Cân bằng phản ứng NaOH + Ba(HCO3)2 = BaCO3 + Na2CO3 + H2O (viết phương trình ion rút gọn)

Đăng vào Tác giả

Bari cacbonat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là BaCO3, là chất bột màu trắng, không tan trong nước, dễ tan trong axit mạnh, rất độc và có nhiều công dụng.

Độc tính cấp: LD50: 418mg / kg (uống ở chuột); 200mg / kg (uống ở chuột).

Độc tính bán cấp và mãn tính: Chuột hít phải bụi bari cacbonat trong 1 tháng, tăng huyết áp, thay đổi số lượng hồng cầu và bạch cầu, giảm cân, gây độc cho sinh sản và phôi thai

Khí cacbonic được đưa vào dung dịch bari sunfua để cacbon hóa để thu được bùn bari cacbonat. Sau khi rửa khử lưu huỳnh, lọc chân không, làm khô ở 300 ° C và nghiền thành bột, thu được thành phẩm bari cacbonat.

BaS + CO2 + H2O = BaCO3 + H2S

Bari sunfua và amoni cacbonat phải chịu phản ứng phản ứng tổng hợp, sau đó được rửa, lọc, làm khô, v.v., để thu được bari cacbonat thành phẩm.

BaS + (NH4) 2CO3 = BaCO3 + (NH4) 2S

Nó cũng có thể được điều chế bằng cách phản ứng bari clorua với kali cacbonat:

BaCl2 + K2CO3 = BaCO3 ↓ + 2KCl

Bột quặng witherit được phản ứng với muối amoni để tạo ra muối bari hòa tan, và muối amoni cacbonat được tái chế và sử dụng. Muối bari hòa tan được thêm vào amoni cacbonat để kết tủa bari cacbonat tinh chế, được lọc và làm khô để làm sản phẩm hoàn thiện. Rượu mẹ thu được có thể được tái chế và tái sử dụng.

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑
BaCl2 + 2NH4OH = Ba (OH) 2 + 2NH4Cl
Ba (OH) 2 + CO2 = BaCO3 ↓ + H2O

Ngoài ra, phản ứng của NaOH và Ba(HCO3)2 sẽ tạo ra Bari cacbonat:

2NaOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + HCO3− + OH− → BaCO3 + H2O

Các vật liệu phụ cho lớp phủ gốm và thủy tinh quang học được sử dụng trong sản xuất các linh kiện điện tử khác nhau như gốm sứ điện tử, nhiệt điện trở PTC và tụ điện. Dùng để phân tích sắt trong canxi, magiê, mangan và kẽm. Nhận dạng và xác định các halogen trong hợp chất hữu cơ.

Bari cacbonat được sử dụng để sản xuất muối bari, bột màu, pháo hoa, đồ gốm diệt loài gặm nhấm, và làm chất độn và chất làm sạch nước cho chất xúc tác. Sản xuất gốm điện tử và nước tinh khiết, sản xuất bột màu, chất phủ hoặc muối bari khác cho thủy tinh quang học, vật liệu từ tính bari, v.v. là những nguyên liệu hóa học quan trọng để sản xuất bóng đèn thủy tinh ống hình, vật liệu từ tính và thủy tinh quang học tiên tiến.

Bari cacbonat cũng có thể được sử dụng để xử lý lượng sunfat dư thừa trong chất điện phân mạ crom, trong dung dịch thụ động hóa màu trắng của lớp mạ kẽm, và trong xử lý nước thải.

Bari cacbonat là một loại muối bari, có độc tính mạnh, bari cacbonat sẽ tích tụ trên xương, làm tăng sinh mô bạch cầu của tủy xương, dẫn đến ngộ độc mãn tính. Hơn nữa, bari cacbonat sẽ phản ứng với axit clohydric trong dịch vị và trở thành bari clorua hòa tan, bari clorua là một muối bari hòa tan, là một chất độc hại LD50 của bari cacbonat là khoảng 418mg / kg.

Đối với những bệnh nhân bị ngộ độc bari cacbonat cấp tính, thường áp dụng các biện pháp như rửa dạ dày, thụt tháo, gây nôn để bài tiết bari cacbonat. Đồng thời, bằng cách lấy kali sunfat phản ứng với bari clorua hòa tan hình thành trong dịch dạ dày, bari độc có thể biến đổi thành kết tủa bari sunfat không hòa tan, và độc tính có thể được giảm bớt. Kali sulfat được sử dụng vì ngộ độc bari cacbonat có thể gây hạ kali máu.

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2 (viết phương trình ion rút gọn)
  2. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + CO2 | CaCO3 + H2O (và phương trình co2+ca(oh)2=ca(hco3)2)
  3. Cân bằng phản ứng Cl2 + FeCl2 | FeCl3 ( cùng phương trình FeCl2 ra FeCl3 và ngược lại )
  4. Cân bằng phản ứng H2S + O2 | H2O + SO2 (và phản ứng H2S + Cl2 + H2O)
  5. Cân bằng phản ứng Al + CuCl2 | AlCl3 + Cu (và phản ứng CuCl2 + Zn)
  6. Cân bằng phản ứng H2O + NaAlO2 + CO2 ra gì (và phản ứng NaAlO2 + NH3)
  7. Cân bằng phản ứng CaO + CO2 | CaCO3 (và phương trình CaO + P2O5)
  8. Cân bằng phản ứng H2O + HCl + NaAlO2 | Al(OH)3 + NaCl (và phản ứng HCl +Al(OH)3)
  9. Cân bằng phản ứng Al2(SO4)3 + NaOH | Al(OH)3 + Na2SO4 (và phương trình Al(OH)3 + NaOH)
  10. Cân bằng phản ứng Fe + CuCl2 | Cu + FeCl2 (và phương trình Fe + CuSO4)
  11. Cân bằng phản ứng H2SO4 + S | H2O + SO2 (và phản ứng C + H2SO4)
  12. Cân bằng phản ứng H2O + HNO3 + P ra gì (và phương trình P + HNO3)
  13. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na2SO3 ra gì (và phương trình Na2SO3 + NaOH)
  14. Cân bằng phản ứng NaOH + Fe(OH)3 ra gì (và phương trình Fe(OH)3 + O2)
  15. Cân bằng phản ứng H2SO4 + KCl | HCl + K2SO4 (và phương trình KMnO4 + H2SO4 + HCl)
  16. Cân bằng phản ứng NH4NO3 | H2O + N2O (và phương trình NH4NO3 + NaOH)
  17. Cân bằng phản ứng C2H2 | C6H6 (và phương trình C6H6 + NaOH)
  18. Cân bằng phản ứng NaOH + Cr(OH)3 ra gì (và phương trình Br2 + NaOH + Cr(OH)3)
  19. Cân bằng phản ứng CuO + NH3 = Cu + H2O + N2 (và phản ứng NH3 + O2 ở 850°C)
  20. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O (và phương trình Ca(ClO)2 + HCl)
  21. Cân bằng phản ứng FeO + HCl = FeCl2 + H2O (và pt Fe3O4 + HCl = FeCl3 + FeCl2 + H2O)
  22. Cân bằng phản ứng CuO + HCl = H2O + CuCl2 (và phương trình CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl)
  23. Cân bằng phản ứng Cl2 + NH3 = N2 + NH4Cl (và phương trình NH4Cl + HNO3 = HCl + NH4NO3)
  24. Cân bằng phản ứng NaOH + CO2 = NaHCO3 (và phương trình H2O + Na2CO3 + CO2 = NaHCO3)
  25. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaOH = Ag2O + H2O + NaNO3 (và phương trình N2H4 + AgNO3 + NaOH = N2 + Ag + NaNO3 + H2O)
  26. Cân bằng phản ứng HCl + Fe(NO3)2 = Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO + H2O (viết phương trình ion)
  27. Cân bằng phản ứng Na + H2O = NaOH + H2 (và phương trình Na + HNO3 = NaNO3 + NO + H2O)
  28. Cân bằng phản ứng HNO3 + P = H2O + NO2 + H3PO4 (và phương trình P + H2SO4 = H3PO4 + H2O + SO2)
  29. Cân bằng phản ứng FeS + HNO3 = NO + Fe(NO3)3 + H2O + H2SO4 (và phương trình FeS2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O)
  30. Cân bằng phản ứng CH3OH + CuO = Cu + H2O + HCHO (và phương trình CuO + CH3CH2CH2OH = Cu + H2O + CH3CH2CHO)