Cân bằng phản ứng Br2 + C6H5NH2 = C6H2Br3NH2 + HBr (và phương trình C6H5-CH=CH2 + Br2)

Đăng vào Tác giả

Aniline là một chất hóa học có công thức phân tử C6H5NH2 · HCl. Các chất độc hại, dễ bắt lửa trong trường hợp ngọn lửa bùng phát và nhiệt độ cao. Phản ứng với chất oxi hóa mạnh. Khi bị đốt nóng, nó giải phóng khí độc và ăn mòn. Được sử dụng để xác định màu của chất oxy hóa, tổng hợp hữu cơ và phân tích sucrose.

Aniline là một trong những amin thơm quan trọng, có mùi tanh như cá thối, ngọn lửa cháy sẽ tạo ra khói. Aniline là một trong những amin quan trọng nhất. Chủ yếu được sử dụng trong sản xuất thuốc nhuộm, thuốc, nhựa, và cũng có thể được sử dụng làm chất tăng tốc lưu hóa cao su. Bản thân nó cũng có thể được sử dụng làm thuốc nhuộm đen. Metyl da cam dẫn xuất của nó có thể được sử dụng làm chất chỉ thị để chuẩn độ axit-bazơ.

Nhóm amino của aniline có cấu trúc hơi hình chóp tam giác, mức độ lai hóa nitơ giữa sp2 và sp3. Kết quả là, cặp electron nitơ duy nhất nằm trong obitan lai hóa spx với nhiều đặc điểm p hơn. Do sự phân chia của các cặp electron duy nhất từ ​​vòng benzen nên các nhóm amin trong anilin phẳng hơn các nhóm amin trong amin béo (tức là góc nhị diện giữa mặt phẳng H-N-H và mặt phẳng vòng benzen lớn hơn).

Tương tự, cấu trúc steric amin của các dẫn xuất aniline được thay thế bằng các nhóm nhường điện tử có dạng hình tam giác và hình chóp hơn, trong khi cấu trúc được thay thế bằng các nhóm rút điện tử thì phẳng hơn. Khoảng 12% các cặp electron đơn lẻ trong aniline là các đặc trưng của obitan s, tương ứng với sự lai hóa sp7.3.

Đặc điểm nguy hiểm của thuốc nổ: Phản ứng và nổ với cây benzen ở 240 ℃ và 7,6 bar; phản ứng mạnh với chất oxy hóa.

Tính chất dễ cháy và nguy hiểm: Ngọn lửa trần, dễ cháy hơn khi đun nóng; các khí anilin và clorua độc hại được giải phóng khi đốt cháy hoặc tiếp xúc với kiềm.

Đặc điểm bảo quản và vận chuyển: Kho thông thoáng, nhiệt độ thấp, khô ráo, được bảo quản và vận chuyển riêng biệt với nguyên liệu thực phẩm và chất oxy hóa.

Mô tả ngoại quan: hút ẩm nhẹ, nó có thể thăng hoa trong không khí khi tiếp xúc với ánh sáng và không khí; bề mặt bị oxy hóa có màu vàng nhạt hoặc xám nhạt, hòa tan trong nước và etanol, và hòa tan trong ete và cloroform.

Thông số vật lý: Điểm nóng chảy: 198 ℃ Tỷ trọng: 1,222 Điểm sôi: 245 ℃
Được sử dụng như một thuốc thử để kiểm tra xác định màu lông và phép đo màu của các oxit.

Độc tính cấp: LD501072mg / kg (đường uống cho chuột).

Đặc điểm nguy hiểm: Dễ cháy trong trường hợp ngọn lửa bùng phát và nhiệt độ cao. Phản ứng với chất oxi hóa mạnh. Khi bị đốt nóng, nó giải phóng khí độc và ăn mòn.

Sản phẩm cháy (phân hủy): cacbon monoxit, cacbon đioxit, nitơ oxit, hiđro clorua.

Quá trình điều chế aniline trong công nghiệp bao gồm hai bước sau đây. Đầu tiên, benzen được nitrat hóa trong hỗn hợp axit sunfuric đặc và axit nitric đậm đặc ở 50-60 ° C để thu được nitrobenzene; chất sau đó được khử bằng cách hydro hóa xúc tác (nhiệt độ phản ứng thường từ 200-300 ° C).

Phương trình phản ứng:

C6H5-CH=CH2 + Br2 → C6H5-CHBr-CH2Br
C6H5NH2 + 3Br2→ C6H2Br3NH2 + 3HBr

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng H2O + NaAlO2 + CO2 ra gì (và phản ứng NaAlO2 + NH3)
  2. Cân bằng phản ứng NaHCO3 + Ba(OH)2 ra gì (và phương trình Ba(OH)2 + NaHSO4)
  3. Cân bằng phản ứng C6H12O6 | C2H5OH + CO2 (và phương trình C6H12O6 + Ag2O)
  4. Cân bằng phản ứng Al2(SO4)3 + NaOH | Al(OH)3 + Na2SO4 (và phương trình Al(OH)3 + NaOH)
  5. Cân bằng phản ứng Mg + P ra gì (và phương trình P + KCLO3)
  6. Cân bằng phản ứng HCl + K2Cr2O7 ra gì (và phương trình K2Cr2O7 + NaOH)
  7. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na2SO3 ra gì (và phương trình Na2SO3 + NaOH)
  8. Cân bằng phản ứng FeCl2 + NaOH ra gì (và phương trình FeCl3 + NaOH)
  9. Cân bằng phản ứng K + O2 | KO2 (và phương trình H2O + K)
  10. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na2CO3 ra gì (và phương trình NaHCO3 + H2SO4)
  11. Cân bằng phản ứng NaOH + SiO2 | H2O + Na2SiO3 (và phương trình SiO2 + HF)
  12. Cân bằng phản ứng BaO + CO2 | BaCO3 (và phương trình Ba(OH)2 + CO2)
  13. Cân bằng phản ứng Cu + HNO3 ra gì (và phương trình Al + Cu + HNO3)
  14. Cân bằng phản ứng NaOH + FeCl3 = NaCl + Fe(OH)3 (viết pt dưới dạng ion rút gọn)
  15. Cân bằng phản ứng FeCl2 + NaOH = NaCl + Fe(OH)2 (viết phương trình dưới dạng ion)
  16. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2S = HCl + S (và phản ứng Cl2 + H2O + H2S)
  17. Cân bằng phản ứng NaNO3 = NaNO2 + O2 (và phương trình Cu(NO3)2 + H2O = Cu + HNO3 + O2 )
  18. Cân bằng phản ứng Mg + HCl = MgCl2 + H2 (và phương trình HCl = H2 + Cl2)
  19. Cân bằng phản ứng NaOH + Al2(SO4)3 = Al(OH)3 + Na2SO4 (viết pt ion rút gọn)
  20. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + SO2 = H2O + CaSO3 (và phương trình P2O5 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + H2O)
  21. Cân bằng phản ứng NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2 (và phương trình P2O5 + Fe(OH)2 = Fe3(PO4)2 + H2O)
  22. Cân bằng phản ứng Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + H2S (và phương trình Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O)
  23. Cân bằng phản ứng NaOH + Cr2O3 = H2O + NaCrO2 (và phương trình Cr2O3 + NaOH + O2 = Na2CrO4 + H2O)
  24. Cân bằng phản ứng H2O + NH3 + FeCl3 = NH4Cl + Fe(OH)3 (và phương trình H2O + NH3 + FeSO4 = (NH4)2SO4 + Fe(OH)2)
  25. Cân bằng phản ứng C6H5CH3 + HNO3 = C6H2CH3(NO2)3 + H2O (và phương trình C6H5CH3 + Cl2 = C6H5CH2Cl + HCl)
  26. Cân bằng phản ứng H2 + S = H2S (và phương trình H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl)
  27. Cân bằng phản ứng AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3 (và phương trình AgNO3 + NaOH = Ag2O + H2O + NaNO3)
  28. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + H3PO4 = Ca3(PO4)2 + H2O (và phương trình Ca(OH)2 + H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + H2O)
  29. Cân bằng phản ứng C2H2 + H2 = C2H4 (và phương trình C2H2 + H2 = C2H6)
  30. Cân bằng phản ứng CO + Fe2O3 = Fe + CO2 (và phương trình Cl2 + CO = COCl2)