Cân bằng phản ứng C2H5OH + Na ra gì (và phương trình C2H5OH + CuO)

Con người từ lâu đã sử dụng đường để lên men tạo ra rượu, đây cũng là một trong những công nghệ sinh học ra đời sớm nhất. Người xưa cũng biết đến tác dụng gây hưng phấn của việc uống rượu.

Quá trình lên men rượu

Công thức hóa học tổng thể của quá trình lên men rượu là:

C6H12O6 (glucose) + Zymase (enzym) → 2 C2H5OH + 2 CO2

Mặc dù Hy Lạp và Ả Rập cổ đại đã có kỹ thuật chưng cất, nhưng người ghi chép đầu tiên về việc sử dụng phương pháp chưng cất rượu để sản xuất rượu là nhà giả kim của Trường Salerno ở Ý vào thế kỷ 12. Người đầu tiên đề cập đến rượu nguyên chất là Raman Ruhr.

Năm 1796, Johann Tobias Lowitz sử dụng etanol tinh chế một phần (etanol-nước) để điều chế etanol nguyên chất. Phương pháp là thêm etanol đã tinh chế một phần vào bazơ khan dư và chưng cất ở nhiệt độ thấp hơn.

Hoa Kỳ đã sử dụng ethanol làm nhiên liệu cho đèn đường vào những năm 1840, nhưng trong thời Nội chiến, thuế đánh vào ethanol công nghiệp rất nặng. . Ethanol cũng là một trong những nhiên liệu của ô tô kể từ năm 1908. Xe Ford Model T có thể chọn xăng hoặc cồn làm nhiên liệu. Ethanol cũng là một trong những nhiên liệu thường được sử dụng trong đèn cồn.

Etanol công nghiệp thường được điều chế từ etylen. Ethanol thường được sử dụng làm dung môi cho các chất mà con người có thể tiếp xúc hoặc tiêu thụ, chẳng hạn như nước hoa, sơn và thuốc. Etanol vừa là dung môi vừa là nguyên liệu để chế tạo ra các chất khác.

Ethanol đã được sử dụng như một loại nhiên liệu có thể cung cấp ánh sáng và nhiệt từ lâu, gần đây, nghiên cứu về động cơ đốt trong có thể sử dụng ethanol làm nhiên liệu đã được bắt đầu.

Các tính chất vật lý của etanol chủ yếu liên quan đến các tính chất của rượu mạch thẳng cacbon thấp. Các nhóm hydroxyl trong phân tử có thể tạo liên kết hydro nên độ nhớt của etanol rất lớn, không phân cực như các hợp chất hữu cơ có phân tử khối tương tự. Ở nhiệt độ phòng, etanol là chất lỏng không màu, dễ bay hơi, có mùi vị đặc biệt.

Ethanol là chất dễ bay hơi và có thể trộn lẫn với các dung môi như nước, axit axetic (giấm), axeton, benzen, cacbon tetraclorua, cloroform, ete, etylen glycol, glycerol, nitromethane, pyridine và toluen.

Ngoài ra, các hydrocacbon béo cacbon thấp như pentan và hexan, và các hydrocacbon béo được clo hóa như 1,1,1-trichloroethane và tetrachloroethylene cũng có thể trộn lẫn với etanol. Khi số lượng cacbon tăng lên, độ hòa tan của rượu cao hơn trong nước giảm đáng kể.

Do sự hiện diện của các liên kết hydro, etanol dễ tan và có thể nhanh chóng hút ẩm từ không khí. Tính phân cực của nhóm hydroxyl cũng làm cho nhiều hợp chất ion hòa tan trong etanol, chẳng hạn như natri hydroxit, kali hydroxit, magie clorua, canxi clorua, amoni clorua, amoni bromua và natri bromua.

Muối (natri clorua) và kali clorua ít tan trong etanol. Ngoài ra, nhóm hydrocacbon không phân cực của nó cho phép etanol hòa tan một số chất không phân cực, chẳng hạn như hầu hết các loại tinh dầu và nhiều chất điều vị, chất tạo màu và thuốc thử dược phẩm.

Etanol có thể phản ứng với kim loại hoạt động để tạo ra alkoxit và hydro. Ví dụ, phản ứng với natri:

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

Phản ứng với CuO:

CuO + C2H5OH → Cu + CH3CHO + H2O