Clorua sắt là một chất vô cơ có công thức hóa học là FeCl2. Nó có màu xanh lá cây đến màu vàng. Nó có thể hòa tan trong nước, etanol và metanol. Có một tetrahydrat FeCl2 · 4H2O, là một tinh thể đơn tà màu xanh lam trong suốt. Khối lượng riêng là 1,93 g / cm3, tan trong nước, etanol, axit axetic, ít tan trong axeton, không tan trong ete.
Clorua sắt sẽ bị oxy hóa một phần trong không khí để trở thành màu xanh của cỏ, và dần dần bị oxy hóa thành clorua sắt trong không khí. Clorua đen khan là một tinh thể hút ẩm màu vàng lục, tạo thành dung dịch màu xanh lục nhạt khi hòa tan trong nước. Muối tetrahydrat, trở thành muối dihydrat khi đun nóng đến 36,5 ℃.
Tinh thể đơn tà màu xanh lục xám hoặc xanh lục hoặc bột kết tinh. Dễ hút ẩm. Nó dễ dàng bị oxy hóa thành clorua sắt bazơ trong không khí, và mất 2 phân tử nước tinh thể ở khoảng 105-115 ° C. Nó hòa tan trong nước và etanol, ít hòa tan trong axeton và không hòa tan trong ete. Tỷ trọng tương đối là 1,93. Điểm nóng chảy 74 ° C (khan). LD50 (chuột, khoang bụng) 59mg / kg.
Clorua sắt là những tinh thể màu trắng hoặc xanh xám. Dễ hút ẩm. Nó dễ bị oxy hóa trong không khí và dần dần chuyển thành màu vàng, và nó thăng hoa ở khoảng 700 ° C trong dòng hydro clorua. Dễ tan trong nước, metanol, etanol, ít tan trong axeton và benzen, không tan trong ete.
Dung dịch nước có thể bị oxi hóa bởi clo
2FeCl2 (aq) + Cl2 (g) = 2FeCl3 (aq)
Phản ứng với kiềm
FeCl2 (aq) + 2NaOH (aq) = Fe (OH) 2 (s) + 2NaCl (aq)
Fe (OH) 2 sinh ra bị oxi hóa trong không khí ẩm
4Fe (OH) 2 (s) + O2 (g) + 2H2O (l) = 4Fe (OH) 3 (s)
Trong dung dịch axit clohiđric có nồng độ nhất định, cho dần dần một lượng mạt sắt vào để phản ứng.
Phương trình: Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Sau khi làm nguội, lọc, thêm một ít cục sắt đã rửa sạch vào dịch lọc để ngăn clorua sắt sinh ra không bị oxy hóa, làm bay hơi dịch lọc cho đến khi kết tinh, lọc khi còn nóng, làm nguội kết tinh, tách rắn và lỏng, nhanh chóng làm khô.
Cho nhanh clorua sắt khan vào ống thuỷ tinh cứng, cho hiđro đã làm khô đi qua một đầu ống, sau khi thay hoàn toàn và loại bỏ không khí trong ống, đun nóng ống phản ứng, sẽ có một lượng lớn hiđro clorua. ở đầu ống còn lại.Khi phóng điện có thể hấp thụ vào dung dịch axit clohiđric loãng có nước.
Khi tốc độ giải phóng hiđro clorua chậm lại và clorua sắt chuyển thành tinh thể màu trắng có nghĩa là phản ứng đã hoàn thành, ngừng đun và hạ sản phẩm trong ống về nhiệt độ phòng trong một dòng hiđro yếu. Ống phản ứng được đậy kín và bảo quản, sau đó nhanh chóng được nạp vào thùng đóng gói để chuẩn bị clorua đen khan.
Clorua sắt khan có thể được tổng hợp từ sắt và clo trước tiên. Nạp FeCl3 theo thiết bị ban đầu, chuyển clo thành nitơ, sau đó cho hydro tinh khiết khô vào, và nung đến 300-350 ° C để khử.
Vì clorua sắt FeCl3 sẽ vẫn thăng hoa dưới 300 ° C và FeCl3 sẽ bị khử thành sắt kim loại trên 350 ° C, nên cần có ống phản ứng dài hơn và lò điện, và cần chú ý nghiêm ngặt đến việc điều chỉnh tốc độ dòng hydro và nhiệt độ.
Phương trình NaOH tác dụng với FeCl3:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) + 3NaCl
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng FeCl3 | Cl2 + FeCl2 (và phản ứng FeCl2 + AgNO3)- Cân bằng phản ứng Cl2 + FeCl2 | FeCl3 ( cùng phương trình FeCl2 ra FeCl3 và ngược lại )
- Cân bằng phản ứng Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2 (và phương trình H2O + Ba + FeCl3 = BaCl2 + H2 + Fe(OH)3)
- Cân bằng phản ứng FeCl3 + Fe = FeCl2 (và phương trình FeCl3 + Cu)
- Cân bằng phản ứng H2S + FeCl3 ra gì (và phương trình KI + FeCl3)
- Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na2CO3 ra gì (và phương trình NaHCO3 + H2SO4)
