Magie hydroxit là một chất vô cơ có công thức hóa học là Mg (OH) 2, bột vô định hình màu trắng hoặc tinh thể lục giác không màu, tan trong axit loãng và dung dịch muối amoni, hầu như không tan trong nước, phần tan trong nước bị ion hóa hoàn toàn.
Magie hydroxit là dung dịch nước có tính kiềm yếu. Khi đun nóng đến 350 ℃, nó mất nước để tạo ra magie oxit, là một khoáng chất brucit tự nhiên của magie hydroxit, có thể được sử dụng để sản xuất đường và magie oxit.
Vì magiê hydroxit có nhiều trong tự nhiên và tính chất hóa học của nó tương tự như nhôm, người dùng đã bắt đầu sử dụng magiê hydroxit thay vì nhôm clorua cho các sản phẩm khử mùi. Được sử dụng như một thuốc thử phân tích và cũng được sử dụng trong ngành công nghiệp dược phẩm.
Magie hydroxit là một bazơ mạnh trung bình (magie hydroxit có độ hòa tan rất thấp và dung dịch rất yếu, và đôi khi được coi là một bazơ yếu). Khi đun nóng đến 623K (350 ° C), nó bị mất nước và bị phân hủy:
Mg ( OH) 2 → MgO + H2O
Magie hydroxit dễ tan trong dung dịch axit hoặc muối amoni. Giống như magie oxit, nó dễ dàng hấp thụ khí cacbonic trong không khí và dần dần tạo thành muối cacbonat cơ bản với thành phần là 5MgO · 4CO2 · xH2O.
Nó phân hủy thành oxit magiê và nước khi ở nhiệt độ cao hơn 350 ° C, nhưng nó có thể bị mất nước hoàn toàn chỉ khi nhiệt độ cao hơn 1800 ° C.
Trong công nghiệp, người ta thường cho nước biển phản ứng với dung dịch canxi hiđroxit rẻ tiền (sữa vôi) để thu được kết tủa magie hiđroxit.
Phương pháp muối – vôi: nước muối tinh chế, sữa vôi được làm từ vôi đã tiêu hóa và loại bỏ xỉ được kết tủa trong bể kết tủa thu được chất keo tụ trong bùn, sau khi nó được trộn hoàn toàn nó lắng xuống bể. Sau đó lọc , rửa, làm khô và nghiền nhỏ để thu được thành phẩm là magie hydroxit.
Phương trình phản ứng hóa học là:
MgCl2 + Ca (OH) 2 → CaCl2 + Mg (OH) 2 ↓
Phương pháp ngâm nước muối – amoniac: sử dụng nước muối đã được tinh lọc để loại bỏ các tạp chất như sunfat, cacbon đioxit và một lượng nhỏ bo làm nguyên liệu, amoniac được sử dụng làm chất kết tủa để thực hiện phản ứng kết tủa trong lò phản ứng, và một lượng nhất định tinh thể hạt được đưa vào trước phản ứng và được khuấy hoàn toàn.
Tỷ lệ nước muối với amoniac là 1: (0,9 ～ 0,93) và nhiệt độ được kiểm soát ở 40 ° C. Sau khi phản ứng kết thúc, một chất keo tụ được thêm vào, và kết tủa được lọc, rửa, làm khô và nghiền thành bột để thu được thành phẩm là magie hiđroxit.
Phương trình phản ứng hóa học là:
MgCl2 + 2NH3 · H2O → Mg (OH) 2 ↓ + 2NH4Cl
Phương pháp thử cần tăng năng suất, rút ngắn chu kỳ giặt, cải tiến và hoàn thiện quy trình sản xuất.
Phương pháp magnesit-axit clohydric-amoniac:
Quặng magnesit và antraxit hoặc than cốc được nung trong lò trục để tạo ra magie oxit và carbon dioxide. Bột đất đắng được điều chỉnh thành dạng sệt với nước và phản ứng với axit clohydric có nồng độ xác định để chuẩn bị dung dịch magie clorua.
Dung dịch magie clorua phản ứng với nước amoniac có nồng độ nhất định trong lò phản ứng, và sản phẩm được rửa, lắng, lọc, tách, làm khô và nghiền thành bột để thu được sản phẩm magie hydroxit. Chất xử lý bề mặt có thể được thêm vào để xử lý bề mặt khi cần thiết.
Phương trình hóa học tổng hợp:
2Mg + O2 → 2MgO
Mg + HCl → MgCl2 + H2
Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + H2
Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O (và phương trình MgCl2 + Cr(OH)3 = Mg(OH)2 + CrCl3)- Cân bằng phản ứng Mg(OH)2 = MgO + H2O (và phương trình Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O)
- Cân bằng phản ứng KI + FeCl3 = FeCl2 + I2 + KCl (và phương trình HI + FeCl3 = FeCl2 + HCl + I2)
- Cân bằng phản ứng Zn + HCl = ZnCl2 + H2 (và phương trình Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O + N2)
- Cân bằng phản ứng Ag + O2 ra gì, Ag có tác dụng trực tiếp với O2 hay không
- Cân bằng phản ứng Mg + P ra gì (và phương trình P + KCLO3)
