Cân bằng phản ứng H2O2 + H2SO4 + KMnO4 = H2O + MnSO4 + O2 + K2SO4 (và phương trình H2O2 + H2SO4 + KI = K2SO4 + H2O + I2)

Hydrogen peroxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là H2O2. Hydrogen peroxide tinh khiết là một chất lỏng nhớt màu xanh nhạt có thể trộn lẫn với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào. Nó là một chất oxy hóa mạnh. Dung dịch nước thường được gọi là hydrogen peroxide, là một chất lỏng không màu và trong suốt.

Dung dịch nước của nó thích hợp để khử trùng vết thương y tế, khử trùng môi trường và khử trùng thực phẩm. Trong trường hợp bình thường, nó sẽ phân hủy từ từ thành nước và oxy, nhưng tốc độ phân hủy cực kỳ chậm, cách để tăng tốc độ phản ứng là thêm chất xúc tác như mangan dioxide hoặc chiếu tia sóng ngắn.

Hydrogen peroxide có tác dụng oxy hóa và khử trong các trường hợp khác nhau. Được sử dụng để tẩy vết ố trong ảnh; pha loãng màu lam phim dương bản; pha loãng siêu tỷ lệ phim, v.v. Nó dễ bị phân hủy và không dễ bảo quản trong thời gian dài.

Tính chất vật lý

Hydrogen peroxide là một chất lỏng nhớt màu xanh lam, hòa tan trong nước, rượu và ete, không hòa tan trong benzen và ete dầu mỏ, và dung dịch nước của nó là chất lỏng không màu và trong suốt.

Điểm nóng chảy là -0,43 ° C và điểm sôi là 150,2 ° C. Cấu hình phân tử của hydro peroxit nguyên chất sẽ thay đổi, do đó nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cũng thay đổi. Khối lượng riêng tại điểm đóng băng là 1,71g / cm³, và khối lượng riêng giảm khi nhiệt độ tăng. Nó liên kết nhiều hơn H2O, do đó hằng số điện môi và nhiệt độ sôi của nó cao hơn nước.

Tính chất hóa học

1. Oxi hóa
Hydrogen peroxide có tính chất oxy hóa mạnh và là một chất oxy hóa rất mạnh.

2. Phục hồi
Nó phản ứng với các chất oxy hóa mạnh như clo và kali pemanganat để được oxy hóa để tạo ra oxy.

3. Trong 10mL dung dịch mẫu 10%, thêm 5mL dung dịch thử axit sunfuric loãng (TS-241) và 1mL dung dịch thử kali pemanganat (TS-193). Sủi bọt khí xuất hiện và màu tím của thuốc tím biến mất. Có tính axit đến quỳ tím, dễ nổ trong trường hợp chất hữu cơ.

4. Trong trường hợp chất hữu cơ, nó sẽ bị phân hủy bởi nhiệt để giải phóng oxy và nước, còn trong trường hợp axit cromic, kali pemanganat, kim loại và axit cacbonic sẽ phản ứng dữ dội. Để ngăn ngừa sự phân hủy, có thể thêm một lượng nhỏ chất ổn định, chẳng hạn như natri stannat, natri pyrophosphat, v.v.

5. Hydro peroxide là một axit rất yếu (Ka = 2,4 × 10-12), vì vậy peroxit kim loại có thể được coi là muối của nó.

6. Hydrogen peroxide tinh khiết rất ổn định và nó bị phân hủy mạnh thành nước và oxy khi đun nóng đến 153 ° C.

Hydrogen peroxide thường được pha chế thành dung dịch nước chứa hydrogen peroxide. Việc sử dụng hydrogen peroxide được chia thành ba loại: y tế, quân sự và công nghiệp. Khử trùng hàng ngày là hydrogen peroxide y tế. Hydrogen peroxide y tế có thể tiêu diệt mầm bệnh đường ruột, cầu khuẩn sinh mủ và nấm men gây bệnh. Nó thường được sử dụng để khử trùng bề mặt của đồ vật.

Trong công nghiệp hóa chất, nó được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất natri perborat, natri percacbonat, axit peracetic, natri clorit, thiourea peroxit, v.v., và là chất oxy hóa cho axit tartaric, vitamin, v.v.

Một số phản ứng hóa học:

4KMnO₄ + -4H₂O₂ + 6H₂SO₄ → 3O₂ + 4MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 2H₂O