Metanol còn được gọi là lignin, với công thức hóa học là CH3OH (thường được viết tắt là MeOH), là một hợp chất độc hại có thể gây mù mắt dù chỉ sử dụng một lượng nhỏ. Đây là loại rượu đơn giản nhất, một chất lỏng dễ bay hơi, không màu, dễ cháy và độc hại, có mùi độc đáo, tương tự như etanol (rượu), nhưng có độ ngọt cao hơn.
Ở nhiệt độ phòng, metanol là chất lỏng phân cực, có thể trộn lẫn với nước và có thể được sử dụng làm chất biến tính cho chất chống đông, dung môi, nhiên liệu và etanol. Metanol cũng có thể được sử dụng để sản xuất dầu diesel sinh học thông qua quá trình transesterification.
Metanol là sản phẩm tự nhiên của quá trình chuyển hóa kỵ khí của nhiều loài vi khuẩn và do đó có mặt khắp nơi trong môi trường. Do đó, hơi metanol chiếm tỷ trọng nhỏ trong không khí. Oxy có thể oxy hóa metanol trong không khí thành carbon dioxide và nước trong vài ngày dưới sự chiếu xạ của ánh sáng mặt trời.
Metanol cháy trong không khí tạo thành cacbon đioxit và nước:
2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
Dưới ánh nắng chói chang, ngọn lửa metanol hầu như không màu, khó phát hiện nên bạn phải cảnh giác và chú ý an toàn khi ở gần ngọn lửa metanol.
Metanol thường được thêm vào như một chất biến tính để biến tính rượu vì độc tính của nó. Vì rượu là thành phần chính của rượu uống được nên sẽ bị đánh thuế và việc pha thêm metanol có thể làm rượu biến tính chỉ dùng được cho mục đích công nghiệp, miễn là rượu mạnh bị đánh thuế nặng. Vì metanol đã từng là sản phẩm phụ của quá trình chưng cất gỗ khô, nên nó còn được gọi là tinh chất gỗ.
Phương pháp sản xuất metanol hiện nay là thông qua tổng hợp nhiều bước: khí tự nhiên hoặc khí than và hơi nước trải qua phản ứng tái hợp trong lò để tạo thành hydro và cacbon monoxit; tiếp theo, hydro và cacbon monoxit phản ứng dưới áp suất cao và chất xúc tác để tạo ra metanol.
Metanol cũng có thể được sản xuất thông qua các phản ứng khí hóa bằng cách sử dụng nhiều nguyên liệu sinh khối tái tạo như gỗ và nhựa cây đen trong bột giấy.
Ngày nay, khí tổng hợp chủ yếu được sản xuất từ khí mêtan trong khí tự nhiên, không phải than đá. Có ba chế phẩm khả thi về mặt thương mại. Ở áp suất vừa phải 4 Mpa (10-20 atm) và nhiệt độ cao (850 ° C), dưới xúc tác của niken, metan và hơi nước tạo ra khí tổng hợp theo phương trình phản ứng sau:
CH4 + H2O → CO + 3H2
Phản ứng này thường được gọi là phản ứng reforming hơi nước-metan (viết tắt là SMR), là một phản ứng thu nhiệt, và kích thước và áp suất của lò phản ứng xúc tác bị hạn chế do vấn đề chuyển hóa nhiệt. Metan cũng có thể phản ứng với các phân tử oxy để oxy hóa một phần để tạo ra khí tổng hợp, như thể hiện trong phương trình phản ứng sau:
2 CH4 + O2 → 2 CO + 4 H2
Phản ứng này tỏa nhiệt và nhiệt giải phóng có thể thúc đẩy phản ứng tái hợp hơi nước-mêtan. Nếu hai phản ứng này kết hợp với nhau, nó còn được gọi là phản ứng tái kết hợp tự nhiệt.
Sử dụng phản ứng dịch chuyển nước-khí, tỷ lệ CO so với H2 có thể được điều chỉnh để phù hợp cho quá trình tổng hợp metanol.
CO + H2O → CO2 + H2
Phương trình hóa học khác:
CH3OH + CO → CH3COOH
CH3COOH + 3C2H4(OH)2 → 2CH3COOC2H4 + 4H2O
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng CH3COOH + Mg = H2 + Mg(CH3COO)2 (và phương trình CH3COOH + MgO = H2O + (CH3COO)2Mg)- Cân bằng phản ứng CH3OH + CuO = Cu + H2O + HCHO (và phương trình CuO + CH3CH2CH2OH = Cu + H2O + CH3CH2CHO)
- Khi đun CH3OH với H2SO4 đặc, 140°C thì sản phẩm thu được là A. đietyleteB. etenC. dimetylete.D. etilen (Đun nóng butan-2-ol với H2SO4 140)
- Cho Sơ đồ phản ứng (nhiều bài tập Sơ đồ phản ứng-cân bằng phương trình phản ứng hóa học-phản ứng hóa học là gì-mức phản ứng là gì-phản ứng hóa hợp là gì-bài tập cho các phản ứng sau)
- Cân bằng phản ứng S + O2 = SO2 (và phương trình H2S + O2 = H2O + S)
- Cân bằng phản ứng C2H2 + H2 = C2H4 (và phương trình C2H2 + H2 = C2H6)
