Home » Cân bằng phản ứng Fe + O2 – Cân bằng phương trình hóa học ( tính chất FeO)

Cân bằng phản ứng Fe + O2 – Cân bằng phương trình hóa học ( tính chất FeO)

Oxit sắt là một chất vô cơ có công thức hóa học là FeO. Nó là một trong những oxit sắt. Bề ngoài của nó là bột màu đen, được kết hợp cộng hóa trị với oxy ở trạng thái oxy hóa +2. Dạng khoáng của nó là wüstite.

Oxit sắt thường bị nhầm lẫn với rỉ sét, nhưng thành phần chính của gỉ là oxit sắt ngậm nước. Oxit sắt là một hợp chất đa chức, trong đó tỷ lệ của sắt so với oxy sẽ thay đổi, nằm trong khoảng từ Fe0,84O đến Fe0,95O.




BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo giá trị, lợi ích

—–hoặc—–

***

Tìm hiểu thêm

Tính chất vật lý của Oxit sắt:

  • Hệ số dẫn nhiệt: 3,2 W / m · K.
  • Nhiệt dung riêng: 725 J / kg · K.
  • Tính ổn định: Không bền, nó sẽ nhanh chóng bị oxi hóa thành oxit sắt khi đun nóng trong không khí, và nó sẽ tan trong axit clohydric và axit sunfuric loãng tạo thành muối sắt.
  • Tính tan: không tan trong nước, không phản ứng với nước.

Cách điều chế oxit sắt:

  • Được điều chế bằng cách nung nóng oxalat sắt trong điều kiện cách ly không khí: FeC2O4elve △ FeatFeO + CO ↑ + CO2 ↑
  • Trong quá trình luyện thép, gang dư phản ứng với O2 tạo thành một số oxit sắt.
  • Trong điều kiện phòng thí nghiệm, áp suất và nhiệt độ riêng phần của oxy có thể được kiểm soát theo đường cong ngã ba khử oxit sắt, và FeO có độ tinh khiết cao có thể thu được từ Fe2O3 và Fe làm nguyên liệu: Fe2O3 + Fe = 3FeO.

FeO không bền nhiệt ở nhiệt độ thấp hơn 575 ° C và có thể bị phân hủy tạo thành sắt và Fe3O4. ( Phản ứng chỉ có → không có Ω và nếu có xúc tác thì viết một số chất xúc tác → điều kiện phản ứng ở trên được viết → điều kiện phản ứng dưới đây không có).

4FeO ═△═Fe+Fe3O4

FeO có thể phản ứng với một số nguyên tố nguyên tố và bị khử thành nguyên tố sắt:

Si+2FeO ═SiO2+2Fe

Mn+FeO ═MnO+Fe

2 P+5FeO═P2O5+5Fe

FeO có thể hòa tan trong axit clohydric hoặc axit sunfuric loãng, và tạo ra clorua đen và sunfat sắt tương ứng.

FeO+2 HCl ═ FeCl2+H2O

FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

Oxalat sắt được tạo ra bằng cách đun nóng và oxalat đen bị phân hủy bởi nhiệt để tạo ra oxit sắt, cacbon monoxit và cacbon đioxit.

FeC2O4 ω △ √FeO + CO ↑ + CO2 ↑

Oxit sắt được tạo ra ở đây là một loại bột màu đen có thể tự bốc cháy và nó không ổn định khi ở nhiệt độ thấp hơn 848K.

FeO + CO = Nhiệt độ cao = Fe + CO2

Để xác thực, ta có thể thực hiện những phương pháp sau:

Phương pháp 1:

  • Đầu tiên hòa tan chất rắn bằng axit sunfuric loãng dư rồi chuyển thành dung dịch.
  • Thêm từng giọt dung dịch KSCN vào dung dịch trên mà không có máu đỏ tươi chứng tỏ không có ion sắt.
  • Thêm từng giọt dung dịch kali pemanganat vào dung dịch thu được ở bước 2. Nếu xuất hiện màu đỏ tức là đã xuất hiện ion sắt, chứng tỏ có ion sắt trong dung dịch thu được ở bước 1, từ đó chứng tỏ có sự hiện diện của FeO.

Phương pháp 2:

  • Thuốc thử: dùng axit sunfuric loãng và dung dịch KMnO4.
  • Quy trình: Axit sunfuric loãng lấy vật thí nghiệm, nếu dung dịch làm nhạt màu KMnO4 chứng tỏ có FeO.

Oxit sắt có thể được sử dụng như một chất màu và được sử dụng trong mỹ phẩm và mực xăm. Oxit sắt cũng được sử dụng trong sản xuất đồ sứ để làm cho men có màu xanh lục. Tuy nhiên, chất này không ổn định và có thể dễ dàng bị oxy hóa thành oxit sắt từ.