Natri Hydroxit là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NaOH và bao gồm một bazơ hoặc bazơ kim loại rất mạnh. Dung dịch 5% của nó trong nước có độ pH gần bằng 14.
Natri hydroxit là một chất rắn màu trắng rất hút ẩm và cũng có thể hấp thụ carbon dioxide từ không khí để tạo thành natri cacbonat. Nó được bán trên thị trường ở dạng viên nén trong chai nhựa và không thể tiếp xúc với không khí trong thời gian dài hoặc xử lý bằng thìa.
Natri hydroxit có thể được tổng hợp bằng cách cho canxi hydroxit phản ứng với natri cacbonat. Tuy nhiên, hiện nay về cơ bản nó được tổng hợp bằng cách điện phân nước muối, và là sản phẩm phụ của quá trình sản xuất khí clo.
Do có tính kiềm cao nên NaOH có nhiều ứng dụng và ứng dụng như sản xuất giấy, xà phòng, chất tẩy rửa, thuốc nhuộm, v.v. Cũng được sử dụng trong làm sạch gia đình, xử lý nước, chế biến nhôm, sản xuất dược phẩm, v.v … quan trọng nhất, nó là một chế độ phụ trợ tuyệt vời.
Natri hydroxit có tính ăn mòn cao và có thể gây kích ứng, bỏng da và mắt. Hít phải bụi có thể gây phù phổi. Đồng thời, ăn phải nó có thể gây tổn thương nghiêm trọng đến đường tiêu hóa, thậm chí có thể dẫn đến tử vong.
Hai ion natri + và OH– tương tác với nhau bằng lực hút tĩnh điện của các điện tích trái dấu.Sự tương tác này là không định hướng, vì vậy lực hút của ion đối với Na + oh – nó có thể ảnh hưởng đến những người khác ở khoảng cách xa. Kết quả là các ion natri + đẩy nhau, giống như OH – cho đến khi một tinh thể có năng lượng nhỏ nhất được xác định, và sau đó chúng tạo nên một cấu trúc (tinh thể) có trật tự và tuần hoàn.
Các ion vẫn liên kết đủ để các tinh thể khan của NaOH nóng chảy ở 323ºC (miễn là không có độ ẩm trong môi trường).
Cả Na + như OH– chúng đều là những ion dễ bị solvat hóa (ngậm nước) bởi các phân tử nước. Điều này hỗ trợ quá trình hydrat hóa của nó đối với năng lượng mạng của các tinh thể của nó, đó là lý do tại sao NaOH giải phóng rất nhiều năng lượng khi nó tiếp xúc với nước.
Tuy nhiên, các tinh thể khan có thể giữ các phân tử nước chưa hòa tan. Tức là NaOH có thể tạo nhiều hiđrat, NaOH nH2O Các phân tử nước có khả năng tạo liên kết hiđro với OH – (HOH-OH–), hoặc phối hợp với Na + (Na + -OH2).
Tùy thuộc vào tỷ lệ mol giữa NaOH và H2 hoặc, monohydrat (NaOHH2O), dihydrat (NaOH 2H2O), trihydrat (NaOH 3.5H2O), tetrahydrat (NaOH 4H2O), heptahydrat (NaOH 7H2O), v.v.
Mỗi loại hyđrat này có thể được kết tinh từ dung dịch NaOH ở các tỷ lệ phần trăm khối lượng khác nhau và ở các nhiệt độ khác nhau. Do đó, NaOH thể hiện tính tan trong nước phức tạp.
Nói chung, hydrat có mật độ tinh thể ít hơn và điểm nóng chảy thấp hơn. Điều này là do các phân tử nước “chặn” sự tương tác giữa Na + và OH–, làm tăng lực lưỡng cực-lưỡng cực với chi phí là lực hút ion.
Natri hydroxit được sử dụng để làm xà phòng và chất tẩy rửa dùng trong các hộ gia đình và cơ sở kinh doanh. Sự kết hợp của natri hydroxit và clo tạo ra chất tẩy clo, được sử dụng để giặt quần áo trắng.
Natri hydroxit cũng giúp loại bỏ dầu mỡ tích tụ trong máng xối, biến nó thành xà phòng thông qua quá trình xà phòng hóa, giúp loại bỏ dầu mỡ. Điều này có thể làm thông đường ống bị tắc trong nhà và các công trình kiến trúc khác.
Ví dụ về phương trình hóa học:
AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng NaOH + CO2 = NaHCO3 (và phương trình H2O + Na2CO3 + CO2 = NaHCO3)- Cân bằng phản ứng FeCl2 + NaOH = NaCl + Fe(OH)2 (viết phương trình dưới dạng ion)
- Cân bằng phản ứng NaOH + Cr(OH)3 = H2O + NaCrO2 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng C6H5NH3Cl + NaOH = C6H5NH2 + H2O + NaCl ( và phương trình C6H5NH3Cl + H2SO4)
- Cân bằng phản ứng NaOH + Al2(SO4)3 = Al(OH)3 + Na2SO4 (viết pt ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng NaOH + Zn | H2 + Na2ZnO2 (và phương trình Na2ZnO2 + HCl)
