Cho Sơ đồ phản ứng (nhiều bài tập Sơ đồ phản ứng-cân bằng phương trình phản ứng hóa học-phản ứng hóa học là gì-mức phản ứng là gì-phản ứng hóa hợp là gì-bài tập cho các phản ứng sau)

Phản ứng hóa học là gì

Phản ứng hóa học là một quá trình trong đó các phân tử tách rời thành các nguyên tử, và các nguyên tử sắp xếp lại và kết hợp với nhau để tạo thành các phân tử mới. Phản ứng thường kèm theo sự phát quang, sinh nhiệt, đổi màu và tạo kết tủa, cơ sở để nhận định một phản ứng có phải là phản ứng hóa học hay không là phản ứng đó có tạo ra phân tử mới hay không.

Mức phản ứng là gì

Theo loại chất phản ứng và sản phẩm, chúng được chia thành bốn loại: phản ứng hợp chất, phản ứng phân hủy, phản ứng chuyển vị và phản ứng metathesis.

Theo sự tăng và mất electron, có thể chia thành: phản ứng oxi hóa khử, phản ứng không oxi hóa khử; phản ứng oxi hóa khử bao gồm: chất tự oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa

Đồng phân hóa: (A → B): Các hợp chất được tạo thành có cấu trúc sắp xếp lại mà không làm thay đổi thành phần hóa học.

Phản ứng hóa hợp là gì

Thực chất của phản ứng hóa học là quá trình bẻ gãy các liên kết hóa học cũ và hình thành liên kết hóa … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng Cl2 + FeCl2 = FeCl3 (và phương trình Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O)

Clo là một nguyên tố hóa học, dạng nguyên tố của nguyên tố halogen là clo, ký hiệu là Cl, công thức hóa học là Cl2 và số hiệu nguyên tử là 17.

Clo là chất nhẹ thứ hai trong số các halogen, và nó nằm giữa flo và brom trong bảng tuần hoàn, và các tính chất của nó chủ yếu là giữa flo và brom.

Nhà hóa học Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele đã sản xuất khí clo vào năm 1774 bằng cách sử dụng axit clohydric và pyrolusit bằng phản ứng sau:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Theo sau Scheler, Bertolé đã tiến hành một nghiên cứu sâu hơn về clo. Người ta thấy rằng khi cho khí clo vào nước, axit clohiđric sẽ được tạo ra và kèm theo đó là sự giải phóng khí (oxy) có thể làm kết dính lại các dải gỗ bằng tia lửa; axit clohiđric sẽ giải phóng hydro qua kim loại.

Do đó, ông cho rằng clo có chứa oxi, nhưng đã cố gắng khử clo bằng các chất khử đã biết như kim loại, than củi, photpho và các chất khử khác vào thời điểm đó nhưng không thu được sản phẩm oxi hóa tương ứng, điều này cho thấy rõ ràng rằng clo không … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng Mg + CO2 = C + MgO (và phương trình MgO + C = Mg + CO2)

Magie oxit là một chất rắn vô cơ kết tinh màu trắng cũng được đặt tên theo Magnesium Oxide. Công thức hóa học của nó là MgO, và nó được hình thành bởi quá trình oxy hóa magie kim loại bằng oxy.

Magie oxit thường được tìm thấy dưới dạng một khoáng chất tự nhiên được gọi là perlclase. Tuy nhiên, chu vi không phải là nguồn chính của MgO. Trong tự nhiên, nó thường được tìm thấy dưới dạng một nhóm tinh thể trong đá cẩm thạch.

Magie oxit cũng được tìm thấy trong magnesit (chủ yếu là magie cacbonat và một số cacbonat sắt). Trong đá vôi và đá dolomit (khoáng chất hình thành từ magiê và canxi cacbonat); trong các vụ phun trào núi lửa và đá ngoằn ngoèo. Nó được chuyển thành magie hydroxit (Mg (OH) 2) do tiếp xúc với hơi nước trong khí quyển.

Ở cấp độ công nghiệp, nó có thể thu được bằng một số cách: nung magie cacbonat (magnesit), magie hydroxit nung (bắt đầu từ đá vôi dolomit, nhiệt phân sử dụng nước biển và magie clorua, v.v.).

Quá trình sản xuất magie từ magnesit bắt đầu ở Áo cách đây hơn 100 năm. Kể từ đó, magie oxit đã có nhiều ứng dụng kỹ thuật do nhiệt độ nóng chảy … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng AgNO3 + AlCl3 = AgCl + Al(NO3)3 (và phương trình AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3)

Nhôm nitrat có công thức hóa học là Al(NO3)3. Mật độ tương đối của nhôm nitrat là 1,72, trọng lượng phân tử là 375,13, ​​điểm nóng chảy là 73,5 ° C, và nó mất 1 phân tử nước để tạo thành octahydrat ở 73,5 ° C, và trở thành hexahydrat khi đun nóng đến 115 ° C.

Nhôm nitrat hòa tan trong nước, etanol, axeton, axit, dung dịch nước có tính axit.

Phương pháp điều chế: Hòa tan nhôm hoặc nhôm hydroxit trong axit nitric có khối lượng riêng tương đối là 1,42, cô đặc dung dịch, sau khi để nguội thì thu được. Tinh thể khan màu trắng đến vàng nhạt. Mê sảng một cách dễ dàng. Khối lượng phân tử tương đối là 213,00. không ổn định. Có thể thăng hoa. Sản phẩm thương mại là nonahydrate, và nonahydrate là tinh thể hình thoi không màu. Nó là dạng lỏng và là dạng nitrat nhôm ổn định nhất.

Hòa tan nhôm kim loại hoặc nhôm hydroxit trong axit nitric loãng, đun nóng để thúc đẩy quá trình hòa tan, lọc để loại bỏ chất không hòa tan, cô đặc dung dịch, sau khi để nguội có thể kết tủa tinh thể. Tinh thể là một hyđrat nhôm nitrat, và lượng nước tinh thể trong đó phụ thuộc vào … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng NaOH + CO2 = H2O + Na2CO3 (và phương trình CO2 + NaOH = NaHCO3)

Carbon dioxide là một oxit cacbon, một hợp chất phổ biến trong không khí. Dưới áp suất thường không màu, không mùi, không cháy. Hơi tan trong nước tạo thành axit cacbonic, là một axit yếu.

Carbon dioxide thường có thể thu được bằng cách nung đá vôi ở nhiệt độ cao hoặc bằng cách cho đá vôi phản ứng với axit clohydric loãng. Nó chủ yếu được sử dụng để làm lạnh thực phẩm dễ hỏng (trạng thái rắn), làm chất làm lạnh (trạng thái lỏng), trong sản xuất nước giải khát có ga (trạng thái khí) và làm dung môi cho các phản ứng đồng nhất (trạng thái siêu tới hạn), v.v.

Các nghiên cứu đã chỉ ra rằng nồng độ carbon dioxide thấp không độc hại, trong khi nồng độ carbon dioxide cao có thể gây ngộ độc cho động vật.

Hình dạng của phân tử CO2 là dạng thẳng và cấu trúc của nó từng được cho là: O = C = O. Tuy nhiên, độ dài liên kết carbon-oxy trong phân tử CO2 là 116pm, là giữa liên kết đôi carbon-oxy (độ dài liên kết là 124pm) và liên kết ba carbon-oxy (độ dài liên kết là 113pm), vì vậy liên kết carbon-oxy trong CO2 có một số lượng liên kết ba nhất định.

Carbon … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng Na2O + SO2 = Na2SO3 (và phương trình Na2O + H2O = NaOH)

Natri oxit là một chất vô cơ có công thức hóa học là Na2O và trọng lượng phân tử là 61,9789. Nó là chất bột màu trắng có điểm nóng chảy là 1132 ° C, điểm sôi (thăng hoa) là 1275 ° C và tỷ trọng là 2,27 g / cm3. Nó tan trong nước và phản ứng với nước.

Tính chất vật lý

Natri oxit là một dạng vảy hoặc bột vô định hình màu trắng ở nhiệt độ phòng.

Tính chất hóa học

1. Phản ứng với nước
Natri oxit có thể phản ứng với nước để tạo thành natri hiđroxit. Phương trình hóa học như sau:
Na2O + H2O = 2NaOH
2. Phản ứng với axit
Natri oxit có thể phản ứng với axit để tạo ra muối natri và nước tương ứng. Các phương trình ion và hóa học như sau:
Na2O + 2H + = 2Na ++ H2O
Nếu có một lượng dư natri oxit, lượng natri oxit dư sẽ tiếp tục phản ứng với nước để tạo thành natri hiđroxit.
Phản ứng với các oxit có tính axit:
Na2O + CO2 = Na2CO3
3. Tự phân hủy
Natri oxit sẽ bị phân hủy thành natri peoxit và nguyên tố natri, phương trình hóa học như sau (bỏ qua điều kiện phản ứng):
2Na2O = … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng CO + Fe2O3 = Fe + CO2 (và phương trình Cl2 + CO = COCl2)

Carbon monoxide (cacbon monoxit) là một oxit carbon có công thức hóa học CO và trọng lượng phân tử là 28.0101, thường là một chất khí không màu, không mùi và không vị.

Về tính chất vật lý, cacbon monoxit có nhiệt độ nóng chảy -205 ° C và nhiệt độ sôi -191,5 ° C.

Về tính chất hóa học, cacbon monoxit vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, có thể trải qua các phản ứng oxi hóa (phản ứng cháy), phản ứng cân bằng, v.v …; đồng thời, độc tố ở nồng độ cao hơn có thể gây ra các mức độ khác nhau: các triệu chứng ngộ độc, gây nguy hiểm cho não người, tim, gan, thận, phổi và các mô khác, thậm chí tử vong do điện giật, nồng độ tối thiểu gây chết người khi hít phải là 5000 ppm (5 phút).

Trong công nghiệp, cacbon monoxit là cơ sở của hóa học một cacbon, có thể thu được bằng phương pháp oxy cốc và các phương pháp khác, và chủ yếu được sử dụng để sản xuất metanol, phosgene và tổng hợp hữu cơ.

Các phân tử carbon monoxide là các phân tử không bão hòa bền vững về mặt hóa học đối với sự phân hủy. Ở nhiệt độ phòng, carbon monoxide … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng Al2O3 + Ba(OH)2 = H2O + Ba(AlO2)2 (và phương trình ZnO + Ba(OH)2 = BaZnO2 + H2O)

Bari hydroxit là hợp chất có công thức Ba (OH) 2 (H2 hoặc) X. Nó là một bazơ mạnh và có thể ở dạng khan, monohydrat hoặc decahydrat. Dạng monohydrat, còn được gọi là nước barit, là dạng phổ biến nhất và được sử dụng thương mại.

Bari hydroxit có thể được điều chế bằng cách hòa tan bari oxit (BaO) trong nước: BaO + 9H 2O → bari (OH) trong 28 giờ 2O. Nó kết tinh dưới dạng octahydrat và trở thành monohydrat khi đun nóng trong không khí. Trong chân không ở 100 ° C, monohydrat tạo thành BaO và nước.

Bari hydroxit là một tinh thể hình bát diện màu trắng hoặc trong suốt. Không mùi, vị xút.

Dạng khan có trọng lượng phân tử 171,34 g / mol, khối lượng riêng 2,18 g / ml, nhiệt độ nóng chảy 407 ° C và điểm sôi 780 ° C.

Dạng monohydrat có trọng lượng phân tử là 189,355 g / mol, mật độ 3,743 g / ml và điểm nóng chảy là 300 ° C.

Dạng deca hydrat có trọng lượng phân tử là 315,46 g / mol, mật độ 2,18 g / ml và điểm nóng chảy là 78 ​​° C.

Hợp chất này ít tan trong nước và không tan trong axeton. Nó là một … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng AgNO3 + BaCl2 = AgCl + Ba(NO3)2 (viết phương trình ion rút gọn)

Bạc clorua (công thức hóa học là AgCl) là một muối kép được hình thành từ bạc và clo. Bạc là một kim loại bóng, dẻo và dễ uốn với ký hiệu hóa học là Ag. Để tạo thành một hợp chất mới, kim loại phải bị oxy hóa (mất electron từ mức năng lượng cuối cùng của nó) và sau đó chuyển sang trạng thái ion, cation bạc, mang điện tích dương.

Clo là một chất khí màu vàng, gây kích thích và có mùi khó chịu. Ký hiệu hóa học của nó là Cl. Để tạo hợp chất với kim loại, clo bị khử (thu được một điện tử ở mức năng lượng cuối cùng của nó, tạo ra tám điện tử) thành ion clorua mang điện tích âm.

Do ở dạng ion của chúng, cả hai nguyên tố có thể được tạo ra tự nhiên trong hợp chất bạc clorua (như được tìm thấy trong một số trầm tích) hoặc bằng cách tổng hợp hóa học, ít tốn kém hơn.

Bạc clorua có vẻ ngoài màu vàng lục (rất đặc trưng của clo) và có màu xám do bạc. Những bóng này có thể thay đổi tùy thuộc vào các chất khác có trong môi trường.

Bạc clorua tổng hợp thu được xuất hiện dưới dạng tinh … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaI = NaNO3 + AgI (viết phương trình ion rút gọn)

Bạc nitrat là gì? Ký hiệu hóa học của Bạc nitrat là AgNO3, là một hợp chất hòa tan được sử dụng làm thuốc thử thực nghiệm khoa học, điều trị tại chỗ mụn cóc và nhiễm trùng do vi khuẩn, và là một chất kháng khuẩn nói chung được sử dụng trong y tế và công nghiệp.

Mặc dù nó là một loại thuốc thường được sử dụng, nó chỉ được phép sử dụng bên ngoài, và chỉ trong các chế phẩm đã được pha loãng. Hợp chất này có hiệu quả, nhưng nó cũng rất nguy hiểm khi ăn vào và có thể làm bỏng da nghiêm trọng nếu không được pha chế đúng cách.

Dược sĩ tạo ra bạc nitrat bằng cách hòa tan bạc nguyên chất trong axit nitric lỏng. Kim loại này sẽ nhanh chóng kết tinh khi tiếp xúc với axit và tạo thành muối. Phản ứng này diễn ra một cách nhanh chóng và tạo ra nhiều mùi, vì vậy nó thường chỉ thích hợp cho hoạt động trong phòng thí nghiệm thông thoáng hoặc các cơ sở khác. Muối này thường được sấy khô và bảo quản riêng lẻ hoặc pha loãng.

Một vai trò quan trọng đối với các hợp chất như vậy trong hóa học là “thuốc thử”, nghĩa là … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng Na2S + FeCl3 = FeS + NaCl + S (và phương trình FeCl2 + Na2S + H2O = NaCl + Fe(OH)2 + H2S)

Mối quan hệ bảo toàn số ion của quá trình ion hóa nước (không cần hiểu) – là mối quan hệ mà trong bất kỳ dung dịch điện ly nào, số H + và OH- được tạo ra bởi nước độ ion hóa phải bằng nhau như trong dung dịch Na2S.

Phản ứng thuỷ phân và phản ứng trung hoà là phản ứng thuận nghịch.

①: Thủy phân Na2S + H2O = NaHS + NaOH hoặc S2- + H2O = HS- + OH-; (thuận nghịch)
②: Thủy phân NaHS + H2O = H2S + NaOH hoặc HS- + H2O = H2S + OH-; (thuận nghịch)

Natri sunfua còn được gọi là kiềm nặng mùi, soda có mùi, flavonoid và sunfua kiềm. Natri sulfua là một hợp chất vô cơ và natri sulfua tinh khiết là một dạng bột tinh thể không màu. Nó có khả năng hút ẩm mạnh và dễ dàng hòa tan trong nước. Dung dịch nước thể hiện phản ứng kiềm mạnh. Bỏng khi tiếp xúc với da và tóc. Do đó, natri sunfua thường được gọi là sunfua kiềm.

Dung dịch nước natri sulfua sẽ bị oxy hóa từ từ thành natri thiosunfat, natri sulfit, natri sulfat và natri polysulfua trong không khí. Do sự hình thành natri thiosulfat nhanh chóng, sản phẩm chính của quá … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng Al + HNO3 = H2O + NO + Al(NO3)3 (và phương trình Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O)

Axit nitric là một axit mạnh có tính oxi hóa và ăn mòn mạnh, thuộc loại axit mạnh vô cơ đơn chức, là một trong sáu axit mạnh vô cơ chính và là nguyên liệu hóa học quan trọng. Trong công nghiệp, nó có thể được sử dụng để làm phân bón hóa học, thuốc trừ sâu, thuốc nổ, thuốc nhuộm, muối, …

Trong hóa hữu cơ, dung dịch hỗn hợp của axit nitric đặc và axit sunfuric đặc là một chất phản ứng nitrat hóa quan trọng, và dung dịch nước của nó thường được biết đến. như nước nitrat hoặc nước nitơ amoniac. Các biểu tượng nguy hiểm liên quan là O (Chất oxy hóa) và C (Ăn mòn). Anhiđrit của axit nitric là đinitơ pentoxit.

Vào thế kỷ thứ tám sau Công nguyên, nhà giả kim thuật người Ả Rập Jabir ibn Hayyan đã phát hiện và sản xuất ra axit nitric khi phản ứng lại muối ăn, đây là ghi chép sớm nhất về axit nitric của con người.

Năm 1905, một nhà máy sản xuất axit nitric bằng phương pháp hồ quang điện xuất hiện ở Na Uy, đây là nỗ lực công nghiệp hóa axit nitric sớm nhất trong lịch sử.

Năm 1908, Đức đã xây dựng một nhà máy axit nitric với công … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng NaOH + NaHSO4 = H2O + Na2SO4 (viết phương trình ion rút gọn)

Natri bisunfat (công thức hóa học NaHSO4), còn được gọi là natri axit sunfat, là chất được hình thành do phản ứng giữa natri clorua (muối) và axit sunfuric ở nhiệt độ cao.

Natri bisunfat được sử dụng rộng rãi trong chất tẩy rửa gia dụng, chiết xuất bạc kim loại, làm giảm độ kiềm của nước bể bơi, v.v., làm chất bảo quản trong phân tích mẫu đất và nước trong phòng thí nghiệm và điều chế axit sulfuric trong phòng thí nghiệm .

Tính chất vật lý

Natri bisunfat là tinh thể không màu, không mùi. Natri bisunfat được tạo thành khi đun nóng. Nó được phân hủy thành natri sunfat và axit sunfuric tự do bởi etanol. Hòa tan trong khoảng 0,8 phần nước, dung dịch nước của nó có tính axit mạnh và giá trị pH của dung dịch 0,1mol / L là 1,4. Tỷ trọng tương đối (d18,54) 2,103, (d12) 2,435 (khan). Điểm nóng chảy là 58,5 ° C và điểm sôi là khoảng 315 ° C (khan).

Natri bisunfat dùng để xác định brom, iot, đồng và titan đioxit và phân tích khoáng chất.

1. Tính chất của muối: muối axit của axit mạnh

2. Tính axit và tính kiềm: dung dịch nước có tính axit. Ion hóa không hoàn toàn, tạo ra dung … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng Mg + SO2 = S + MgO (và phương trình Mg + SiO2 = Si + MgO)

Magie là một trong những nguyên tố phân bố rộng rãi nhất trong vỏ trái đất, nhưng do tính chất hoạt động hóa học của nó, rất khó tách nó ra khỏi các hợp chất nên từ lâu, các nhà hóa học vẫn chưa chắc chắn rằng chúng tồn tại dưới dạng nguyên tố. Mãi cho đến sau khi phát minh ra pin, nguyên tố magie mới được phân lập bằng cách điện phân.

Năm 1808, nhà hóa học người Anh Davy (Davy H.) đã điện phân hỗn hợp thủy ngân và magie oxit để thu được hỗn hống magie, sau khi chưng cất thủy ngân trong hỗn hống magie thì thu được magie kim loại màu trắng bạc.

Tên tiếng Anh của magie là Magie, có nghĩa gốc là “Magie” trong tiếng Hy Lạp, vì một loại quặng magie (magie oxit) được gọi là đất đắng rất giàu ở vùng lân cận thành phố “Magnesia” ở Hy Lạp, khoáng chất được gọi là magie alba, “alba” có nghĩa là màu trắng, có nghĩa là “Magnesia trắng”, người Trung Quốc dịch là magie, và ký hiệu nguyên tố là Mg.

Magie là một kim loại màu trắng bạc, có tính chất hóa học hoạt động và tồn tại trong tự nhiên mà không cần đến các nguyên tố. Các khoáng … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng CH3COOH + O2 = H2O + CO2 (và phương trình CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2)

Axit axetic, công thức hóa học CH3COOH, là một axit đơn chức hữu cơ, là nguyên nhân gây ra vị chua và mùi hăng trong giấm. Axit axetic khan tinh khiết (axit axetic băng) là một chất lỏng không màu, hút ẩm với điểm đóng băng là 16,7 ° C (62 ° F), là một tinh thể không màu sau khi đông đặc. Mặc dù axit axetic là một axit yếu dựa trên khả năng phân ly trong dung dịch nước, nhưng axit axetic có tính ăn mòn và hơi của nó gây khó chịu cho mắt và mũi.

Axit axetic là một axit cacboxylic no có chứa hai nguyên tử cacbon trong phân tử của nó và là một dẫn xuất chứa oxi quan trọng của các hiđrocacbon. Công thức phân tử C2H4O₂, công thức cấu tạo CH₃COOH, HAC là viết tắt. Nhóm chức có công thức cấu tạo là nhóm cacboxyl và số CAS là 64-19-7. Vì là thành phần chính của giấm nên nó còn được gọi là axit axetic.

Ví dụ, nó tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất este của nó trong dầu trái cây hoặc thực vật; ở dạng axit tự do trong mô động vật, phân và máu. Giấm thông thường chứa 3% đến 5% axit axetic.

Axit axetic là chất lỏng … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng Li + N2 = Li3N (và phương trình Li + H2O = LiOH + H2)

Liti là một nguyên tố kim loại, ký hiệu nguyên tố là Li, nguyên tố tương ứng là kim loại mềm màu trắng bạc, đồng thời nó cũng là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất. Được sử dụng trong lò phản ứng nguyên tử, hợp kim nhẹ và pin.

Liti và các hợp chất của nó không điển hình như các kim loại kiềm khác, bởi vì mật độ điện tích cao và lớp điện tử kép ổn định kiểu helium của Liti làm cho nó dễ dàng phân cực các phân tử hoặc ion khác, nhưng bản thân nó không thay đổi. Điều này ảnh hưởng đến sự ổn định của nó và các hợp chất của nó.

Với thế điện cực âm nhất, liti là kim loại di động nhất trong số các nguyên tố đã biết, kể cả nguyên tố phóng xạ.

Tính chất vật lý

Liti là kim loại màu trắng bạc, chất lượng mềm và có thể cắt bằng dao. Liti là kim loại nhẹ nhất và tỷ trọng của nó nhỏ hơn so với tất cả các loại dầu và hydrocacbon lỏng, vì vậy nó nên được bảo quản trong parafin rắn hoặc xăng dầu trắng (liti cũng sẽ nổi trong parafin lỏng).

Khối lượng riêng của liti rất nhỏ, chỉ 0,534g … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng KOH + Cr(OH)3 = H2O + KCrO2 (và phương trình KCrO2 + KOH + Cl2 = K2CrO4 + KCl + H2O)

Kali tiếng Anh là Potassium là một nguyên tố hóa học, ký hiệu hóa học của nó là K (từ tiếng Latinh: Kalium), số nguyên tử là 19 và trọng lượng nguyên tử là 39,0983 u. Kali lần đầu tiên được phân lập từ tro của thực vật tiếng Anh là pot ash.

Trong bảng tuần hoàn, kali thuộc nhóm kim loại kiềm, tất cả các kim loại kiềm đều có electron hóa trị đơn chức ở lớp vỏ electron ngoài cùng, xảy ra ion hóa muối. Nó dễ dàng bị bứt ra khỏi electron để tạo thành các ion – cation mang điện tích dương (các cation có thể kết hợp với anion để tạo thành muối).

Kali chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất ion trong tự nhiên và là một kim loại kiềm mềm màu trắng bạc. Oxi hóa nhanh trong không khí và phản ứng dữ dội với nước, tạo ra đủ nhiệt để đốt cháy hiđro thoát ra trong phản ứng và tạo ra ngọn lửa màu tím xanh. Nó được tìm thấy là có thể hòa tan trong nước biển (bản chất kali được hòa tan trong nước biển dưới dạng một hợp chất, 0,04% trọng lượng) và là một phần của nhiều khoáng chất.

Về mặt hóa học, kali rất giống với natri, … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu(OH)2 + H2O (và phương trình C2H5OH + Cu(OH)2 = CH3CHO + H2O + Cu)

Ethanol là hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo là CH3CH2OH hoặc C2H5OH, công thức phân tử là C2H6O, thường được gọi là ancol.

Ethanol là một chất lỏng dễ bay hơi, không màu và trong suốt ở nhiệt độ và áp suất phòng, có độc tính thấp và chất lỏng tinh khiết không thể tiêu thụ trực tiếp. Dung dịch nước ethanol có mùi rượu, hơi gắt và ngọt.

Ethanol dễ cháy và hơi của nó có thể tạo thành hỗn hợp nổ với không khí. Ethanol có thể trộn lẫn với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào, có thể trộn lẫn với cloroform, ete, metanol, axeton và hầu hết các dung môi hữu cơ khác.

Ethanol có thể được sử dụng trong sản xuất axit axetic, đồ uống, hương liệu, thuốc nhuộm, nhiên liệu, … Ethanol với phần thể tích từ 70% đến 75% thường được sử dụng làm chất khử trùng trong y tế.

Ethanol được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa chất, y tế và y tế, công nghiệp thực phẩm, sản xuất nông nghiệp và các lĩnh vực khác.

Ethanol là rượu đơn chức no có nhóm hydroxyl, có thể được coi là sản phẩm trong đó nguyên tử hydro trong phân tử etan được thay thế bằng nhóm hydroxyl hoặc … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng AlCl3 + NaOH = Al(OH)3 + NaCl (và phương trình Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O)

Natri Hydroxit là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NaOH và bao gồm một bazơ hoặc bazơ kim loại rất mạnh. Dung dịch 5% của nó trong nước có độ pH gần bằng 14.

Natri hydroxit là một chất rắn màu trắng rất hút ẩm và cũng có thể hấp thụ carbon dioxide từ không khí để tạo thành natri cacbonat. Nó được bán trên thị trường ở dạng viên nén trong chai nhựa và không thể tiếp xúc với không khí trong thời gian dài hoặc xử lý bằng thìa.

Natri hydroxit có thể được tổng hợp bằng cách cho canxi hydroxit phản ứng với natri cacbonat. Tuy nhiên, hiện nay về cơ bản nó được tổng hợp bằng cách điện phân nước muối, và là sản phẩm phụ của quá trình sản xuất khí clo.

Do có tính kiềm cao nên NaOH có nhiều ứng dụng và ứng dụng như sản xuất giấy, xà phòng, chất tẩy rửa, thuốc nhuộm, v.v. Cũng được sử dụng trong làm sạch gia đình, xử lý nước, chế biến nhôm, sản xuất dược phẩm, v.v … quan trọng nhất, nó là một chế độ phụ trợ tuyệt vời.

Natri hydroxit có tính ăn mòn cao và có thể gây kích ứng, bỏng da và mắt. Hít phải … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝

Cân bằng phản ứng KOH + FeCl3 = KCl + Fe(OH)3 (viết phương trình ion rút gọn)

Kali hydroxit là một chất rắn vô cơ kết tinh màu trắng. Công thức hóa học của nó là KOH. Các tinh thể của nó dễ dàng hấp thụ độ ẩm từ không khí, đó là lý do tại sao nó được coi là một hợp chất hút ẩm. Nó là một cơ sở mạnh mẽ hấp thụ carbon dioxide (CO2) từ môi trường.

Trong công nghiệp, nó được sản xuất bằng cách điện phân kali clorua (KCl). Phương pháp này sử dụng pin thủy ngân (Hg) vì lý do tiết kiệm năng lượng và độ tinh khiết của sản phẩm.

Nhưng trong nhiều năm, đã có những lo ngại về ô nhiễm thủy ngân từ quá trình này. Trên thực tế, việc xả chất thải chứa thủy ngân ra môi trường bị nghiêm cấm. Có các quá trình khác như màng ngăn và màng lọc, nhưng thủy ngân được ưu tiên hơn vì nó tạo ra dung dịch KOH 50% tinh khiết.

Ngoài ra còn có các quá trình không điện hóa như kali nitrit (KNO2) trong oxit sắt (Fe2 hoặc 3).
Dung dịch KOH thu được trong quá trình công nghiệp được làm bay hơi để thu được 90-95% KOH. Dư 5-10% nước dưới dạng kali hydroxit monohydrat (KOH.H2).

Do tính ăn mòn và tính kiềm mạnh, nó … Xem đầy đủ nội dung của chủ đề này➝