Nhôm clorua hoặc nhôm triclorua (AlCl3) là một muối kép bao gồm nhôm và clo. Đôi khi nó xuất hiện dưới dạng bột màu vàng vì nó có tạp chất do sự hiện diện của sắt (III) clorua. Có được bằng cách kết hợp các yếu tố của nó.
Nhôm có ba electron ở mức năng lượng cuối cùng (nhóm IIIA), nó có xu hướng giải phóng do bản chất kim loại của nó. Clo có bảy electron ở mức năng lượng cuối cùng (nhóm VIIA), có xu hướng đạt được chúng để hoàn thành octet của nó.
Liên kết hình thành giữa nhôm và clo trong nhôm triclorua được coi là cộng hóa trị mặc dù nó là liên kết kim loại-phi kim.
Có hai loại nhôm clorua: Nhôm clorua hoặc nhôm triclorua (AlCl3) là một muối kép bao gồm nhôm và clo. Đôi khi nó xuất hiện dưới dạng bột màu vàng vì nó có tạp chất do sự hiện diện của sắt (III) clorua.
Hợp chất có thể tồn tại ở thể rắn hoặc dung dịch. Nhôm triclorua khan là phân tử có dạng hình học tam giác phẳng với góc 120 °, tương ứng với phép lai hóa sp nguyên tử 2.
Tuy nhiên, các phân tử tổ chức dimer ở dạng sau, trong đó các nguyên tử clo tặng một cặp electron để tạo liên kết. Chúng được gọi là liên kết cộng hóa trị tọa độ. Tổ chức này cho phép các hợp chất tạo thành mạng lưới các lớp dimer. Khi đổ nước lên trên nhôm triclorua rắn, chúng không tách ra khỏi các hợp chất ion, mà trải qua quá trình thủy phân mạnh mẽ.
Ngược lại, trong dung dịch nước loãng, các ion phối trí [Al (H2 hoặc) 6] +3 và clorua. Những cấu trúc này rất giống với diborane.
Đối với nhôm Al, độ âm điện của nó là 1,61 C, còn đối với clo là 3,16 C. Độ âm điện chênh lệch là 1,55C.
Theo quy tắc của thuyết liên kết, để một hợp chất bị ion hóa thì độ âm điện của các nguyên tử tạo thành liên kết phải có giá trị lớn hơn hoặc bằng 1,7 C.
Trong trường hợp liên kết Al-Cl, hiệu số độ âm điện là 1,55 C, làm cho nhôm triclorua sắp xếp liên kết cộng hóa trị. Giá trị nhỏ này có thể được quy cho các liên kết cộng hóa trị phối hợp được thể hiện bởi các phân tử.
Tính hòa tan: Vì nó là một axit Lewis, nó không hòa tan trong nước. Nó có thể hòa tan trong các dung môi hữu cơ như benzen, cacbon tetraclorua và cloroform.
Trong nước, nhôm triclorua thủy phân tạo thành HCl, các ion liên kết hydro và nhôm hydroxit.
Tránh chạm vào sản phẩm mà không có các biện pháp an toàn cần thiết. Nên sử dụng kính bảo hộ, găng tay, quần áo phù hợp, giày có mái che. Do tính chất ăn mòn của chất này, hít phải bụi có thể gây kích ứng đường hô hấp. Các triệu chứng bao gồm đau họng, ho và khó thở. Các triệu chứng của phù phổi có thể chậm lại và trong trường hợp nặng có thể gây tử vong.
Nhôm clorua 3 có tính ăn mòn. Có thể gây kích ứng hoặc bỏng đỏ và đau. Rửa ngay sau khi tiếp xúc với nhiều nước trong ít nhất 20 phút. Không trung hòa hoặc thêm các chất khác ngoài nước.
Việc đóng gói và bảo quản 3 hợp chất AlCl phải được thực hiện ở nơi thông gió, sạch sẽ và khô ráo.
Ví dụ về phương trình hóa học:
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
Phương trình ion rút gọn: 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng BaCl2 + H2SO4 = HCl + BaSO4 (viết phương trình ion rút gọn)- Cân bằng phản ứng HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng Al(OH)3 + Ba(OH)2 = H2O + Ba(AlO2)2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = H2O + NH3 + BaSO4 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng AlCl3 + NaOH = Al(OH)3 + NaCl (viết pt dưới dạng ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng AgNO3 + BaCl2 = AgCl + Ba(NO3)2 (viết phương trình ion rút gọn)
