Magie hydroxit là một chất vô cơ có công thức hóa học là Mg (OH) 2, bột vô định hình màu trắng hoặc tinh thể lục giác không màu, tan trong axit loãng và dung dịch muối amoni, hầu như không tan trong nước, phần tan trong nước bị ion hóa hoàn toàn. dung dịch nước có tính kiềm yếu.
Đun nóng đến 350 ° C làm mất nước để tạo ra magie oxit, là một khoáng chất brucit tự nhiên của magie hydroxit, có thể được sử dụng để sản xuất đường và magie oxit.
Vì magie hydroxit có nhiều trong tự nhiên và tính chất hóa học của nó tương tự như nhôm, người dùng đã bắt đầu sử dụng magie hydroxit thay vì nhôm clorua cho các sản phẩm khử mùi. Được sử dụng như một thuốc thử phân tích và cũng được sử dụng trong ngành công nghiệp dược phẩm.
Magie hydroxit là một bazơ mạnh trung bình (magie hydroxit có độ hòa tan rất thấp và dung dịch rất yếu, đôi khi là một chất xử lý bazơ yếu). Khi đun nóng đến 623K (350 ° C), nó bị mất nước và bị phân hủy:
Mg (OH ) 2 → MgO + H2O
Dễ dàng hòa tan trong dung dịch axit hoặc muối amoni. Giống như magie oxit, nó dễ dàng hấp thụ khí cacbonic trong không khí và dần dần tạo thành muối cacbonat cơ bản với thành phần là 5MgO · 4CO2 · xH2O. Nó phân hủy thành oxit magiê và nước khi ở nhiệt độ cao hơn 350 ° C, nhưng nó có thể bị mất nước hoàn toàn chỉ khi nhiệt độ cao hơn 1800 ° C.
Trong công nghiệp, người ta thường cho nước biển phản ứng với dung dịch canxi hydroxit rẻ tiền (sữa vôi) để thu được kết tủa magie hydroxit.
Phương pháp muối – vôi: nước muối tinh chế, nước muối tinh chế trước và sữa vôi được làm từ vôi đã tiêu hóa và loại bỏ xỉ được kết tủa trong bể kết tủa, chất keo tụ được thêm vào bùn thu được, và sau khi nó được trộn hoàn toàn, nó đi vào bể lắng sau đó được lọc, rửa, làm khô và nghiền nhỏ để thu được thành phẩm là magie hydroxit.
Phương trình phản ứng hóa học là:
MgCl2 + Ca (OH) 2 → CaCl2 + Mg (OH) 2 ↓
Magie hydroxit phản ứng với CO2:
Mg(OH)2 + CO2 → MgCO3 + H2O
Phương pháp ngâm nước muối – amoniac: sử dụng nước muối đã được tinh lọc để loại bỏ các tạp chất như sunfat, cacbon đioxit và một lượng nhỏ làm nguyên liệu, sử dụng amoniac làm chất kết tủa cho phản ứng kết tủa trong lò phản ứng, đưa một lượng hạt giống nhất định vào tinh thể trước phản ứng, và khuấy hoàn toàn.
Tỷ lệ nước muối với amoniac là 1: (0,9 ～ 0,93) và nhiệt độ được kiểm soát ở 40 ° C. Sau khi phản ứng kết thúc, một chất keo tụ được thêm vào, và kết tủa được lọc, rửa, làm khô và nghiền thành bột để thu được thành phẩm là magie hydroxit.
Phương trình phản ứng hóa học là:
MgCl2 + 2NH3 · H2O → Mg (OH) 2 ↓ + 2NH4Cl
Phương pháp thử cần tăng năng suất, rút ngắn chu kỳ giặt, cải tiến và hoàn thiện quy trình sản xuất.
Phương pháp magnesit-axit clohydric-amoniac: Quặng magnesit và antraxit hoặc than cốc được nung trong lò trục để tạo ra magie oxit và carbon dioxide. Bột đất đắng được điều chỉnh thành dạng sệt với nước và phản ứng với axit clohydric có nồng độ xác định để chuẩn bị dung dịch magie clorua.
Dung dịch magie clorua phản ứng với nước amoniac có nồng độ nhất định trong lò phản ứng, và sản phẩm được rửa, lắng, lọc, tách, làm khô và nghiền thành bột để thu được sản phẩm magie hydroxit. Chất xử lý bề mặt có thể được thêm vào để xử lý bề mặt khi cần thiết.
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O (và phương trình MgCl2 + Cr(OH)3 = Mg(OH)2 + CrCl3)- Cân bằng phản ứng H2SO4 + Mg ra gì (và phản ứng H2SO4 + Mg(OH)2)
- Cân bằng phản ứng Fe + S = FeS (và phương trình FeS2 + Br2 + KOH = Fe(OH)3 + KBr + K2SO4 + H2O)
- Cân bằng phản ứng Cl2 + NaOH = H2O + NaCl + NaClO3 (và phản ứng Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O)
- Cân bằng phản ứng CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 (và pt Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaHCO3)
- Cân bằng phản ứng C + KClO3 | KCl + CO2 (và phương trình KNO3 + S + C)
