Bạc nitrat, công thức hóa học là AgNO3, dạng bột màu trắng, là một muối bạc hòa tan, sẽ bị phân hủy khi tiếp xúc với ánh sáng và có tính cảm quang, nên dung dịch nước của nó thường được đựng trong các lọ thuốc thử màu nâu. Nếu gặp ion clorua, ion bromua, ion iot, … thì nó sẽ phản ứng tạo ra bạc clorua (kết tủa trắng), bạc bromua (kết tủa vàng nhạt), bạc iotua (kết tủa vàng), … không tan trong nước và axit nitric.
Do đó, người ta thường dùng nó để kiểm tra sự có mặt của các ion clorua, dung dịch của nó có chứa một lượng lớn các ion bạc nên nó có tính chất oxy hóa mạnh và ở một mức độ nhất định có tính ăn mòn tác nhân.
Nhiều người đã tiến hành nghiên cứu cảm quang đối với AgNO3 và các muối bạc khác, đặc biệt là nhà hóa học vĩ đại người Thụy Điển Scheler, người đã phát hiện ra Cl2, O2 và nhiều loại nguyên tố và chất, cũng như các hợp chất halogen của bạc (AgCl, AgBr) là dễ bị phân hủy và chuyển sang màu đen hơn AgNO3 dưới ánh sáng, điều này tạo cơ sở hóa học cho sự ra đời của nhiếp ảnh.
Ngày nay, kỹ thuật chụp ảnh và in màu đã được phổ biến từ lâu. Trong nhiếp ảnh màu, muối bạc vẫn đóng vai trò xương sống của nó. Làm thế nào để thay thế muối bạc đắt tiền này bằng các chất hóa học khác đã trở thành một vấn đề then chốt đối với các chuyên gia quang hóa, những người muốn thúc đẩy nhiếp ảnh phát triển.
“Tại sao khi mới bắn tung tóe ra thì AgNO3 hoạt động tốt, nhưng lại chuyển sang màu đen vào ngày hôm sau?” – Bật mí cho bạn đây là tính chất của AgNO3 – tính cảm quang của nó. Ánh sáng cường độ cao khiến nó bị phân hủy, tạo ra các hạt bạc cực mịn lắng đọng trên bề mặt da. Dung dịch AgNO3 không màu, các hạt bạc mịn lắng xuống từ từ có màu đen.
Do tính chất này của AgNO3 mà nó phải được đựng trong các lọ màu nâu hoặc đen; cũng chính vì tính chất này của AgNO3 mà nó đã dẫn đến việc phát minh ra nhiếp ảnh hiện đại.
Thì ra hiện tượng AgNO3 sau khi đặt vào đã bị một số nhà khoa học cẩn thận phát hiện ra. Chỉ là lúc đó người ta nghĩ đó là tác dụng của nhiệt và không khí chứ không ai nghĩ đến yếu tố ánh sáng.
Năm 1727, Schulze người Đức trộn AgNO3 và bột phấn (CaCO3 có đặc tính ổn định) để tạo thành một loại nhũ tương màu trắng, cho vào lọ và đặt trên bệ cửa sổ để lấy ánh sáng mặt trời.
Tính chất hóa học
1. Phản ứng tổng hợp
AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 (có thể dùng để kiểm tra chất đó có chứa ion clorua hay không)
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 (kiểm tra nước máy có chứa ion clorua không)
MnCl2 + 2AgNO3 = Mn (NO3) 2 + 2AgCl ↓
AgNO3 + NH3 H2O = AgOH ↓ + NH4NO3
2NaOH + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Ag2O ↓ + H2O
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3
AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 (một lượng nhỏ của amoniac)
AgNO3 + 3NH3H2O = Ag (NH3) 2OH + NH4NO3 + 2H2O (dư amoniac)
2. Phản ứng phân hủy
2AgNO3 = △ = 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑
3. Phản ứng thay thế
Vì bạc là kim loại ít phản ứng hơn, nó có thể được thay thế bằng các kim loại như sắt có khả năng phản ứng mạnh hơn (phản ứng mạnh hơn) so với bạc.
Ví dụ, đồng có thể thay thế bạc bằng bạc nitrat để tạo ra đồng nitrat và bạc. Có thể quan sát thấy dung dịch chuyển từ từ không màu sang xanh lam, có chất bạc tạo thành.
2AgNO3 + Cu = Cu (NO3) 2 + 2Ag (đồng có thể thay thế dung dịch bạc nitrat các ion bạc trong)
4. Phản ứng khác
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + H2O + 2NaNO3
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng AgNO3 + FeCl2 = Ag + AgCl + Fe(NO3)3 (và phản ứng AgNO3 + FeCl2 + HCl)- Cân bằng phản ứng AgNO3 + CH3CHO + NH3 ra gì (và phản ứng AgNO3 + H2O + NH3 + HCOOH)
- Cân bằng phản ứng H2 + HCHO = CH3OH (và phương trình HCHO + O2 = HCOOH)
- Cân bằng phản ứng CH3COOH + Mg = H2 + Mg(CH3COO)2 (và phương trình CH3COOH + MgO = H2O + (CH3COO)2Mg)
- Cân bằng phản ứng ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O (và phương trình H2O + ZnO = Zn(OH)2)
- Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na = Na2SO4 + H2 (và phương trình Na + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O)
