Natri hydroxit có công thức hóa học là NaOH. Natri hydroxit trong nước sẽ phân ly hoàn toàn thành ion natri và ion hydroxit, có thể trải qua phản ứng trung hòa axit-bazơ với axit:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Sử dụng tính chất này, một số muối natri axit có thể được điều chế, chẳng hạn như:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Phenol có tính axit yếu cũng có thể phản ứng với nó:
NaOH+C6H5COOH→ C6H5COONa + H2O
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Natri hydroxit dễ bị biến chất trong không khí vì nó phản ứng với khí cacbonic trong không khí:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Xảy ra trong dung dịch, carbon dioxide dư sẽ chuyển hóa natri cacbonat thành natri bicacbonat (thường được gọi là muối nở):
Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3
Vì các sản phẩm thủy tinh có chứa silicon dioxide, natri hydroxit sẽ phản ứng với nó để tạo thành natri silicat, làm cho pít-tông trong dụng cụ thủy tinh dính vào dụng cụ và không thể sử dụng lại được. Do đó, chai miệng hẹp để đựng natri hydroxit thường được đậy kín bằng nút cao su.
Nếu dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch natri hydroxit nóng trong thời gian dài, bình thủy tinh sẽ bị hỏng, thậm chí có thể bị vỡ.
Tương tự, natri hydroxit cũng có thể phản ứng với các oxit có tính axit khác như crom trioxit, photpho pentoxit, asen trioxit, lưu huỳnh đioxit, selen đioxit, v.v., để tạo thành muối của chúng.
Natri hydroxit có thể phản ứng với các oxit hoặc hydroxit lưỡng tính để tạo thành muối và nước.
Bo, silic và các kim loại lưỡng tính (như berili, nhôm, kẽm, v.v.) phản ứng với natri hydroxit để giải phóng khí hydro.
Các chất nguyên tố như clo, brom, iot, lưu huỳnh, photpho trắng và natri hiđroxit trải qua phản ứng cân bằng.
Muối của các kim loại chuyển tiếp và một số kim loại trong nhóm chính có thể phản ứng với natri hydroxit để tạo thành nhiều hydroxit khó tan hơn, hoặc được chuyển thành phức hydroxyl hòa tan để hòa tan trở lại.
Màu sắc, độ tan, vv của sản phẩm của phản ứng trên có thể được sử dụng để thử một cation nào đó. Đối với các chất mà thủy ngân và các hydroxit khác không thể tồn tại ổn định, các oxit hoặc kết tủa hydrat oxit sẽ được tạo ra.
Natri hydroxit có thể chuyển đổi các ion anốt của kim loại chuyển tiếp thành các gốc axit anion (ion đơn giản hoặc ion polyme), chẳng hạn như VO2 +, UO22 +, v.v.
Natri hydroxit phản ứng với muối amoni tạo ra khí amoniac, nước và muối natri tương ứng. Đây là phương pháp thử đối với ion amoni. Điôxít clo, điôxít nitơ, v.v … có thể phản ứng với natri hydroxit.
Natri pemanganat được đun sôi trong dung dịch natri hydroxit và có thể bị khử thành natri manganat.
Natri hydroxit có thể thủy phân hydrocacbon halogen hóa, este và halogenua. Dung dịch rượu có thể được sử dụng để loại bỏ các hiđrocacbon được halogen hóa.
Ngoài ra, natri hydroxit là một bazơ có thể cung cấp các ion hydroxit và có thể xúc tác cho phản ứng ngưng tụ aldol. Đầu tiên, ion hydroxit sẽ khử aldehyde hoặc xeton để tạo ra anion enol và nước. Sau đó, sản phẩm cộng sẽ được proton hóa, và các proton sẽ được loại bỏ khỏi nước được tạo ra ở bước đầu tiên. Sau khi sản phẩm aldol cuối cùng được tạo ra, các ion hydroxit (chất xúc tác) sẽ được tái sinh đồng thời.
Ví dụ: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
Phương trình ion rút gọn: Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng AlCl3 + NaOH = Al(OH)3 + NaCl (và phương trình Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O)- Cân bằng phản ứng NaOH + CO2 = NaHCO3 (và phương trình H2O + Na2CO3 + CO2 = NaHCO3)
- Cân bằng phản ứng NaOH + Cr(OH)3 = H2O + NaCrO2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng C6H5NH3Cl + NaOH = C6H5NH2 + H2O + NaCl ( và phương trình C6H5NH3Cl + H2SO4)
- Cân bằng phản ứng NaOH + Al2(SO4)3 = Al(OH)3 + Na2SO4 (viết pt ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng Al(OH)3 + HCl = AlCl3 + H2O (viết pt ion rút gọn)
