Bari clorua là một hợp chất có công thức BaCl2, tồn tại ở dạng khan và dihydrat. Nó bao gồm các tinh thể không màu hòa tan trong nước và được sử dụng trong bể xử lý nhiệt và phòng thí nghiệm như một thuốc thử hóa học để kết tủa các sulfat hòa tan.
Bari clorua là một trong những muối bari tan trong nước nhiều nhất. Giống như các muối bari khác, nó độc và tạo ra màu xanh vàng cho ngọn lửa. Nó cũng có tính hút ẩm. Có một số cách để sản xuất bari clorua, một trong số đó là cho axit clohydric tác dụng với bari cacbonat:
2HCl + bari cacbonat 3 → bari clorua 2 + cacbon monoxit 2 + H2
Một cách khác để sản xuất bari clorua là đun nóng bari sunfat, một hỗn hợp của cacbon và bari clorua.
Basso 4 (s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)
Bari + Canxi clorua 2 → Bari clorua 2 + CaS
Bari clorua là tinh thể, trực thoi khan, và dihydrat của nó là đơn tà, màu trắng và không có mùi thơm đặc trưng.
Dạng khan của hợp chất này có khối lượng phân tử là 208,23 g / mol và dạng dihydrat của nó có khối lượng phân tử là 244,26. Dạng khan có khối lượng riêng là 3,856 g / ml và dạng dihydrat có khối lượng riêng là 3,098 g / ml. Điểm nóng chảy và điểm sôi của nó lần lượt là 963 ° C và 1560 ° C.
Bari clorua rất dễ tan trong nước, có thể hòa tan 35,8 g hợp chất trong 100 ml dung môi. Có thể phản ứng mạnh với BrF3 và axit 2-furopercarboxylic ở dạng khan.
Bari clorua rất độc và có độc tính cao. Nuốt phải có thể gây tổn thương nội tạng. Bari clorua có thể chặn các kênh ion kali vì nó là tác nhân ức chế sự thẩm thấu có chọn lọc của glycoprotein màng tế bào. Nó cũng có thể gây hại nghiêm trọng cho mắt. Nó không dễ cháy và không phản ứng với các hóa chất khác.
Bari clorua là một chất độc hại đối với môi trường, đặc biệt là đối với các loài thủy sinh, do đó phải được xử lý và thải bỏ theo các quy định đã thiết lập.
Bari clorua dihydrat được sử dụng trong xử lý nước thải, chất ổn định PVC, chất bôi trơn dầu, sản xuất bari cromat và bari florua. Là một loại muối rẻ tiền và dễ hòa tan của bari, bari clorua được sử dụng rộng rãi trong phòng thí nghiệm. Thường được sử dụng như một phép thử đối với các ion sunfat.
Trong công nghiệp, bari clorua chủ yếu được sử dụng để làm sạch dung dịch muối trong nhà máy clo ăn da, nhưng cũng được sử dụng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, làm cứng thép, sản xuất bột màu và sản xuất các muối khác bari. Nó cũng được sử dụng trong pháo hoa để tạo ra màu xanh lá cây tươi sáng. Tuy nhiên, độc tính của nó làm hạn chế khả năng ứng dụng của nó.
Bari clorua trước đây được sử dụng trong y tế để điều trị khối tim hoàn toàn. Liều thông thường là 30 mg ba đến bốn lần một ngày, hoặc khoảng 1,7 mg / kg / ngày.
Trong thú y, bari clorua đã được sử dụng để điều trị bệnh giã cào ở ngựa 0,5 g tiêm tĩnh mạch tạo ra quá trình tẩy mạnh. Việc sử dụng nó không được khuyến khích do nguy cơ tắc nghẽn tim gây tử vong rất lớn.
Phương trình phản ứng của BaCl2 và H2SO4:
BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓
Phương trình ion rút gọn: Ba (2-) + SO4(2-) -> BaSO4
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng BaCl2 + K2SO4 = KCl + BaSO4 (viết phương trình ion rút gọn)- Cân bằng phản ứng BaCl2 + Na2CO3 = NaCl + BaCO3 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng AlCl3 + H2O + Na2CO3 = Al(OH)3 + NaCl + CO2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng Al(OH)3 + Ba(OH)2 = H2O + Ba(AlO2)2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = H2O + NH3 + BaSO4 (viết phương trình ion rút gọn)
