Natri sulfit (công thức hóa học: Na2SO3) là một hợp chất vô cơ. Nó là một dạng bột hạt màu trắng ở nhiệt độ phòng, hòa tan trong nước, có tính khử, không tương xứng với natri sulfua và natri sulfat khi đun nóng, và dần dần bị oxy hóa thành natri sulfat khi để trong không khí.
Natri sulfit có thể tồn tại ở 3 dạng: anhydrat, heptahydrat và decahydrat, trong đó anhydrat ít có khả năng bị oxy hóa nhất. Dung dịch nước của nó có tính kiềm do quá trình thủy phân và thải ra khí sulfur dioxide độc hại trong quá trình axit hóa.
Natri sunfit có thể được điều chế bằng cách cho lưu huỳnh đioxit vào dung dịch natri hiđroxit, khi lưu huỳnh đioxit quá nhiều thì natri bisulfit được tạo thành.
Natri sulfit có thể được sử dụng làm chất phát triển, làm chất bảo quản cho trái cây và thịt khô, làm chất khử oxy trong ngành in và nhuộm, và làm thuốc thử hóa học khử, được sử dụng trong sản xuất và tổng hợp hóa chất và phòng thí nghiệm.
Natri sulfit gây khó chịu cho mắt, da và niêm mạc và có thể gây ô nhiễm nguồn nước. Bị phân hủy bởi nhiệt độ cao tạo ra khói sunfua độc hại. Chủ yếu được sử dụng trong công nghiệp.
Natri sulfit bị oxy hóa thành natri sunfat trong không khí:
2 Na2SO3 + O2 → 2 Na2SO4
Phản ứng với chất oxy hóa: chẳng hạn như
2 HNO3 + 3 Na2SO3 → H2O + 2 NO + 3 Na2SO4
Bị phân hủy bởi nhiệt để tạo ra natri sunfua và natri sunfat:
4 Na2SO3 → Na2S + 3 Na2SO4
Phản ứng với hydro sunfua:
Na2SO3 + 3H2S → 3S ↓ + Na2S + 3H2O
Phản ứng với H2SO4:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O
Phản ứng với NaOH:
NaOH + Na2SO3 = NaOH + SO3
Natri sulfit được sử dụng để sản xuất cellulose sulfit, natri thiosulfat, hóa chất hữu cơ, tẩy trắng vải, … Nó cũng được sử dụng như một chất khử, chất bảo quản, chất khử clo, v.v.
Dung dịch natri cacbonat được đun nóng đến 40 ° C và bão hòa với lưu huỳnh đioxit, sau đó một lượng tương đương dung dịch natri cacbonat được thêm vào để kết tinh trong khi tránh tiếp xúc với không khí.
Quy trình sản xuất:
1. Sau khi lưu huỳnh được nấu chảy, làm trong và lọc với hiệu suất cao, nó được đưa vào lò đốt lưu huỳnh bằng máy bơm lưu huỳnh.
2. Sau khi nén, làm khô và tinh khiết không khí đi qua lò đốt lưu huỳnh, và được đốt lưu huỳnh để tạo ra khí SO2 (khí lò).
3. Khí lò được làm nguội bằng lò hơi thải để thu hồi hơi nước, sau đó đi vào thiết bị phản ứng khử lưu huỳnh để loại lưu huỳnh thăng hoa ra khỏi khí thải, thu được khí tinh khiết có hàm lượng SO2 20,5% (thể tích), đi vào tháp hấp thụ.
4. Tro soda được điều chế thành dung dịch kiềm có nồng độ nhất định, phản ứng với khí lưu huỳnh đioxit thu được dung dịch natri bisulfit.
5. Dung dịch natri sunfit trung hòa bằng xút thu được dung dịch natri sunfit.
6. Dung dịch natri sulfit đi vào thiết bị cô đặc, sử dụng quá trình cô đặc hiệu ứng kép. Nước được chưng cất để thu được huyền phù có chứa các tinh thể natri sulfit.
7. Cho các nguyên liệu đủ tiêu chuẩn của thiết bị cô đặc vào máy ly tâm để tách rắn – lỏng. Chất rắn (natri sulfit ướt) đi vào máy sấy dòng khí và thành phẩm được làm khô bằng không khí nóng.
8. Rượu mẹ được tái sử dụng trong bể kiềm để tái chế.
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng H2 + HCHO = CH3OH (và phương trình HCHO + O2 = HCOOH)- Cân bằng phản ứng CH3COOH + Mg = H2 + Mg(CH3COO)2 (và phương trình CH3COOH + MgO = H2O + (CH3COO)2Mg)
- Cân bằng phản ứng ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O (và phương trình H2O + ZnO = Zn(OH)2)
- Cân bằng phản ứng AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3 (và phương trình AgNO3 + NaOH = Ag2O + H2O + NaNO3)
- Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na = Na2SO4 + H2 (và phương trình Na + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O)
- Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (và phương trình CaOCl2 + HCl = Cl2 + H2O + CaCl2)
