Fe (NO3) 2 là chất hóa học có công thức phân tử Fe (NO₃) ₂. Khối lượng phân tử 179,859 (khan), 287,955 (hexahydrat), tính chất vật lý, hệ tinh thể trực thoi màu lục nhạt, tinh thể bong.
Công thức phân tử: Fe (NO₃) ₂ hiđrat: Fe (NO₃) ₂ · 6H₂O
Trọng lượng phân tử: 179,859 (khan) 287,955
Hệ tinh thể hình thoi màu xanh lục nhạt vật lý, tinh thể bong tróc. Điểm nóng chảy là 60,5 ° C. hoà tan trong nước. Nó ẩm ướt và ổn định khi lạnh.
Dung dịch nước được đun nóng để trở thành muối nitrat bazơ. Nó được tạo ra bằng phản ứng khử bạc với dung dịch nitrat sắt. Mạt sắt cũng có thể được hòa tan trong axit nitric loãng với tỷ trọng dưới 1,05g / cm3 ở nhiệt độ thấp và kết tinh sau khi làm nguội.
Fe (NO3) 2 được thực hiện bằng cách tách ly tâm. Nó cũng có thể được điều chế bằng phản ứng phản ứng tổng hợp của sulfat sắt và bari nitrat. Được sử dụng trong sản xuất nitrat sắt nonahydrat và các muối sắt khác.
Dung dịch nước nitrat sắt thủy phân nhẹ:
Fe (NO₃) ₂ + 2H₂O ==== Fe (OH) ₂ + 2HNO₃ dễ bị oxi hóa
9Fe (NO₃) ₂ + 6H₂O ==== 5Fe (NO₃) ₃ + 3NO ↑ + 4Fe ( OH) ₃ ↓
Dung dịch có tính axit yếu:
Fe2 + + 2H₂O ==== Fe (OH) ₂ + 2H + oxi hoá Fe (NO₃) ₂—— → Fe (NO₃) ₃ Đun nóng có thể phân huỷ Fe (NO₃) ₂—— → FeO
Axit clohydric là một dung dịch nước của hydro clorua (HCl). Axit clohydric là một chất lỏng không màu và trong suốt, có mùi hăng nồng và tính ăn mòn cao.
Do axit clohydric đậm đặc dễ bay hơi nên khí hiđro clorua bay hơi sẽ phản ứng với hơi nước trong không khí tạo thành các giọt axit clohiđric nhỏ nên sẽ nhìn thấy sương mù màu trắng.
Axit clohydric có thể hòa tan tùy ý với nước và etanol, và hydro clorua có thể được hòa tan trong nhiều dung môi hữu cơ. Nhiệt thoát ra khi axit clohiđric đặc được pha loãng.
Khi axit clohydric được hòa tan trong dung dịch kiềm, nó sẽ trung hòa với dung dịch kiềm.
Axit clohydric là một axit đơn bazơ mạnh, có nghĩa là nó chỉ có thể ion hóa một proton. Trong dung dịch nước, phân tử hydro clorua bị ion hóa hoàn toàn và ion hydro tạo phức với phân tử nước để trở thành H3O +, làm cho dung dịch nước có tính axit. Có thể thấy anion sinh ra sau quá trình ion hóa là Cl- nên có thể dùng axit clohydric để điều chế clorua, chẳng hạn như natri clorua.
Axit clohydric có thể trung hòa axit và kiềm của natri hiđroxit để tạo ra muối. Axit clohydric loãng có thể hòa tan nhiều kim loại (độ linh động của kim loại đi trước hiđro), tạo ra clorua kim loại và hiđro.
Đồng, bạc, vàng và các kim loại khác hoạt động mạnh hơn sau hiđro không thể phản ứng với axit clohydric loãng, nhưng đồng có thể tan chậm khi có không khí. Trong hóa học trung học phổ thông, axit clohiđric, axit sunfuric, axit nitric, axit hydrobromic, axit hydroiodic và axit pecloric được gọi chung là sáu axit vô cơ mạnh.
Axit clohydric có tính khử và có thể phản ứng với một số chất oxi hóa mạnh để giải phóng khí clo. Một số bazơ oxy hóa và axit clohydric có thể trải qua phản ứng oxy hóa khử thay vì phản ứng trung hòa đơn giản.
Sau khi một số hợp chất kim loại được hòa tan trong axit clohydric, các ion kim loại sẽ tạo phức với các ion clorua. Ví dụ, chì diclorua, khó tan trong nước lạnh, có thể hòa tan trong axit clohydric.
Phương trình phản ứng của HCl và Fe(NO3)2 :
12HCl + 9Fe(NO3)2 → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O
Phương trình ion rút gọn:
3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng Mg + HCl = MgCl2 + H2 (và phương trình HCl = H2 + Cl2)- Cân bằng phản ứng HCl + Fe(NO3)2 = Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO + H2O (viết phương trình ion)
- Cân bằng phản ứng HCl + KClO3 ra gì (và phương trình HCl + KClO2)
- Cân bằng phản ứng HCl + K2CO3 = H2O + KCl + CO2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng Cu(NO3)2 + Fe = Cu + Fe(NO3)2 (và phương trình Fe(NO3)2 + Cu + H2SO4)
- Cân bằng phản ứng FeCl2 + NaOH = NaCl + Fe(OH)2 (viết phương trình dưới dạng ion)
