Cân bằng phản ứng Al(OH)3 + Ba(OH)2 = H2O + Ba(AlO2)2 (viết phương trình ion rút gọn)

Mục lục hiện

Nhôm hydroxit, công thức hóa học Al (OH) 3, là một hydroxit của nhôm. Nó là một loại kiềm, còn thường được gọi là “axit aluminic” (H3AlO3 hoặc HAlO2 · H2O) vì tính axit của nó, nhưng nó thực sự tạo ra tetrahydroxy aluminat khi phản ứng với kiềm.

Al (OH) 3 là một hydroxit lưỡng tính. Hydroxit lưỡng tính nói chung là hydroxit của các nguyên tố lưỡng tính (như hydroxit kẽm, hydroxit nhôm, v.v.) và hiđroxit của kim loại hoá trị trung gian (như hydroxit crom, v.v.).




BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo giá trị, lợi ích

—–hoặc—–

***

Tìm hiểu thêm

Al (OH) 3 + 3H + = Al3 ++ 3H2O

Al (OH) 3 + OH- = AlO2- + 2H2O

{"dots":"true","arrows":"true","autoplay":"false","autoplay_interval":"2000","speed":"300","loop":"true","design":"design-2"}

Lý do tại sao hydroxit lưỡng tính có tính chất này là do Al (OH) 3 vừa ion hóa axit vừa ion hóa bazơ trong nước. Metaaluminate về cơ bản phải là [Al (OH) 4] – (tetrahydroxyaluminate) hoặc [Al (OH) 6] 3-.

Bất kỳ hydroxit nào có thể ion hóa cả H + và OH trong dung dịch nước được gọi là hydroxit lưỡng tính. Nhôm hydroxit là một hydroxit lưỡng tính, có thể bị ion hóa ở hai dạng sau trong dung dịch nước:

Al3 ++ 3OH- (ion hóa bazơ) = H ++ AlO2- + H2O (ion hóa axit)

Hydroxit lưỡng tính là hydroxit có thể phản ứng với axit tạo thành muối và nước, đồng thời với bazơ mạnh tạo thành muối và nước.

Điều chế:

Trong dung dịch nhôm sunfat, thêm dung dịch kiềm dưới sự khuấy đều để tạo thành kết tủa, được rửa, lọc và làm khô ở nhiệt độ thấp, sau đó nghiền thành bột để thu được thành phẩm. Bột nhão khử nước cũng có thể được sử dụng trực tiếp như một sản phẩm. Nồng độ, nhiệt độ, kiểm soát nhiệt độ phản ứng và nhiệt độ làm khô của dung dịch trong chế phẩm có ảnh hưởng đến chất lượng sản phẩm.

Tác dụng của axit sunfuric và bột nhôm hoặc tro nhôm để tạo ra nhôm sunfat, sau đó phản ứng phản ứng metan với amoni bicacbonat để thu được nhôm hiđroxit. Hoặc trung hòa bằng dung dịch natri aluminat và dung dịch nhôm sunfat đến pH 6,5 để tạo kết tủa nhôm hydroxit, rửa bằng nước, lọc dưới áp suất, sấy khô ở 70-80 ° C, sau đó nghiền thành bột để thu được nhôm hydroxit.

Al-Oxy có:

  • ở điều kiện 40 ~ 60 ℃, pH> 12, thổi khí cacbonic vào dung dịch natri aluminat trong nước; không thêm hoặc thêm hạt tinh thể hyđrat-nhôm oxit vào dung dịch natri aluminat trong nước Đặt ở nhiệt độ phòng;
  • Al (OC2H5) 3 và 1% ~ 20% ethanolamine NH2C2H4OH cùng tồn tại, thủy phân ở 20 ~ 60 ℃, và tạo thành gel trong vài tháng.

Bayerit bao gồm:

  • thổi khí cacbonic vào dung dịch nước natri aluminat ở nhiệt độ phòng;
  • thủy phân hỗn hống nhôm ở nhiệt độ phòng;
  • thủy phân Al (OC2H5) 3 dưới 70 ° C;
  • phương pháp clo A trung hòa dung dịch nhôm trong nước bằng hydroxit kim loại kiềm hoặc amoniac, v.v.

Boehmite có các phương pháp như xử lý thủy nhiệt nhôm hydroxit trong dung dịch nước nhôm hydroxit hoặc dung dịch nước kiềm yếu ở 150-300 ° C; hỗn hống nhôm được oxy hóa bằng nước sôi. Vùng ổn định của diaspore là 275 ~ 425 ℃, và áp suất hơi nước trên 140atm (1atm = 98.066kPa). Theo báo cáo, quá trình xử lý thủy nhiệt nhôm hydroxit, xử lý thủy nhiệt ρ-alumina và χ-alumina tạo ra bằng cách khử nước chân không của nhôm hydroxit có thể được sử dụng để thu được diaspore.

Các phương trình phản ứng của Al(OH)3:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH → 2H2O + NaAlO2
Al(OH)3 + KOH → 2H2O + KAlO2
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → 4H2O + Ba(AlO2)2, phương trình ion rút gọn: OH- +Al(OH)3 —> AlO2- + H2O
2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → 4H2O + Ca(AlO2)2
Al(OH)3 + HBr → H2O + AlBr3
Al(OH)3 + 3HF → 3H2O + AlF3
Al(OH)3 + H3PO4 → 3H2O + AlPO4↓