Cân bằng phản ứng KOH + FeCl3 = KCl + Fe(OH)3 (viết phương trình ion rút gọn)

Kali hydroxit là một chất rắn vô cơ kết tinh màu trắng. Công thức hóa học của nó là KOH. Các tinh thể của nó dễ dàng hấp thụ độ ẩm từ không khí, đó là lý do tại sao nó được coi là một hợp chất hút ẩm. Nó là một cơ sở mạnh mẽ hấp thụ carbon dioxide (CO2) từ môi trường.

Trong công nghiệp, nó được sản xuất bằng cách điện phân kali clorua (KCl). Phương pháp này sử dụng pin thủy ngân (Hg) vì lý do tiết kiệm năng lượng và độ tinh khiết của sản phẩm.

Nhưng trong nhiều năm, đã có những lo ngại về ô nhiễm thủy ngân từ quá trình này. Trên thực tế, việc xả chất thải chứa thủy ngân ra môi trường bị nghiêm cấm. Có các quá trình khác như màng ngăn và màng lọc, nhưng thủy ngân được ưu tiên hơn vì nó tạo ra dung dịch KOH 50% tinh khiết.

Ngoài ra còn có các quá trình không điện hóa như kali nitrit (KNO2) trong oxit sắt (Fe2 hoặc 3).
Dung dịch KOH thu được trong quá trình công nghiệp được làm bay hơi để thu được 90-95% KOH. Dư 5-10% nước dưới dạng kali hydroxit monohydrat (KOH.H2).

Do tính ăn mòn và tính kiềm mạnh, nó rất linh hoạt. Nó được sử dụng làm nguyên liệu cho xà phòng và chất tẩy rửa, mực in hoặc mỹ phẩm, v.v. Nó cũng được sử dụng để lọc khí công nghiệp, phát hiện nấm bằng kính hiển vi, và có ứng dụng trong công nghiệp thực phẩm.

Mặc dù nó là một hợp chất rất ổn định, nó được phân loại là ăn mòn. Cần phải cẩn thận vì có thể làm bỏng mắt, da và niêm mạc.

Tinh thể KOH ở nhiệt độ phòng là đơn tà, với mỗi nguyên tử kali (K) được bao quanh bởi một khối bát diện xoắn của các nguyên tử oxy (O). Đến lượt mình, các nhóm hydroxyl (OH) tạo thành một chuỗi liên kết hydro ngoằn ngoèo với khoảng cách O – O là 3,35 A, loại trừ bất kỳ liên kết hydro đáng kể nào.

Các tinh thể của nó có dạng mê sảng hoặc hút ẩm, có nghĩa là nó hút nước từ không khí. Nó cũng dễ dàng hấp thụ carbon monoxide 2 từ không khí.

Phản ứng hóa học của nó là đặc trưng của bazơ mạnh. Trong dung dịch nước, nó phản ứng với bất kỳ axit yếu nào để tạo thành muối kali của axit. Ví dụ, nó tạo thành kali bicromat hoặc kali cacbonat với axit cacbonic (H2CO3) hoặc với khí cacbonic (CO2).

Phản ứng với rượu để tạo thành kali alkoxit hoặc phản ứng với hydro sunfua H để tạo thành kali sunfua hoặc kali disunfua.

Dung dịch nước KOH không màu, có tính kiềm mạnh, có tính xà phòng và xút. Nó là một vật liệu ăn mòn ở dạng rắn và dung dịch. Nó không dễ cháy, nhưng tỏa ra khói K độc và ăn mòn khi bị đốt nóng và phân hủy.

Nó có thể làm bỏng mắt, da và niêm mạc nghiêm trọng, và khi tiếp xúc với các kim loại như nhôm, thiếc, chì hoặc kẽm, nó tạo ra khí hydro (H2), rất dễ cháy.

Kali hydroxit được sử dụng làm nguyên liệu thô trong ngành công nghiệp hóa chất và dược phẩm. Để sản xuất kali cacbonat (K2 cacbon monoxit 3), thuốc tím (KMnO4), kali photphat (K3PO4), kali silicat (K2 là 3) và kali xyanua (KCN) và các hợp chất khác.

KOH có độ tinh khiết cao có thể được sử dụng trong sản xuất thuốc trừ sâu, trong quá trình tổng hợp mực và thuốc nhuộm, trong hóa chất làm kẹo cao su, trong nhiếp ảnh như một nhà phát triển nhiếp ảnh kiềm, làm chất điện phân trong pin kiềm và tế bào nhiên liệu, trong nước điện phân, điện phân hoặc mạ điện, in thạch bản, v.v.

Ví dụ về phương trình hóa học:

FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3

Phương trình ion rút gọn:

OH+ Fe3+>Fe(OH)3