Home » Cân bằng phản ứng H2SO4 + ZnS | H2S + ZnSO4 (và phương trình H2S + NaOH)

Cân bằng phản ứng H2SO4 + ZnS | H2S + ZnSO4 (và phương trình H2S + NaOH)

Kẽm sulfua có công thức hóa học là ZnS. Nó có dạng bột hoặc tinh thể màu trắng đến vàng. Nó hầu như không hòa tan trong nước và phát ra ánh sáng do sự chiếu xạ của các hạt alpha chủ yếu ở dạng sphalerit và wurtzit hiện hữu.

Cả hai cấu trúc này đều là vật liệu bán dẫn băng thông rộng, được sử dụng rộng rãi trong các thiết bị quang điện tử.




BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo giá trị, lợi ích

—–hoặc—–

***

Tìm hiểu thêm

Cấu trúc sphalerit là hệ tinh thể lập phương, và độ rộng vùng cấm ở 300K là 3,54eV; cấu trúc wurtzit là hệ tinh thể lục giác và độ rộng vùng cấm là 3,91eV. Loại sphalerit tinh khiết sẽ chuyển sang loại wurtzite ở 1020 ° C, nhưng sự có mặt của các tạp chất sẽ làm giảm nhiệt độ.

Các nguyên tử lưu huỳnh có dạng lập phương chặt chẽ trong sphalerit và lục giác trong wurtzit; trong cả hai trường hợp, nguyên tử kẽm chiếm một nửa khoảng trống tứ diện.

Kẽm sulfua có thể thu được bằng cách cho hiđro sunfua vào dung dịch chứa Zn2 + và điều chỉnh độ pH đến 3.

Zn2 + + H2S → ZnS ↓ + 2 H +
Hợp chất nguyên tố cũng có thể tạo ra kẽm sulfua.

Zn + S → ZnS
Sự phân hủy nhiệt của kẽm xanthat trong điều kiện amoniac cũng có thể tạo ra kẽm sulfua.

Kẽm sulfua phản ứng với halogen để tạo ra halogenua kẽm và lưu huỳnh hoặc halogenua lưu huỳnh.

Kẽm sulfua chủ yếu được sử dụng làm chất màu và chất độn. Hỗn hợp kẽm sulfua và bari sulfat thường được gọi là lithopone hoặc lithopone. Nó là một chất màu trắng được sử dụng rất phổ biến, nhưng nó đã được thay thế phần lớn bằng titanium dioxide.

Kẽm sulfua cũng có thể được sử dụng làm thành phần phát sáng của vật liệu quang học và phốt pho. Ngoài ra, các thiết bị nhìn đêm sớm cũng được sử dụng rộng rãi.

Hydrogen sulfide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là H2S. Nhà hóa học Thụy Điển Karl Wilhelm Scheler được ca ngợi vì đã khám phá ra thành phần hóa học của hydrogen sulfide vào năm 1777.

Hydro sunfua không ổn định hơn nước cùng họ và bị phân hủy khi đun nóng trên 700K. Hydro sunfua hơi nặng hơn không khí, và hỗn hợp hydro sunfua và không khí cực kỳ dễ nổ. Quá trình đốt cháy hydro sunfua và oxy tạo ra ngọn lửa màu xanh lam, tạo thành lưu huỳnh đioxit và nước.

Trong các phản ứng hóa học nói chung, hiđro sunfua là chất khử, ví dụ, hiđro sunfua có thể phản ứng với lưu huỳnh đioxit để tạo thành nguyên tố lưu huỳnh và nước. Hydro sunfua và lưu huỳnh đioxit phản ứng nhanh chóng ngay cả ở trạng thái lỏng.

Hydro sunfua ít tan trong nước và tạo thành một axit yếu được gọi là “axit hydrosulfuric”. Dung dịch nước của nó chứa hydro sunfat HS- (trong dung dịch có nồng độ 0,01-0,1 mol / lít ở 18 độ C, pKa = 6,9) và ion lưu huỳnh S2- (pKa = 11,96).

Lúc đầu, axit hydrosulfuric trong sẽ trở nên đục sau khi để một thời gian, là do axit hydrosulfuric sẽ phản ứng từ từ với oxy hòa tan trong nước tạo ra lưu huỳnh nguyên tố không hòa tan trong nước.

Sự tiếp xúc giữa hiđro sunfua và các ion kim loại sẽ tạo thành kim loại sunfua thường có màu sẫm và tối. Giấy axetat chì dùng để phát hiện hiđro sunfua tạo ra chì (II) sunfua màu xám khi nó tiếp xúc với khí hiđro sunfua. Khi các kim loại sunfua phản ứng với axit mạnh, hiđro sunfua được giải phóng.

Phương trình hóa học:

ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S

H2S +2 NaOH → Na2S + 2H2O