Tìm hiểu thông tin cụ thể về FeSO3 (Sắt(II) Sunfit), tính chất và ứng dụng của Sắt(II) Sunfit

Oxit sắt dùng để chỉ các oxit sắt, bao gồm oxit sắt (FeO), oxit sắt (Fe2O3) và oxit sắt (Fe3O4).

FeO (oxit sắt)

Khối lượng phân tử tương đối: 72 (71,85).
Tính chất vật lý: tỷ trọng 5,7 g / cm3.
Dạng hiện có: màu đen (bột) rắn
Tính chất hoá học: Phản ứng với axit tạo ra sắt hoá trị 2 và nước, không bền, bị oxi hoá nhanh thành tetroxit sắt khi đun nóng trong không khí, tan trong axit clohiđric và axit sunfuric loãng tạo thành muối sắt. Nó không hòa tan trong nước và không phản ứng với nước.
Phương trình ion của phản ứng là:FeO + 2H + = Fe2 + + H2O
Phương pháp điều chế: Đun nóng muối oxalat trong điều kiện cách ly không khí để điều chế: FeC2O4 = FeO + CO + CO2

Fe2O3

Tên gọi: ôxít sắt, sắt đỏ (thành phần chính của gỉ sắt)
Khối lượng phân tử tương đối: 160
Tỷ trọng tương đối (nước = 1): 5,24
Điểm nóng chảy: 1565 ° C
Dạng hiện có: khoáng chất: hematit, đất son
Tính chất chung: bột màu nâu đỏ
Tính tan: không tan trong nước, tan trong axit.
Tính chất hoá học: Phản ứng với axit tạo ra sắt hoá trị 3 (màu vàng nâu) và nước. Nó là một oxit kiềm.
Phương pháp sản xuất: Đốt cháy các hợp chất sắt hoặc hydroxit sắt trong không khí có thể tạo ra sắt trioxit.
Cách sử dụng:

+ Bột màu nâu đỏ của nó là một chất màu cấp thấp, được gọi là oxit sắt màu đỏ trong công nghiệp, được sử dụng trong sơn, mực in, cao su và các ngành công nghiệp khác.

+ Có thể được sử dụng như một chất xúc tác.

+ Chất đánh bóng thủy tinh, đá quý và kim loại.

+ Dùng để luyện gang bằng cách cho phản ứng với CO (H2 cũng được)

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (nhiệt độ cao)

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (nhiệt độ cao)

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 (khí) ( nhiệt độ cao)

Fe3O4 + 8Al == (nhiệt độ cao) 4Al2O3 + 3Fe

Fe3O4 (Fe2O3 · Fe O)

Công thức hóa học: Fe3O4
Trọng lượng phân tử: 231,54
Tên gọi: oxit sắt từ, oxit sắt đen, nam châm
Khoáng chất: Magnetite
Đặc điểm chung: tinh thể đen có từ tính
Mật độ: 5,18g / cm3
Điểm nóng chảy: 1867,5K (1594,5 ° C)
Sắt có hai hóa trị (+3, +2) trong oxit sắt từ. Các nghiên cứu đã chứng minh rằng Fe3O4 là một muối axit của sắt (Ⅲ), cụ thể là FeⅡFeⅢ [FeⅢO4]. Tinh thể đen, tỷ trọng 5,18 g / cm3. Nó có tính từ tính nên còn được gọi là ôxít sắt từ tính.
Oxit sắt ẩm dễ bị oxi hóa thành oxit sắt trong không khí. Không hòa tan trong nước, hòa tan trong axit. Được sử dụng như một chất màu và chất đánh bóng. Oxit sắt từ được sử dụng để làm băng âm thanh và thiết bị viễn thông. Nó được tạo ra bằng cách cho sắt nóng đỏ phản ứng với hơi nước.
Nó còn được gọi là ôxít sắt từ tính vì từ tính của nó. Nó hầu như không tan trong nước, tan trong axit (Fe3O4 + 8H + = Fe2 + + 2Fe3 + + 4H2O), không tan trong kiềm và không tan trong dung môi hữu cơ như etanol và ete.
Nhưng Fe3O4 tự nhiên không tan trong axit.
Dây sắt cháy trong ôxy để tạo ra ôxít sắt; sắt được nung nóng đến 500 ℃ trong không khí và sắt phản ứng với ôxy trong không khí để tạo ra ôxít sắt; các mảnh vụn màu xám xanh nằm rải rác xung quanh đe của thợ rèn chủ yếu là tetroxit ôxít Ferroferric.
Sắt phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao để tạo ra oxit sắt và hydro; thành phần chính của magnetit tự nhiên là các tinh thể oxit sắt từ. Oxit sắt là một hợp chất sắt phổ biến quan trọng.