Vào thế kỷ thứ tám sau Công nguyên, nhà giả kim thuật người Ả Rập Jabir ibn Hayyan đã phát hiện và sản xuất axit nitric trong khi phản ứng lại muối ăn. Đây là ghi chép sớm nhất của con người về axit nitric (HNO3).
Năm 1905, một nhà máy sản xuất axit nitric bằng phương pháp hồ quang điện xuất hiện ở Na Uy, đây là nỗ lực công nghiệp hóa axit nitric sớm nhất trong lịch sử.
Năm 1908, Đức đã xây dựng một nhà máy axit nitric với công suất sản xuất hàng ngày là 3 tấn sử dụng lưới bạch kim làm chất xúc tác.
Năm 1913, khi amoniac tổng hợp ra đời, việc sản xuất axit nitric bằng phương pháp ammoxid bắt đầu bước vào giai đoạn công nghiệp hóa, phương pháp này vẫn là phương pháp sản xuất axit nitric chủ yếu trên thế giới sau hơn 100 năm.
Vào tháng 5 năm 1951, việc sản xuất các phân xưởng luyện cốc, amoniac tổng hợp, axit nitric và axit sulfuric của Nhà máy Hóa chất Đại Liên được khôi phục hoàn toàn, và các sản phẩm axit nitric được sản xuất.
Kể từ năm 1980, sự phát triển của ngành sản xuất axit nitric trong nước của Trung Quốc đã tăng tốc, với tổng sản lượng tăng với tốc độ từ 10% đến 15% hàng năm.
Axit nitric tinh khiết là một chất lỏng không màu và trong suốt, còn axit nitric đậm đặc là một chất lỏng màu vàng nhạt (có hòa tan nitơ đioxit). Trong trường hợp bình thường, nó là một chất lỏng không màu và trong suốt, có mùi khó chịu.
Axit nitric đậm đặc có hàm lượng khoảng 68% và dễ bay hơi, tạo ra sương trắng trong không khí (giống như axit clohydric đậm đặc). Nó là một axit nitric nhỏ được hình thành do sự kết hợp của hơi axit nitric (nói chung là nitơ đioxit bị phân hủy bởi axit nitric đặc) và hơi nước.
Tỷ trọng tương đối là 1,41, điểm nóng chảy là -42 ° C (khan) [4], điểm sôi là 83 ° C (khan). Đối với axit nitric loãng, người ta thường coi ranh giới giữa đặc và loãng là 6mol / L.
Phân tử axit nitric là một phân tử cộng hóa trị phẳng, nguyên tử nitơ trung tâm được lai hóa sp2, và một obitan p không tham gia vào quá trình lai hóa tạo thành liên kết ba điện tử ở tâm với hai ôxy ở đầu tận cùng.
Hydroxy hydro trong axit nitric tạo thành các liên kết hydro nội phân tử với các nguyên tử oxy không hydroxyl hóa. Đây là lý do chính tại sao axit nitric có tính axit yếu hơn axit sulfuric và axit clohiđric và có nhiệt độ sôi thấp hơn hai loại trước đây.
Axit nitric đậm đặc không ổn định và sẽ bị phân hủy giải phóng nitơ điôxít khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc nhiệt. Khí nitơ điôxít sinh ra khi phân hủy hòa tan trong axit nitric, tạo ra màu vàng nhạt. Nhưng axit nitric loãng tương đối ổn định.
Nói chung, người ta tin rằng axit nitric có thể bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước, tạo ra một lượng lớn các ion hydro. Axit nitric, với giá cao nhất (+5) hydrat nitơ, có tính axit mạnh.
Axit nitric có thể phản ứng mạnh với etanol, nhựa thông, cacbon và các chất hữu cơ khác. Phản ứng este hóa với rượu tạo ra este nitrat tương ứng. Về cơ chế, phản ứng este hóa liên quan đến axit nitric trước đây được cho là tạo ra chất trung gian cacbocation.
Phương trình hóa học của axit nitric tác dụng với NaOH: HNO3 + NaOH → H2O + NaNO3
Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- —> H2O
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng Al + HNO3 = H2O + NO + Al(NO3)3 (và phương trình Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O)- Cân bằng phản ứng HNO3 + Fe3O4 = H2O + NO + Fe(NO3)3 (và phương trình Fe3O4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + N2 + H2O)
- Cân bằng phản ứng HNO3 + S = H2O + H2SO4 + NO2 (và phản ứng P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O)
- Cân bằng phản ứng Al + HNO3 = NO + H2O + Al(NO3)3 (và pt Al + HNO3 = Al(NO3)3 + N2 + H2O)
- Cân bằng phản ứng Cu + HNO3 ra gì (và phương trình Al + Cu + HNO3)
- Cân bằng HNO3 + NH3 | NH4NO3 (và phương trình NH3 + H2SO4)
