Cân bằng phản ứng Na2S + FeCl3 = FeS + NaCl + S (và phương trình FeCl2 + Na2S + H2O = NaCl + Fe(OH)2 + H2S)

Mối quan hệ bảo toàn số ion của quá trình ion hóa nước (không cần hiểu) – là mối quan hệ mà trong bất kỳ dung dịch điện ly nào, số H + và OH- được tạo ra bởi nước độ ion hóa phải bằng nhau như trong dung dịch Na2S.

Phản ứng thuỷ phân và phản ứng trung hoà là phản ứng thuận nghịch.

①: Thủy phân Na2S + H2O = NaHS + NaOH hoặc S2- + H2O = HS- + OH-; (thuận nghịch)
②: Thủy phân NaHS + H2O = H2S + NaOH hoặc HS- + H2O = H2S + OH-; (thuận nghịch)

Natri sunfua còn được gọi là kiềm nặng mùi, soda có mùi, flavonoid và sunfua kiềm. Natri sulfua là một hợp chất vô cơ và natri sulfua tinh khiết là một dạng bột tinh thể không màu. Nó có khả năng hút ẩm mạnh và dễ dàng hòa tan trong nước. Dung dịch nước thể hiện phản ứng kiềm mạnh. Bỏng khi tiếp xúc với da và tóc. Do đó, natri sunfua thường được gọi là sunfua kiềm.

Dung dịch nước natri sulfua sẽ bị oxy hóa từ từ thành natri thiosunfat, natri sulfit, natri sulfat và natri polysulfua trong không khí. Do sự hình thành natri thiosulfat nhanh chóng, sản phẩm chính của quá trình oxy hóa là natri thiosunfat. Natri sunfua phát tán trong không khí, và quá trình cacbonat hóa và hư hỏng, liên tục giải phóng khí hydro sunfua.

Công thức hoá học của natri sunfua: Na2s, natri hoá trị +1, S hoá trị -2. Hóa trị của natri là duy nhất, với 0 trong nguyên tố và +1 trong hợp chất. Giữ nguyên hiện trạng. Suy ra hóa trị của lưu huỳnh từ hóa trị của natri.

Calomel hóa học bị đặt tên sai không phải là thủy ngân, mà là Hg2Cl2. Đồng Wang không phải là đồng, mà là GuCl2 • 3Cu (OH) 2. Kiềm có mùi không phải là kiềm, mà là Na2S • 9H2O, được đặt tên vì dung dịch nước của nó có tính kiềm (bị thủy phân) và tạo ra H2S.

Lưu huỳnh nguyên tố có độc tính thấp, sunfua hòa tan là độc, hydro sunfua có độc tính cao, axit sunfuric độc vừa (5ml gây chết người), sunfat nói chung có độc tính thấp, và axit lưu huỳnh và muối của nó là độc.

Phản ứng với hầu hết các kim loại ở điều kiện đun nóng tạo thành sunfua hóa trị -2, có tính oxi hóa Cu2S và FeS là sunfua hóa trị thấp của kim loại. Lưu huỳnh nguyên tố có tính oxi hóa yếu và chỉ có thể oxi hóa kim loại ở trạng thái hóa trị thấp hơn.

Nguyên tố S có hóa trị 0, không phải hóa trị cao nhất +6, cũng không phải -2 thấp nhất, ở trạng thái hóa trị trung bình nên lưu huỳnh nguyên tố vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Trong điều kiện đun nóng, lưu huỳnh có thể phản ứng với dung dịch kiềm mạnh. Theo nguyên tắc phản ứng này, có thể dùng dung dịch NaOH để khử lưu huỳnh còn bám trên thành trong của dụng cụ thủy tinh trong điều kiện đun nóng.

Đun nóng: 6NaOH + 3S = △ = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Trong số đó, khi có thêm lưu huỳnh: Na2S + S = △ = Na2S2

Na2S + 2S = △ = Na2S3 (còn nữa)

Na2S + 3S = △ = Na2S4 (nhiều hơn và nhiều hơn)

Na2S + 4S = △ = Na2S5 (dư)

Và: Na2SO3 + S = △ = Na2S2O3 (natri thiosunfat) Dung dịch sẽ chuyển từ màu vàng sang màu đỏ cam do sự tăng liên tục của Na2Sx và x

S cũng có thể phản ứng với axit sunfuric đặc và axit nitric đặc ở điều kiện đun nóng:

S + 2H2SO4 (đặc) = △ = 3SO2 ↑ + 2H2O

6HNO3 (đặc) + S = △ = 6NO2 ↑ + H2SO4 + 2H2O

4HNO3 (nạc) + 3S === 3SO2 ↑ + 2H2O + 4NO ↑

Một số phản ứng khác:

2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S + 6NaCl
FeCl2 + Na2S + 2H2O → 2NaCl + Fe(OH)2 + H2S