Cân bằng phản ứng HNO3 + Fe3O4 = H2O + NO + Fe(NO3)3 (và phương trình Fe3O4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + N2 + H2O)

HNO3 là công thức hóa học của axit nitric. Axit nitric là một axit mạnh có tính oxi hóa và ăn mòn mạnh.

Tính chất vật lý

1. Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu và trong suốt, axit nitric đặc là chất lỏng màu vàng nhạt, và nó là chất lỏng không màu và trong suốt ở môi trường bình thường. Có một mùi khó chịu ngột ngạt.

2. Hàm lượng axit nitric đậm đặc khoảng 68%, dễ bay hơi, trong khí quyển xuất hiện sương mù trắng, là một giọt axit nitric nhỏ được tạo thành do sự kết hợp của hơi axit nitric và hơi nước. Ánh sáng tiếp xúc có thể tạo ra nitơ điôxít và gây ra màu nâu. Một axit mạnh. Nó có thể làm cho vải len và mô động vật chuyển sang màu vàng tươi.

Tính chất hóa học

1. Axit nitric đặc

Zn + 4HNO3 ==== Zn (NO3) 2+ 2NO2 ↑ + 2H2O

P + 5HNO3 ==== H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O

2. Axit nitric loãng

3Zn + 8HNO3 ==== 3Zn (NO3) 2+ 2NO ↑ + 4H2O

3P + 5HNO3 + 2H2O ==== 3H3PO4 + 5NO ↑

3. Axit nitric rất loãng

4Zn + 10HNO3 ==== 4Zn (NO3) 2 + N2O ↑ + 5H2O

4. Axit nitric rất loãng

4Zn + 10HNO3 ==== 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

Ứng dụng

1. Là một nguyên liệu thô cần thiết cho nitrat và nitrat, axit nitric được sử dụng để điều chế một loạt các loại phân đạm nitrat;

2. Nó được sử dụng để điều chế nitrat hoặc chất nổ chứa nitro;

3. Vì axit nitric vừa có tính oxi hóa vừa có tính axit nên axit nitric cũng được dùng để khử kim loại, tức là các kim loại không tinh khiết được oxi hóa đầu tiên thành nitrat, và các tạp chất được loại bỏ trước khi khử;

4. Axit nitric có thể thụ động hóa sắt mà không bị hỏng liên tục.

 

Oxit sắt, công thức hoá học Fe3O4 còn được gọi là oxit sắt đen, nam châm, sắt đen,… Nó là là một tinh thể màu đen có từ tính, vì vậy nó còn được gọi là oxit sắt từ tính. Nó không thể được đọc là “metaferrit sắt” hoặc “sắt metaferrat” Fe (FeO2) 2, không phải là hỗn hợp của oxit sắt và oxit đen, nhưng có thể được coi là hợp chất của oxit sắt và oxit đen.

Chất này hòa tan trong axit, không hòa tan trong nước, kiềm và các dung môi hữu cơ như etanol và ete. Oxit sắt tự nhiên không tan trong axit, và dễ bị oxi hóa thành oxit sắt trong không khí ở trạng thái ẩm. Thường được sử dụng làm chất màu và chất đánh bóng, nó cũng có thể được sử dụng trong sản xuất băng âm thanh và thiết bị viễn thông.

Oxit sắt có chứa Fe và O. Thí nghiệm nhiễu xạ tia X cho thấy oxit sắt có cấu trúc trans-spinel, và không bao giờ có FeO₂² trong tinh thể. Oxit sắt hay còn gọi là oxit sắt từ, oxit sắt đen, nam châm, loại khoáng chất tự nhiên là magnetit.

Sắt có hai hóa trị trong oxit sắt, là một cấu trúc trans-spinel, cụ thể là [FeIII] t [FeIIIFeII] oO₄, và oxy là đóng gói gần nhất về mặt khối. Ngoài ra, sắt tetroxit còn là một chất dẫn điện, vì Fe và Fe về cơ bản nằm lệch nhau ở vị trí bát diện trong magnetit, và các điện tử có thể chuyển nhanh giữa hai trạng thái oxi hóa của sắt, nên tetroxit rắn triiron có khả năng dẫn điện rất tốt.

Phương trình phản ứng của axit nitric và oxit sắt:

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O
10Fe3O4 + 92HNO3 → 30Fe(NO3)3 + N2 + 46H2O