Cân bằng phản ứng Na2O + SO2 = Na2SO3 (và phương trình Na2O + H2O = NaOH)

Đăng vào Tác giả

Natri oxit là một chất vô cơ có công thức hóa học là Na2O và trọng lượng phân tử là 61,9789. Nó là chất bột màu trắng có điểm nóng chảy là 1132 ° C, điểm sôi (thăng hoa) là 1275 ° C và tỷ trọng là 2,27 g / cm3. Nó tan trong nước và phản ứng với nước.

Tính chất vật lý

Natri oxit là một dạng vảy hoặc bột vô định hình màu trắng ở nhiệt độ phòng.

Tính chất hóa học

1. Phản ứng với nước
Natri oxit có thể phản ứng với nước để tạo thành natri hiđroxit. Phương trình hóa học như sau:
Na2O + H2O = 2NaOH
2. Phản ứng với axit
Natri oxit có thể phản ứng với axit để tạo ra muối natri và nước tương ứng. Các phương trình ion và hóa học như sau:
Na2O + 2H + = 2Na ++ H2O
Nếu có một lượng dư natri oxit, lượng natri oxit dư sẽ tiếp tục phản ứng với nước để tạo thành natri hiđroxit.
Phản ứng với các oxit có tính axit:
Na2O + CO2 = Na2CO3
3. Tự phân hủy
Natri oxit sẽ bị phân hủy thành natri peoxit và nguyên tố natri, phương trình hóa học như sau (bỏ qua điều kiện phản ứng):
2Na2O = 2Na + Na2O2
4. Phản ứng với oxy
Natri oxit có thể bị oxi hóa thành natri peoxit ở nhiệt độ phòng và khi đun nóng. Phương trình hóa học là:
2Na2O + O2 = 2Na2O2

Phương pháp điều chế

1. Natri oxit tinh khiết có thể được điều chế bằng phản ứng natri và natri peroxit hoặc bằng phản ứng natri và natri nitrit.

2Na + Na2O2 = 2Na2O
6Na + 2NaNO2 = 4Na2O + N2 ↑

2. Trộn và đun nóng natri azit nguyên chất với NaNO3 thu được natri oxit. Bắt đầu bằng cách đặt một lớp mỏng natri azit nguyên chất lên chảo niken. Sau đó, natri nitrat và natri azit được trộn đều, nghiền thành bột mịn và cho vào chảo niken. Đĩa niken được đặt trong ống thủy tinh cứng. Sử dụng bơm khuếch tán thủy ngân để hút chân không, và bật lò điện để làm nóng từ từ đến 200 ° C.

Sau khi loại bỏ nước bám trên bề mặt của hỗn hợp phản ứng, gia nhiệt dần đến 270-290 ° C. Tốc độ gia nhiệt nên không được quá nhanh, nếu không sẽ gây ra cháy nổ. Có thể mở hoặc đóng vòi của bơm chân không để kiểm soát tiến trình của phản ứng.

Khi nhiệt độ tiếp tục tăng, hỗn hợp chuyển sang màu nâu do sự tạo thành nitrit. Khi màu nâu biến mất và không còn khí tạo ra, nhiệt độ tăng lên 350-400 ° C, natri dư được chưng cất trong chân không, và gương natri trong ống thủy tinh được đốt nóng và lấy ra bằng ngọn lửa.

Làm nguội ống thủy tinh và lấy chảo niken ra. Cần chú ý không để natri chạm vào bất kỳ phần nào của chảo, để tránh natri ngưng tụ trên Na2O trong chảo và cách ly chặt chẽ với không khí. Theo thao tác trên, trong vòng 3-5h có thể điều chế được 0,3-0,5g natri oxit.

5NaN3 + NaNO3 = 3Na2O + 8N2 ↑

3. Đun nóng với hỗn hợp natri hiđroxit và natri kim loại để điều chế natri oxit.

Natri oxit chủ yếu được sử dụng như một hợp chất để điều chế natri, hoặc làm chất khử hydro, chất trùng hợp cho các phản ứng hóa học, chất ngưng tụ, v.v.

Natri oxit phản ứng dữ dội với nước và tỏa nhiệt. Phản ứng mạnh với axit. Nó phản ứng với muối amoni để giải phóng khí amoniac. Có thể ăn mòn một số kim loại trong điều kiện ẩm ướt.

Phương trình phản ứng với SO2 :Na2O + SO2 → Na2SO3

 

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng H2O + Na2O = NaOH (và phương trình NaOH + SiO2 = Si(OH)4 + Na2O)
  2. Cân bằng phản ứng H2O + NaAlO2 + CO2 ra gì (và phản ứng NaAlO2 + NH3)
  3. Cân bằng phản ứng Al2(SO4)3 + NaOH | Al(OH)3 + Na2SO4 (và phương trình Al(OH)3 + NaOH)
  4. Cân bằng phản ứng NaCl | Cl2 + Na (và phương trình NaOH + Cl2)
  5. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na2SO3 ra gì (và phương trình Na2SO3 + NaOH)
  6. Cân bằng phản ứng AgNO3 + Al | Ag + Al(NO3)3 (và phản ứng Al tác dụng với dung dịch NaOH)
  7. Cân bằng phản ứng NaOH + Fe(OH)3 ra gì (và phương trình Fe(OH)3 + O2)
  8. Cân bằng phản ứng H2SO4 + KCl | HCl + K2SO4 (và phương trình KMnO4 + H2SO4 + HCl)
  9. Cân bằng phản ứng H2S + CuSO4 | CuS + H2SO4 (và phương trình H2S + CuO)
  10. Cân bằng phản ứng NH4NO3 | H2O + N2O (và phương trình NH4NO3 + NaOH)
  11. Cân bằng phản ứng H2SO4 + KOH | H2O + K2SO4 (và phương trình K2SO4 + H2SO4)
  12. Cân bằng phản ứng NaOH + Cr(OH)3 ra gì (và phương trình Br2 + NaOH + Cr(OH)3)
  13. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2O | HCl + O2 (và phương trình Cl2 + H2O + H2S)
  14. Cân bằng phản ứng H2O + SO3 = H2SO4 (và phương trình H2O + P2O5 = H3PO4)
  15. Cân bằng phản ứng CuO + NH3 = Cu + H2O + N2 (và phản ứng NH3 + O2 ở 850°C)
  16. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O (và phương trình Ca(ClO)2 + HCl)
  17. Cân bằng phản ứng FeO + HCl = FeCl2 + H2O (và pt Fe3O4 + HCl = FeCl3 + FeCl2 + H2O)
  18. Cân bằng phản ứng CuO + HCl = H2O + CuCl2 (và phương trình CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl)
  19. Cân bằng phản ứng Cl2 + NH3 = N2 + NH4Cl (và phương trình NH4Cl + HNO3 = HCl + NH4NO3)
  20. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2S = HCl + S (và phản ứng Cl2 + H2O + H2S)
  21. Cân bằng phản ứng C2H5OH + Na = H2 + C2H5ONa (và phản ứng CH3ONa + C6H5OH = CH3OH + C6H5ONa)
  22. Cân bằng phản ứng NaNO3 = NaNO2 + O2 (và phương trình Cu(NO3)2 + H2O = Cu + HNO3 + O2 )
  23. Cân bằng phản ứng Mg + HCl = MgCl2 + H2 (và phương trình HCl = H2 + Cl2)
  24. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3 (và phương trình AgNO3 + Na3PO4 = NaNO3 + Ag3PO4)
  25. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + SO2 = H2O + CaSO3 (và phương trình P2O5 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + H2O)
  26. Cân bằng phản ứng NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2 (và phương trình P2O5 + Fe(OH)2 = Fe3(PO4)2 + H2O)
  27. Cân bằng phản ứng NaOH + Cr2O3 = H2O + NaCrO2 (và phương trình Cr2O3 + NaOH + O2 = Na2CrO4 + H2O)
  28. Cân bằng phản ứng H2O + NH3 + FeCl3 = NH4Cl + Fe(OH)3 (và phương trình H2O + NH3 + FeSO4 = (NH4)2SO4 + Fe(OH)2)
  29. Cân bằng phản ứng AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3 (và phương trình AgNO3 + NaOH = Ag2O + H2O + NaNO3)
  30. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + H3PO4 = Ca3(PO4)2 + H2O (và phương trình Ca(OH)2 + H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + H2O)