Cân bằng phản ứng BaCl2 + Na2CO3 = NaCl + BaCO3 (viết phương trình ion rút gọn)

Bari clorua là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là BaCl2, là tinh thể màu trắng, dễ tan trong nước, ít tan trong axit clohydric và axit nitric, không tan trong etanol và ete, dễ hút ẩm, cần được đậy kín và bảo quản.

Bari clorua thường được sử dụng làm thuốc thử phân tích và chất khử nước, nguyên liệu thô muối bari và được sử dụng trong điện tử, thiết bị đo đạc, luyện kim và các ngành công nghiệp khác.

Tính chất vật lý

Mật độ: 3,856g / cm3
Điểm nóng chảy: 960 ℃
Điểm sôi: 1560 ℃
Xuất hiện: bột tinh thể màu trắng
Tính tan: hòa tan trong nước, không hòa tan trong axeton và etanol, hòa tan nhẹ trong axit axetic và axit sulfuric

Cách điều chế

Pha loãng 20 mL axit clohydric đậm đặc với một lượng nước bằng nhau, lấy 20 g (0,1 mol) bari cacbonat, thêm từng chút vào axit clohydric loãng vừa đun vừa khuấy. Carbon dioxide được phát triển và một dung dịch nước của bari clorua được hình thành. Lọc để loại bỏ các thành phần không tan, đun nóng và cô đặc dịch lọc trên nồi cách thủy đến một nửa thể tích ban đầu, làm lạnh và kết tinh bari clorua. Lọc bằng phin thủy tinh, rửa lần lượt bằng nước và etanol, để khô tự nhiên trong không khí. Sản phẩm là bari clorua dihydrat với hiệu suất 90%.

Bari clorua khan có thể thu được bằng cách khử nước bari clorua dihydrat ở 125 ° C.

Bari clorua chủ yếu được sử dụng để xử lý nhiệt kim loại, sản xuất muối bari, dụng cụ điện tử, và cũng được sử dụng như chất xử lý nhiệt trong gia công. Bari clorua đùng dể xác định sunfat và selenat, v.v …, phân tích sắc ký, phân tích vết để xác định platin, chất làm mềm nước. Ngoài ra còn dùng để nhuộm vải.

Bảo quản: Cần để trong kho mát, thông gió. Tránh xa lửa và nguồn nhiệt. Gói được niêm phong. Nó phải được bảo quản riêng biệt với chất oxy hóa, axit và các hóa chất ăn được, và không nên để lẫn lộn.

Natri cacbonat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là Na2CO3 và trọng lượng phân tử là 105,99. Nó còn được gọi là tro soda, nhưng nó được phân loại là một loại muối, không phải là một chất kiềm. Còn được gọi là soda hoặc tro soda trong thương mại quốc tế.

Natri cacbonat là một nguyên liệu hóa học vô cơ quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất thủy tinh phẳng, các sản phẩm thủy tinh và men gốm. Nó cũng được sử dụng rộng rãi trong rửa hàng ngày, trung hòa axit và chế biến thực phẩm.

Dung dịch nước của natri cacbonat có tính kiềm và ăn mòn ở một mức độ nhất định, và có thể trải qua phản ứng tạo phản ứng với axit, cũng như phản ứng tạo phản ứng với một số muối canxi và muối bari. Dung dịch có tính kiềm, có thể làm phenolphtalein chuyển sang màu đỏ.

Natri cacbonat có ổn định cao, nhưng cũng có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao để tạo ra natri oxit và carbon dioxide. Tiếp xúc với không khí trong thời gian dài có thể hấp thụ độ ẩm và carbon dioxide trong không khí, tạo ra natri bicarbonate và hình thành các cục cứng.  Tinh thể hydrat của natri cacbonat (Na2CO3 10H2O) dễ bị phong hóa trong không khí khô.

Bari clorua phản ứng với natri cacbonat:

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2NaCl

Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + CO3 2- → BaCO₃