Bạc sunfat
Bạc sunfat là một loại muối sunfat, công thức hóa học là Ag2SO4 tan trong axit nitric, nước amoniac và axit sunfuric đặc, tan chậm trong 125 phần nước và 71 phần nước sôi, không tan trong etanol.
Bạc sunfat rất ít tan trong nước tinh khiết, và tăng lên khi pH của môi trường dung dịch giảm, khi nồng độ ion hydro đủ lớn, có thể có hiện tượng hòa tan rõ ràng. Nó được sử dụng như một thuốc thử phân tích và như một chất xúc tác để xác định mức tiêu thụ oxy hóa học trong nước.
Tính chất vật lý
Tính chất: Bột kết tinh hình thoi mịn màu trắng.
Mật độ (g / mL, 25/4 ° C): 5,45.
Điểm nóng chảy (ºC): 657.
Điểm sôi (ºC, áp suất thường): 1085.
Tính tan: dễ tan trong nước amoniac, axit nitric và axit sunfuric đặc, ít tan trong nước, không tan trong etanol.
Axit sulfuric có công thức hóa học là H2SO4, được mệnh danh là mẹ của ngành công nghiệp hóa chất, là một axit khoáng mạnh có tính ăn mòn cao, thường trong suốt đến hơi vàng, có thể hòa trộn với nước ở bất kỳ nồng độ nào và tỏa nhiệt. Đôi khi, trong sản xuất công nghiệp, axit sunfuric cũng có thể được nhuộm thành màu nâu sẫm để nâng cao nhận thức về nó.
Axit sulfuric, một axit bazơ, có các đặc tính khác nhau ở các nồng độ khác nhau và tính ăn mòn của nó đối với các chất khác nhau, chẳng hạn như kim loại, mô sinh học và thậm chí cả đá, được cho là do tính axit mạnh và khả năng khử nước mạnh (tính chất hóa học), hấp thụ nước ( tính chất vật lý) và tính oxi hóa.
Axit sulfuric có thể gây tổn thương lớn cho da và thịt, vì nó không chỉ phân hủy protein và chất béo thông qua quá trình thủy phân axit và gây bỏng hóa học, mà còn khử nước với carbohydrate và gây cháy ngọn lửa thứ cấp, làm mất nước các hợp chất hữu cơ thành than.
Ngoài ra, tính hút nước của axit sulfuric có thể được sử dụng để làm khô các khí không có tính kiềm.
Do các đặc tính khác nhau của axit sulfuric, nó cũng có các ứng dụng khác nhau, chẳng hạn như chất tạo kênh axit mạnh gia dụng, chất điện phân cho pin axit-chì, phân bón, vật liệu lọc dầu và chất tổng hợp hóa học.
Bari clorua
Bari clorua là dạng bột hoặc tinh thể màu trắng, dễ tan trong nước và dễ hút ẩm nên cần đậy kín và bảo quản. Khối lượng riêng tương đối của bari clorua là 3,86g / mL. Điểm nóng chảy là 963 ° C, điểm sôi là 1560 ° C, và chiết suất là 1,635. Ngọn lửa phản ứng của ion bari có màu xanh vàng.
Bari clorua thường được sử dụng làm thuốc thử phân tích, chất khử nước, muối bari, và được sử dụng trong điện tử, thiết bị đo đạc, luyện kim và các ngành công nghiệp khác. Bari clorua là chất độc.
Nói chung, bari clorua là dùng để chỉ bari clorua khan, vì bari clorua rất dễ hút nước, tức là nó có dạng nước tinh thể, vì vậy cần phải đậy kín và bảo quản. Bari clorua và bari clorua khan có nhiều cách sử dụng.
Các ứng dụng phổ biến bao gồm thuốc thử phân tích, chất khử nước, điều chế muối bari và điện tử, thiết bị đo đạc, luyện kim và các ngành công nghiệp khác. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất các nguyên liệu thô muối bari khác, chẳng hạn như bari hydroxit, bari nitrat, bari cacbonat, v.v.
Phương trình phản ứng của các chất trên:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
BaCl2 + Ag2SO4 → BaSO4 + 2AgCl
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng BaCl2 + H2SO4 = HCl + BaSO4 (viết phương trình ion rút gọn)- Cân bằng phản ứng BaCl2 + K2SO4 = KCl + BaSO4 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng BaCl2 + Na2CO3 = NaCl + BaCO3 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO + H2O (và phương trình Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O)
- Cân bằng phản ứng H2 + CO2 = C + H2O (và phương trình C + HNO3 = H2O + NO2 + CO2)
- Cân bằng phản ứng BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl (viết phương trình ion)
