Cân bằng phản ứng NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2 (và phương trình P2O5 + Fe(OH)2 = Fe3(PO4)2 + H2O)

Đăng vào Tác giả

Fe (OH) 2, công thức hóa học là hiđroxit đen, khối lượng phân tử của chất này là 89,866, chất rắn màu trắng, có tính bazơ mạnh trung bình, dễ tan trong axit, không tan trong kiềm, dễ bị oxi hóa, rất ít tan trong nước, dễ tan bị phân hủy khi đun nóng.

Hiđroxit đen nguyên chất có màu trắng. Nhưng nhìn chung rất khó nhìn, thường thấy có màu xanh lục nhạt. Do oxi hòa tan trong dung dịch và hệ phản ứng (hệ hở) có trao đổi vật chất và trao đổi năng lượng với thế giới bên ngoài nên oxi trong không khí liên tục được hòa tan vào dung dịch, hiđroxit sắt mới sinh ra nhanh chóng bị oxi hóa thành hiđro oxit sắt.

Vì vậy trong quá trình thí nghiệm khó quan sát thấy sự tạo thành kết tủa trắng hiđroxit, chỉ có thể thấy hỗn hợp hiđroxit sắt bị oxi hóa và hiđroxit đen mới tạo thành: một số kết tủa màu xanh xám.

4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3

Nếu muốn điều chế Fe (OH) 2 nguyên chất. Cho dầu hỏa vào ống nghiệm, rồi nhỏ NaOH vào ống nghiệm. Có thể ngăn cản quá trình oxy hóa bằng O2.

Sắt sunfat là một muối vô cơ có công thức hóa học là FeO4. Nó bao gồm một chất rắn kết tinh có màu sắc thay đổi và được bán trên thị trường như một sản phẩm phụ của quá trình gia công thép.

Sắt sunfat được tìm thấy ở các dạng khác nhau trong tự nhiên, phổ biến nhất là sắt sunfat heptahydrat FeO47h2O (“axit sulfuric xanh”, được tìm thấy trong khoáng vật thiên thạch). Có thể dễ dàng phân biệt được màu xanh lam-xanh lá cây kết tinh của hydrat này (bên dưới). Các hyđrat khác có công thức chung là FeO4XH2 hoặc, trong đó x nằm trong khoảng từ 1 đến 7.

Sắt sunfat mất các phân tử nước khi đun nóng và có thể được chuyển đổi thành các dạng khác của sắt sunfat. Do đó khi đun nóng 57 muối sunfat là muối vô cơ có công thức hóa học là FeSO4. Nó bao gồm một chất rắn kết tinh có màu sắc thay đổi và được bán trên thị trường như một sản phẩm phụ của quá trình gia công thép.

Sắt sunfat được sử dụng để điều trị và ngăn ngừa bệnh thiếu máu do thiếu sắt. Tuy nhiên, nó có thể có tác dụng độc hại, vì vậy bạn phải thận trọng khi sử dụng.

Mặt khác, loại muối sắt này có nhiều công dụng và ứng dụng, bao gồm tạo màu cho vật liệu dệt và da; chất khử hóa học, liều kế bức xạ, chất bảo quản gỗ. Nó cũng có thể được sử dụng để ngăn chặn quá trình phủ xanh của thực vật, khắc và in ảnh quang học.

Nhiều tính chất vật lý và hóa học của sắt sunfat, chẳng hạn như khả năng hòa tan trong nước, điểm nóng chảy, loại và mật độ của tinh thể mà nó tạo thành, phụ thuộc vào số lượng phân tử nước được kết hợp vào tinh thể. Đó là, nó ngậm nước.

Công thức hóa học FeSO4 nhấn mạnh rằng muối này được tạo thành từ các ion sắt 2+ nên 42- theo tỷ lệ 1: 1. Hai ion tương tác thông qua lực tĩnh điện để sắp xếp chúng trong một hệ thống tinh thể trực thoi. Về mặt logic, nó tương ứng với các muối khan.

Các phản ứng liên quan:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

P2O5 + 3Fe(OH)2 → Fe3(PO4)2 + 3H2O

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng H2O + NaAlO2 + CO2 ra gì (và phản ứng NaAlO2 + NH3)
  2. Cân bằng phản ứng FeCl3 | Cl2 + FeCl2 (và phản ứng FeCl2 + AgNO3)
  3. Cân bằng phản ứng NaOH + Ba(HCO3)2 ra gì (và phương trình Ba(HCO3)2 + H2SO4)
  4. Cân bằng phản ứng HCl + KHCO3 | H2O + KCl + CO2 (và phương trình KHCO3 + Ca(OH)2)
  5. Cân bằng phản ứng NaOH + Zn | H2 + Na2ZnO2 (và phương trình Na2ZnO2 + HCl)
  6. Cân bằng phản ứng AgNO3 + CH3CHO + NH3 ra gì (và phản ứng AgNO3 + H2O + NH3 + HCOOH)
  7. Cân bằng phản ứng NH4NO3 | H2O + N2O (và phương trình NH4NO3 + NaOH)
  8. Cân bằng phản ứng H2S + FeCl3 ra gì (và phương trình KI + FeCl3)
  9. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2O | HCl + O2 (và phương trình Cl2 + H2O + H2S)
  10. Cân bằng phản ứng Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2 (và phương trình Cu(NO3)2 + H2O)
  11. Cân bằng phản ứng H2O + SO3 = H2SO4 (và phương trình H2O + P2O5 = H3PO4)
  12. Cân bằng phản ứng N2 + H2 = NH3 (và phương trình Mg3N2 + H2O = Mg(OH)2 + NH3)
  13. Cân bằng phản ứng C2H4 + H2O = C2H5OH (và phương trình C2H5OH = C4H6 + H2 + H2O)
  14. Cân bằng phản ứng Cl2 + NaOH = H2O + NaCl + NaClO3 (và phản ứng Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O)
  15. Cân bằng phản ứng Mg + HCl = MgCl2 + H2 (và phương trình HCl = H2 + Cl2)
  16. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaF = NaNO3 + AgF (và phương trình NaF + HNO3 = HF + NaNO3)
  17. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2O + SO2 = H2SO4 + HCl (và phương trình AlBr3 + Cl2 = AlCl3 + Br2)
  18. Cân bằng phản ứng NH4Cl = HCl NH3 (và phương trình NH4Cl + Pb(CH3COO)2 = PbCl2 + NH4(CH3COO))
  19. Cân bằng phản ứng (NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O (và phương trình (NH4)2CO3 + K3PO4 = (NH4)3PO4 + K2CO3)
  20. Cân bằng phản ứng NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl (và phương trình NaOH + CuCl2*H2O = NaCl + Cu(OH)2 + H2O)
  21. Cân bằng phản ứng MgO + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O (và phương trình Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O)
  22. Cân bằng phản ứng K2CO3 + CO2 + H2O = KHCO3 (và phương trình KHCO3 + Ca(OH)2 = K2CO3 + CaCO3 + H2O)
  23. Cân bằng phản ứng C2H2 + H2 = C2H4 (và phương trình C2H2 + H2 = C2H6)
  24. Cân bằng phản ứng Na2S + FeCl3 = FeS + NaCl + S (và phương trình FeCl2 + Na2S + H2O = NaCl + Fe(OH)2 + H2S)
  25. Cân bằng phản ứng Mg + CO2 = C + MgO (và phương trình MgO + C = Mg + CO2)
  26. Cân bằng phản ứng AgNO3 + AlCl3 = AgCl + Al(NO3)3 (và phương trình AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3)
  27. Cân bằng phản ứng Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag (và phương trình AgNO3 + FeCl2 )
  28. Cân bằng phản ứng FeO + HCl = FeCl2 + H2O (và pt Fe3O4 + HCl = FeCl3 + FeCl2 + H2O)
  29. Cân bằng phản ứng CuO + HCl = H2O + CuCl2 (và phương trình CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl)
  30. Cân bằng phản ứng Cl2 + NH3 = N2 + NH4Cl (và phương trình NH4Cl + HNO3 = HCl + NH4NO3)