Bari hydroxit là một chất vô cơ có công thức hóa học là Ba (OH) ₂, ở dạng tinh thể trong suốt không màu hoặc bột màu trắng. Hydrat có thể làm mất 7 phân tử nước tinh thể trong máy sấy axit sunfuric, và làm mất tất cả nước tinh thể ở khoảng 78 ° C. Ở 350 ℃, nó sẽ bị phân hủy thành oxit bari ở nhiệt độ trên 600 ℃.
Ba (OH) ₂ · 8H₂O có khối lượng phân tử là 315,47 và là một tinh thể đơn tà không màu, có tỷ trọng tương đối là 2,18, nhiệt độ nóng chảy là 78 ° C và nhiệt độ sôi là 780 ° C. Nó trở thành bari hydroxit khan khi đun nóng đến mất nước. Cả hai đều độc.
Bari hydroxit hòa tan trong nước, và bari hydroxit khan rất dễ tích tụ trong không khí, và sau đó nó sẽ tiếp tục tạo thành bari cacbonat và nước có cacbon đioxit. Ở 20 ° C, độ tan của bari hydroxit là 3,89 g / 100 g nước.
Ba (OH) ₂ có tính kiềm mạnh, tính kiềm của nó mạnh nhất trong số các hiđroxit kim loại kiềm thổ, có thể làm dung dịch phenolphtalein có màu đỏ và làm xanh quỳ tím.
Ba (OH) ₂ có thể hấp thụ khí cacbonic từ không khí và biến nó thành bari cacbonat.
Ba (OH) ₂ + CO2 == BaCO3 ↓ + H₂O
Ba (OH) ₂ có thể trung hòa với axit, và sẽ tạo thành kết tủa khi gặp axit sunfuric:
Ba (OH) ₂ + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2H₂O
Mục đích chính là làm xà phòng đặc biệt và thuốc diệt côn trùng. Nó cũng được sử dụng để làm mềm nước cứng, tinh chế đường củ cải, tẩy cặn nồi hơi, bôi trơn thủy tinh, v.v., để tổng hợp hữu cơ và điều chế muối bari.
Do tính kiềm mạnh của bari hydroxit, bari hydroxit có tác dụng ăn mòn da và giấy.
Bari hydroxit được sử dụng làm chất xúc tác cho quá trình tổng hợp nhựa phenol, phản ứng trùng ngưng dễ kiểm soát, nhựa điều chế có độ nhớt thấp, tốc độ đóng rắn nhanh, dễ dàng loại bỏ chất xúc tác. Liều lượng tham chiếu là 1% ～ 1,5% phenol.
Nó cũng được dùng làm chất xúc tác cho keo phenol-fomanđehit biến tính bằng urê tan trong nước, sản phẩm đóng rắn có màu vàng nhạt, muối bari hóa trị hai còn lại trong nhựa không ảnh hưởng đến tính điện môi và độ ổn định hóa học.
Bari hydroxit được sử dụng như một thuốc thử phân tích, cũng được sử dụng để tách sunfat kết tủa và tạo ra muối bari, và xác định carbon dioxide trong không khí. Ngoài ra, còn làm định lượng diệp lục, tinh chế đường và dầu động thực vật.
Trộn trực tiếp bari oxit (BaO) với nước để điều chế bari hydroxit:
BaO + 9H2O → Ba(OH)2.8H2O
Phản ứng tạo ra octahydrat, mất nước thành monohydrat khi đun nóng trong không khí. Dưới chân không 100 ° C, monohydrat bị phân hủy trực tiếp thành BaO và nước. Tâm Ba2 + là một cấu trúc lăng kính phản tứ giác, và mỗi tâm Ba2 + được bao quanh bởi hai phối tử nước và sáu phối tử hydroxit, và chúng được bao quanh bởi hai và ba Ba2 + tương ứng. Trong octahydrate, trung tâm Ba2 + là tám phối trí và không chia sẻ các phối tử.
Bari hydroxit được sử dụng trong hóa học phân tích để chuẩn độ axit yếu, đặc biệt là axit hữu cơ. Nó khác với natri hydroxit và kali hydroxit ở chỗ dung dịch nước của nó không chứa cacbonat vì bari cacbonat không tan trong nước. Điều này ngăn cản các chất chỉ thị như phenolphtalein hoặc thymolphthalein (với sự thay đổi màu cơ bản) gây ra sai số chuẩn độ do sự hiện diện của các ion cacbonat.
Phương trình hóa học:
Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
Phương trình ion rút gọn là:
O H − + C O 2 → H C O 3 −
CO2 + 2OH-. → CO3. 2-. + H2O
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng Al2O3 + Ba(OH)2 = H2O + Ba(AlO2)2 (và phương trình ZnO + Ba(OH)2 = BaZnO2 + H2O)- Cân bằng phản ứng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = H2O + NH3 + BaSO4 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng Na2SO4 + Ba(OH)2 = NaOH + BaSO4 (và phương trình Ba(OH)2 + SiO2 = H2O + BaSiO3)
- Cân bằng phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2 = H2O + BaSO4 (viết phương trình ion)
- Cân bằng phản ứng SO2 + Ba(OH)2 | H2O + BaSO3 (và phương trình Ba(HSO3)2 + Ba(OH)2)
- Cân bằng phản ứng HCl + K2CO3 = H2O + KCl + CO2 (viết phương trình ion rút gọn)
