Bari hydroxit là hợp chất có công thức Ba (OH) 2 (H2 hoặc) X. Nó là một bazơ mạnh và có thể ở dạng khan, monohydrat hoặc decahydrat. Dạng monohydrat, còn được gọi là nước barit, là dạng phổ biến nhất và được sử dụng thương mại.
Bari hydroxit có thể được điều chế bằng cách hòa tan bari oxit (BaO) trong nước: BaO + 9H 2O → bari (OH) trong 28 giờ 2O. Nó kết tinh dưới dạng octahydrat và trở thành monohydrat khi đun nóng trong không khí. Trong chân không ở 100 ° C, monohydrat tạo thành BaO và nước.
Bari hydroxit là một tinh thể hình bát diện màu trắng hoặc trong suốt. Không mùi, vị xút.
Dạng khan có trọng lượng phân tử 171,34 g / mol, khối lượng riêng 2,18 g / ml, nhiệt độ nóng chảy 407 ° C và điểm sôi 780 ° C.
Dạng monohydrat có trọng lượng phân tử là 189,355 g / mol, mật độ 3,743 g / ml và điểm nóng chảy là 300 ° C.
Dạng deca hydrat có trọng lượng phân tử là 315,46 g / mol, mật độ 2,18 g / ml và điểm nóng chảy là 78 ° C.
Hợp chất này ít tan trong nước và không tan trong axeton. Nó là một bazơ mạnh với pKa lần lượt là 0,15 và 0,64 đối với OH-thứ nhất và thứ hai.
Bari hydroxit phản ứng tương tự như natri hydroxit (NaOH), nhưng hòa tan kém trong nước. Sự tỏa nhiệt trung hòa axit, tạo thành muối và nước. Nó có thể phản ứng với nhôm và kẽm để tạo thành oxit hoặc hydroxit kim loại và tạo ra hydro.
Bari hydroxit có thể bắt đầu quá trình trùng hợp trong các hợp chất hữu cơ có thể trùng hợp, đặc biệt là epoxit.
Bari hydroxit tạo thành khí dễ cháy và / hoặc độc với muối amoni, nitrit, các hợp chất hữu cơ halogen hóa, các kim loại khác nhau, peroxit và hydroperoxit. Hỗn hợp gôm có clo phát nổ khi đun nóng hoặc nghiền nát.
Khi đun nóng đến 800 ° C, bari hydroxit bị phân hủy thành oxit bari. Phản ứng với cacbon đioxit tạo thành bari cacbonat. Dung dịch nước quá nồng của nó phản ứng với axit ở dạng trung hòa. Do đó, nó tạo thành bari sunfat và bari photphat với axit sunfuric và axit photphoric, tương ứng.
Bari hydroxit phản ứng với hydro sunfua để tạo thành bari sunfua. Khi trộn dung dịch nước của bari hiđroxit với dung dịch của nhiều muối kim loại khác, phản ứng chuyển đôi tạo ra kết tủa của nhiều muối bari không tan hoặc không tan.
Trộn bari hydroxit rắn ngậm nước với amoni clorua rắn trong cốc tạo ra phản ứng thu nhiệt tạo ra chất lỏng và giải phóng amoniac. Nhiệt độ giảm mạnh xuống khoảng -20ºC.
Bari (OH) 2 (s) + 2NH4Cl (s) → BaCl2 (aq) + 2NH3 (g) + H2 hoặc
Ba (OH) 2 phản ứng với cacbon đioxit tạo thành bari cacbonat. Điều này được biểu diễn bằng phản ứng hóa học sau:
Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + H2O
Bari hydroxit được phân loại là một hợp chất bền, không cháy, phản ứng nhanh và tỏa nhiệt với axit và không tương thích với carbon dioxide và độ ẩm. Hợp chất này có tính độc và ăn mòn như một bazơ mạnh.
Hít phải, nuốt phải hoặc tiếp xúc da với vật liệu này có thể dẫn đến thương tích nghiêm trọng hoặc tử vong. Tiếp xúc với vật liệu nóng chảy có thể làm bỏng da và mắt nghiêm trọng.
Trong công nghiệp, bari hydroxit được sử dụng làm tiền chất cho các hợp chất bari khác. Monohydrate được sử dụng để khử nước và loại bỏ sulfat khỏi các sản phẩm khác nhau. Ứng dụng này tận dụng khả năng hòa tan cực thấp của bari sulfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng thích hợp để sử dụng trong phòng thí nghiệm.
Một số phản ứng hóa học:
Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O
ZnO + Ba(OH)2 → BaZnO2 + H2O
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng Na2SO4 + Ba(OH)2 = NaOH + BaSO4 (và phương trình Ba(OH)2 + SiO2 = H2O + BaSiO3)- Cân bằng phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2 = H2O + BaSO4 (viết phương trình ion)
- Cân bằng phản ứng CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O (viết pt ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng SO2 + Ba(OH)2 | H2O + BaSO3 (và phương trình Ba(HSO3)2 + Ba(OH)2)
- Cân bằng phản ứng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = H2O + NH3 + BaSO4 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng NaHCO3 + Ba(OH)2 ra gì (và phương trình Ba(OH)2 + NaHSO4)
