Natri bicacbonat có công thức phân tử NaHCO₃, là một muối vô cơ, dạng bột kết tinh màu trắng, không mùi, có vị kiềm, dễ tan trong nước. Nó phân hủy từ từ trong không khí ẩm hoặc không khí nóng để tạo ra carbon dioxide, bị phân hủy hoàn toàn khi đun nóng đến 270 ° C. Khi gặp axit, nó sẽ bị phân hủy mạnh tạo ra khí cacbonic.
Các ion natri thường được cơ thể con người yêu cầu và thường được coi là không độc hại. Tuy nhiên, nếu ăn quá nhiều có thể gây nhiễm kiềm, làm tổn thương gan và gây ra huyết áp cao.
Natri bicacbonat rắn bắt đầu phân hủy dần dần để tạo ra natri cacbonat, nước và khí cacbon đioxit trên 50 ° C.Đặc tính này thường được sử dụng làm chất tạo men để làm bánh quy, bánh ngọt, bánh mì hấp và bánh mì.
Natri bicacbonat sẽ để lại natri cacbonat sau khi tác dụng, sử dụng quá nhiều sẽ làm cho thành phẩm có vị kiềm.
Natri bicacbonat là tinh thể màu trắng, hoặc đục hệ đơn tinh là tinh thể mịn, không mùi, vị mặn, tan trong nước, không tan trong etanol. Độ tan trong nước là 7,8g (18 ℃) và 16,0g (60 ℃).
Natri bicacbonat có đặc tính ổn định ở nhiệt độ phòng. Nó có thể phản ứng với axit và kiềm. Nó phản ứng với axit để tạo ra muối, nước và carbon dioxide tương ứng, và phản ứng với kiềm để tạo ra muối cacbonat và nước tương ứng.
Ngoài ra, nó cũng có thể phản ứng với một số muối nhất định và trải qua quá trình thủy phân kép với nhôm clorua và nhôm clorat để tạo ra nhôm hydroxit, muối natri và carbon dioxide.
Sau khi dung dịch natri cacbonat được cacbon hóa bởi cacbon đioxit trong tháp cacbon hóa, nó được tách ra, làm khô và nghiền thành bột để thu được thành phẩm.
Na₂CO₃ + CO₂ (g) + H₂O → 2NaHCO₃
Natri cacbonat được đặt trên giường phản ứng và trộn với nước, cacbon đioxit được hút vào từ phần bên dưới, và sau khi cacbon hóa, nó được làm khô và nghiền thành bột để thu được thành phẩm.
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃
Natri bicacbonat tác dụng với Ba(OH)2 thu được:
2NaHCO3+ Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
Phương trình ion rút gọn: HCO3(-) + Ba(2+) + OH(-)–> BaCO3 + H2O
Dùng dung dịch chỉ thị hỗn hợp xanh metyl red-bromocresol làm chất chỉ thị, chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn độ axit clohydric để thu được tổng lượng kiềm và tính toán sau khi trừ đi độ kiềm tương đương với natri cacbonat.
Natri bicarbonat có thể được sử dụng trực tiếp làm nguyên liệu thô trong ngành dược phẩm để điều trị chứng tăng tiết.
Trong chế biến thực phẩm, nó là một trong những chất tạo phồng được sử dụng rộng rãi nhất, được sử dụng trong sản xuất bánh quy, bánh mì, v.v. và là chất tạo ra carbon dioxide trong nước giải khát; nó có thể được kết hợp với phèn để tạo thành bột nở kiềm, hoặc nó có thể được trộn với tro soda để sử dụng dân dụng Lithium; cũng có thể được sử dụng làm chất bảo quản bơ.
Trong ngành công nghiệp cao su, nó có thể được sử dụng trong sản xuất cao su và bọt biển; trong ngành công nghiệp luyện kim, nó có thể được sử dụng như một chất trợ dung để đúc phôi thép; trong ngành công nghiệp máy móc, nó có thể được sử dụng như một chất trợ đúc cho thép đúc (nền tảng) khuôn cát; trong ngành công nghiệp in và nhuộm, nó có thể được sử dụng như một chất cố định cho nhuộm và in.
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng KOH + NaHCO3 ra gì (và phương trình NaHCO3 + Ca(OH)2)- Cân bằng phản ứng AgNO3 + BaCl2 = AgCl + Ba(NO3)2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng NaOH + NaHSO4 = H2O + Na2SO4 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng KOH + FeCl3 = KCl + Fe(OH)3 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng H2SO4 + NaHCO3 = H2O + Na2SO4 + CO2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng NaOH + Cr(OH)3 = H2O + NaCrO2 (viết phương trình ion rút gọn)
