Cân bằng phản ứng C6H5CH3 + HNO3 = C6H2CH3(NO2)3 + H2O (và phương trình C6H5CH3 + Cl2 = C6H5CH2Cl + HCl)

Đăng vào Tác giả

Toluen là một hợp chất hữu cơ, là một hiđrocacbon thơm, công thức cấu tạo là C6H5CH3. Nó là chất lỏng ở nhiệt độ phòng, không màu và dễ cháy. Nó có điểm sôi 110,8 ° C, điểm đóng băng -95 ° C và mật độ 0,866 g / cm3. Nhiệt kế toluen vừa phải.

Công thức cấu tạo bao gồm một hình lục giác, một hình tròn ở giữa và một góc của hình lục giác cộng với một -CH3. Công thức hóa học của toluen: c6h5-ch3 là một hiđrocacbon thơm, công thức phân tử là C7H8; C6H5CH3 vòng benzen có một nhóm metyl để chiết.

Toluen là thành phần của hiđrocacbon thơm, nhiều tính chất của nó rất giống benzen và thường được thay thế trong các ứng dụng thực tế ngày nay CH3-C6H5 = C7H8 được cấu tạo bởi 6 nguyên tử cacbon và 6 nguyên tử hiđro, tức là C6H6.

Toluen có thể trộn lẫn với etanol, ete, axeton, cloroform, cacbon đisunfua và axit axetic băng, và rất ít hòa tan trong nước.

Toluen được sản xuất bằng cách chưng cất phân đoạn phần dầu nhẹ của nhựa than đá. Không xảy ra phản ứng hóa học nên có phương trình hóa học.

Toluen cũng có thể thu được bằng cách xúc tác chuyển hóa các phân đoạn xăng nhẹ. Cách tiếp cận này là phức tạp và không thực tế. Không cần phải nghĩ về nó.

Tính chất hóa học của toluen là hoạt động, tương tự như benzen. Có thể thực hiện các phản ứng oxy hóa, sulfo hóa, nitrat hóa và phản ứng cân bằng, cũng như các phản ứng clo hóa chuỗi bên. Toluen có thể bị oxi hóa thành axit benzoic.

Ở nhiệt độ và áp suất bình thường, hydro là một chất khí cực kỳ dễ cháy, không màu, trong suốt, không mùi, không vị và không hòa tan trong nước. Hydro là một loại khí nội sinh, các vi khuẩn kỵ khí trong hệ thực vật đường ruột trong cơ thể sẽ chuyển hóa một lượng lớn hydro, khí mà cơ thể con người thở ra và bài tiết ra ngoài có chứa hydro.

Hấp thụ hydro trong thời gian dài có thể làm giảm chứng viêm mãn tính trong cơ thể, cải thiện khả năng miễn dịch, tăng cường khả năng kháng bệnh, giảm sốt cảm lạnh hoặc giảm các triệu chứng sốt và cảm lạnh.

Toluen có thể được sử dụng để sản xuất chất độc, và nó được bộ công an quản lý theo Quy định về Quản lý An toàn Hóa chất Nguy hiểm và Quy định về Quản lý Hóa chất.

Phương trình phản ứng của toluen và hiđro là:

C6H5CH3 + H2 —- Ni đun nóng — C6H11CH3, xúc tác Ni.

Công thức hóa học của thuốc tím là KMnO4 và thuốc tím có màu tím đen, tinh thể hoặc hạt hình lăng trụ mảnh, có ánh kim loại màu xanh lam, không mùi. Khi tiếp xúc với một số chất hữu cơ hoặc oxit dễ bị nổ.

Trong sản xuất hóa chất, nó được sử dụng rộng rãi như một chất oxy hóa, chẳng hạn như saccharin, vitamin C, isoniazid và chất oxy hóa axit benzoic; được sử dụng trong y tế như chất khử trùng, chất khử trùng, chất khử mùi và thuốc giải độc; trong lọc nước và trong xử lý nước thải, nó được sử dụng làm nước chất điều trị.

Phương trình phản ứng của toluen và thuốc tím là:

5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O.

Phương trình phản ứng của toluen và HNO3:

C6H5CH3 + 3HNO3 → C6H2(NO2)3CH3 + 3H2O

Phương trình phản ứng của toluen và Cl2:

C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng SO2 + Ba(OH)2 | H2O + BaSO3 (và phương trình Ba(HSO3)2 + Ba(OH)2)
  2. Cân bằng phản ứng Hg + S ra gì (và phương trình HgS + O2)
  3. Cân bằng phản ứng H2O + O2 + SO2 | H2SO4 (và phương trình SO2+ NaOH)
  4. Cân bằng phản ứng NaOH + Ba(HCO3)2 ra gì (và phương trình Ba(HCO3)2 + H2SO4)
  5. Cân bằng phản ứng AgNO3 + CH3CHO + NH3 ra gì (và phản ứng AgNO3 + H2O + NH3 + HCOOH)
  6. Cân bằng phản ứng Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2 (và phương trình Cu(NO3)2 + H2O)
  7. Cân bằng phản ứng AgNO3 + FeCl2 = Ag + AgCl + Fe(NO3)3 (và phản ứng AgNO3 + FeCl2 + HCl)
  8. Cân bằng phản ứng Br2 + C6H5NH2 = C6H2Br3NH2 + HBr (và phương trình C6H5-CH=CH2 + Br2)
  9. Cân bằng phản ứng N2 + H2 = NH3 (và phương trình Mg3N2 + H2O = Mg(OH)2 + NH3)
  10. Cân bằng phản ứng Ag + H2SO4 = H2O + SO2 + Ag2SO4 (và phương trình Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + H2S + H2O)
  11. Cân bằng phản ứng HNO3 + S = H2O + H2SO4 + NO2 (và phản ứng P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O)
  12. Cân bằng phản ứng Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe (và phương trình Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe3O4)
  13. Cân bằng phản ứng Cr + HCl = H2 + CrCl2 (và phương trình HCl + Sn = H2 + SnCl2)
  14. Cân bằng phản ứng NaOH + NaHSO3 = H2O + Na2SO3 (và phương trình Na2SO3 + H2O + SO2 = NaHSO3)
  15. Cân bằng phản ứng Al2O3 = Al + O2 (và phương trình Al2O3 + CO2 = Al2(CO3)3 )
  16. Cân bằng phản ứng Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2 (và phương trình H2O + Ba + FeCl3 = BaCl2 + H2 + Fe(OH)3)
  17. Cân bằng phản ứng C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O (và phương trình C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O)
  18. Cân bằng phản ứng CO + CuO = Cu + CO2 (và phương trình Ca(OH)2 + CO(NH2)2 = CaCO3 + NH3)
  19. Cân bằng phản ứng (NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O (và phương trình (NH4)2CO3 + K3PO4 = (NH4)3PO4 + K2CO3)
  20. Cân bằng phản ứng CH3OH + CuO = Cu + H2O + HCHO (và phương trình CuO + CH3CH2CH2OH = Cu + H2O + CH3CH2CHO)
  21. Cân bằng phản ứng Na + NaOH = H2O + Na2O (và phương trình Na2O2 + KI + H2SO4)
  22. Cân bằng phản ứng NH4NO2 = H2O + N2 (và phương trình NH4CH3COO + NaNO2 = NH4NO2 + CH3COONa)
  23. Cân bằng phản ứng FeO + H2 = Fe + H2O (và phương trình Fe3O4 + H2 = Fe + H2O)
  24. Cân bằng phản ứng NaOH + CrO3 = H2O + Na2CrO4 (và phương trình S + CrO3 = SO2 + Cr2O3)
  25. Cân bằng phản ứng H2O2 + H2SO4 + KMnO4 = H2O + MnSO4 + O2 + K2SO4 (và phương trình H2O2 + H2SO4 + KI = K2SO4 + H2O + I2)
  26. Cân bằng phản ứng ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O (và phương trình H2O + ZnO = Zn(OH)2)
  27. Cân bằng phản ứng F2 + S = SF6 (và phương trình SF6 + H2O = H2SO4 + HF)
  28. Cân bằng phản ứng Al + HNO3 = H2O + NO + Al(NO3)3 (và phương trình Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O)
  29. Cân bằng phản ứng Na2O + SO2 = Na2SO3 (và phương trình Na2O + H2O = NaOH)
  30. Cân bằng phản ứng AgNO3 + AlCl3 = AgCl + Al(NO3)3 (và phương trình AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3)