Bari cacbonat là một muối vô cơ của bari kim loại, nguyên tố áp chót của nhóm 2 trong bảng tuần hoàn, thuộc các kim loại kiềm thổ. Công thức hóa học của nó là BaCO3 và nó là một sản phẩm bán sẵn ở dạng bột kết tinh màu trắng. Kim loại bari được tìm thấy trong các khoáng chất như barit (BaO4) và marcasit (BaCO3).
Marcasit được liên kết với các khoáng chất khác trừ đi mức độ tinh khiết của các tinh thể màu trắng của nó để đổi lấy màu sắc tạo BaCO3. Để sử dụng tổng hợp, cần loại bỏ các tạp chất khỏi marcasit, thể hiện trong phản ứng sau:
Bacchus 3 (s, không tinh khiết) + 2NH4Cl (s) + Q (nhiệt) => BaCl2 (nước) + 2NH3 (g) + H2O (lít) + CO2 (g)
Bari clorua 2 (nước) + (NH4) 2 Cacbon monoxit 3 (s) => BaCO3 (s) + 2NH4Cl (dung dịch nước)
Tuy nhiên, barit là nguồn chính của bari, vì vậy việc sản xuất công nghiệp các hợp chất bari dựa trên cơ sở này. Bari sulfua (BaS) được tổng hợp từ khoáng chất này, và sản phẩm này có thể tổng hợp các hợp chất khác và BaCO. 3:
Bari + Natri 2 Cacbon Monoxit 3 (s) => BaCO3 + Na2H.H)
Bari + CO2 (g) + H2O (l) => bari cacbonat 3 (s) + (NH4) 2S (nước)
Bari cacbonat là một chất rắn dạng bột kết tinh màu trắng. Không mùi, không vị, khối lượng phân tử 197,89 g / mol. Nó có mật độ 4,43 g / mL và không tồn tại áp suất hơi.
Bari clorua (BaCl2) được tạo thành trong các dung dịch axit HCl, minh họa cho khả năng hòa tan của nó trong các môi trường axit này. Trong trường hợp axit sunfuric, nó sẽ kết tủa ra dưới dạng muối BaSO4 không tan.
Bacchus 3 (s) + 2HCl (aq) => BaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Bacchus 3 (s) + H2 SW 4 (nước) => BaSO4 (s) + CO2 (gam) + H2O (lít)
Vì nó là một chất rắn ion, nó cũng không hòa tan trong các dung môi không phân cực. Bari cacbonat nóng chảy ở 811 ° C; nếu nhiệt độ tăng lên khoảng 1380-1400ºC, chất lỏng mặn sẽ bị phân hủy hóa học thay vì sôi. Quá trình này tác dụng với tất cả các muối cacbonat kim loại: OLS3 (s) => MO (s) + CO2 (G).
Các ion tạo nên bari cacbonat là bari 2+ và CO32–, cả hai đều lớn (tức là có bán kính ion lớn). Carbon monoxide 32 – chịu trách nhiệm phân hủy:
Cacbon monoxit 32 – (s) => O2 – (gam) + cacbon monoxit 2 (G)
Các ion oxy (O2–) kết hợp với kim loại để tạo thành MO (oxit kim loại). MO tạo ra một cấu trúc ion mới, và nói chung, các ion có kích thước càng giống nhau thì cấu trúc tạo thành càng ổn định (mạng tinh thể entanpi). Điều ngược lại là đúng nếu các ion M + I 2 – bán kính ion của chúng rất không bằng nhau.
Bari cacbonat được sử dụng để làm thủy tinh bari hoặc như một chất phụ gia để tăng cường nó. Nó cũng được sử dụng để làm kính quang học. Do mạng lưới entanpi mạnh và không hòa tan, nó có thể được sử dụng để sản xuất các loại hợp kim, cao su, van, tấm trải sàn, sơn, gốm sứ, chất bôi trơn, chất dẻo, mỡ bôi trơn và xi măng.
Bari cacbonat cũng được dùng làm thuốc diệt chuột. Trong tổng hợp, muối được sử dụng để sản xuất các hợp chất bari khác, và do đó được sử dụng làm nguyên liệu cho các thiết bị điện tử.
BaCO3, có thể được tổng hợp dưới dạng hạt nano, thể hiện những đặc tính mới thú vị của marcasit ở quy mô rất nhỏ. Các hạt nano này được sử dụng để tẩm bề mặt kim loại, đặc biệt là các chất xúc tác hóa học.
Phương trình hóa học của BaCO3 và HCl:
2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2
Phương trình ion rút gọn: CO3( 2- ) + 2H(+) —-> CO2 + H2O
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng AlCl3 + H2O + Na2CO3 = Al(OH)3 + NaCl + CO2 (viết phương trình ion rút gọn)- Cân bằng phản ứng BaCl2 + H2SO4 = HCl + BaSO4 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng Al(OH)3 + Ba(OH)2 = H2O + Ba(AlO2)2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = H2O + NH3 + BaSO4 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng NaOH + Ba(HCO3)2 = BaCO3 + Na2CO3 + H2O (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng AgNO3 + BaCl2 = AgCl + Ba(NO3)2 (viết phương trình ion rút gọn)
