Cân bằng phản ứng H2S + CuSO4 | CuS + H2SO4 (và phương trình H2S + CuO)

Đăng vào Tác giả

Đồng sunfat, với công thức hóa học CuSO4 là bột màu trắng không có nước, hoặc màu xanh xám do có lẫn tạp chất, và là một muối đồng hòa tan. Dạng phổ biến của đồng sunfat là tinh thể của nó Đồng sunfat tetrahydrat monohydrat ([Cu (H2O) 4] SO4 · H2O, đồng sunfat pentahydrat) là chất rắn màu xanh lam, vì vậy nó thường được gọi là vitriol xanh và vitriol mật.

Dung dịch nước của nó có màu xanh lam do các ion đồng ngậm nước, vì vậy đồng sunfat khan thường được sử dụng để kiểm tra sự hiện diện của nước trong phòng thí nghiệm.

Trong thực tế sản xuất và đời sống, đồng sunfat thường được dùng để luyện đồng tinh luyện, có thể trộn với vôi tôi để làm hỗn hợp thuốc trừ sâu. Đồng sunfat là một loại muối kim loại nặng, có độc tính, liều lượng gây chết người lớn là 0,9g / kg. Nếu ăn nhầm, nên ăn hoặc uống nhiều thức ăn giàu đạm như sữa, lòng trắng trứng, thịt bò,… hoặc dùng muối natri canxi EDTA để giải độc.

Đồng sunfat có thể được mua trực tiếp và thường không được chuẩn bị trong phòng thí nghiệm. Nó có thể được điều chế bằng cách cho axit sunfuric phản ứng với đồng oxit. Nó cũng có thể được sản xuất bằng cách điện phân axit sunfuric với các điện cực đồng.

Đồng sunfat cũng có thể được điều chế bằng cách đồng đun nóng axit sunfuric đặc và đồng:

Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
Bazơ đồng cacbonat cũng có thể được sử dụng để phân hủy axit để điều chế đồng sunfat.

Cu2 （OH） 2CO3 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + CO2 ↑ + 3H2O

Phản ứng chuyển vị

Kim loại có hoạt tính nằm trước đồng có thể thay thế đồng trong dung dịch đồng sunfat, chẳng hạn như:

Sn + CuSO4 → SnSO4 + Cu
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Phản ứng thay thế phối tử

Đồng sunfat phản ứng với một lượng nước amoniac thích hợp tạo thành kết tủa đồng hiđroxit. Khi nước amoniac quá nhiều, kết tủa tan tạo thành dung dịch đồng sunfat tetraammine màu xanh đậm. Có thể thu được tinh thể bằng cách kết tinh:

CuSO4 + 2 NH3 · H2O → Cu (OH) 2 ↓ + (NH4) 2SO4
CuSO4 + 4 NH3 · H2O → [Cu (NH3) 4] SO4 + 4 H2O

Phản ứng khác:

H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
H2S + 3CuO → SO2 + 3Cu + H2O

Phân hủy nhiệt

Đồng sulfat pentahydrat có thể bị phân hủy thành trihydrat màu xanh lam nhạt ở 56,5 ° C, và monohydrat được tạo thành ở 70,5 ° C. Cũng có tài liệu cho biết nhiệt độ phân hủy khác nhau tùy theo điều kiện phản ứng, ví dụ pentahydrat 95,6 ° C phân hủy thành trihydrat, pha lỏng tồn tại ở dạng dung dịch bão hòa, hoặc dung dịch bão hòa đồng sunfat. ở 103 ° C tạo kết tủa Trihydrat.

Đồng sulfat có thể được sử dụng để diệt nấm. Nó được trộn với nước vôi để tạo ra hỗn hợp Bordeaux, được sử dụng để kiểm soát nấm trên chanh, nho và các loại cây trồng khác. Dung dịch loãng được sử dụng để khử trùng trong bể cá cảnh à để loại bỏ ốc sên.

Một số phân tích hóa học yêu cầu đồng sunfat. Nó được sử dụng để kiểm tra đường khử trong thuốc thử Fehling và thuốc thử Ban. Trong phản ứng, các ion đồng hóa trị hai bị khử thành oxit cốc đơn chất không tan màu đỏ. Đồng sunfat cũng có thể được sử dụng trong thuốc thử biuret để phát hiện protein.

Đồng sunfat có thể được sử dụng để kiểm tra tình trạng thiếu máu. Thả mẫu máu vào dung dịch đồng sunfat, nếu mẫu máu chứa đủ hemoglobin thì mẫu máu sẽ chìm nhanh chóng, nếu không đủ hàm lượng hemoglobin thì mẫu máu sẽ bị lơ lửng trong dung dịch.

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng H2O + Ba + CuSO4 = Cu(OH)2 + H2 + BaSO4 (và phương trình Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4)
  2. Cân bằng phản ứng H2O + NaAlO2 + CO2 ra gì (và phản ứng NaAlO2 + NH3)
  3. Cân bằng phản ứng Al2(SO4)3 + NaOH | Al(OH)3 + Na2SO4 (và phương trình Al(OH)3 + NaOH)
  4. Cân bằng phản ứng NaCl | Cl2 + Na (và phương trình NaOH + Cl2)
  5. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na2SO3 ra gì (và phương trình Na2SO3 + NaOH)
  6. Cân bằng phản ứng AgNO3 + Al | Ag + Al(NO3)3 (và phản ứng Al tác dụng với dung dịch NaOH)
  7. Cân bằng phản ứng NaOH + Fe(OH)3 ra gì (và phương trình Fe(OH)3 + O2)
  8. Cân bằng phản ứng H2SO4 + KCl | HCl + K2SO4 (và phương trình KMnO4 + H2SO4 + HCl)
  9. Cân bằng phản ứng H2SO4 + KOH | H2O + K2SO4 (và phương trình K2SO4 + H2SO4)
  10. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2O | HCl + O2 (và phương trình Cl2 + H2O + H2S)
  11. Cân bằng phản ứng H2O + SO3 = H2SO4 (và phương trình H2O + P2O5 = H3PO4)
  12. Cân bằng phản ứng FeO + HCl = FeCl2 + H2O (và pt Fe3O4 + HCl = FeCl3 + FeCl2 + H2O)
  13. Cân bằng phản ứng CuO + HCl = H2O + CuCl2 (và phương trình CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl)
  14. Cân bằng phản ứng Cl2 + NH3 = N2 + NH4Cl (và phương trình NH4Cl + HNO3 = HCl + NH4NO3)
  15. Cân bằng phản ứng C2H5OH + Na = H2 + C2H5ONa (và phản ứng CH3ONa + C6H5OH = CH3OH + C6H5ONa)
  16. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3 (và phương trình AgNO3 + Na3PO4 = NaNO3 + Ag3PO4)
  17. Cân bằng phản ứng NaOH + SiO2 = H2O + Na2SiO3 (và phương trình Na2SiO3 + HF = NaF + SiF4 + H2O)
  18. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaF = NaNO3 + AgF (và phương trình NaF + HNO3 = HF + NaNO3)
  19. Cân bằng phản ứng C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O (và phương trình C6H5OH + HCHO = H2O + (HOC6H3CH2)n)
  20. Cân bằng phản ứng NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl (và phương trình NaOH + CuCl2*H2O = NaCl + Cu(OH)2 + H2O)
  21. Cân bằng phản ứng MgO + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O (và phương trình Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O)
  22. Cân bằng phản ứng Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (và phương trình MnO2 + Fe = Fe2O3 + Mn)
  23. Cân bằng phản ứng Cu + HCl = CuCl2 + H2 (và phương trình KMnO4 + Cu + H2SO4)
  24. Cân bằng phản ứng HCl + MnO2 = Cl2 + H2O + MnCl2 (và phương trình H2O2 + MnO2 = H2O + O2 + MnO)
  25. Cân bằng phản ứng Na + S = Na2S (và phương trình Na2S + PbSO4 = Na2SO4 + PbS)
  26. Cân bằng phản ứng Zn + NaNO3 + NaOH = NH3 + H2O + Na2ZnO2 (và phương trình NaNO3 + NaOH + Al + H2O = NaAlO2 + NH3)
  27. Cân bằng phản ứng Br2 + H2O + H2S = H2SO4 + HBr (và phương trình H2S + O2 = H2O + S)
  28. Cân bằng phản ứng H2SO4 + ZnS = H2S + ZnSO4 (và phương trình HCl + ZnS = H2S + ZnCl2)
  29. Cân bằng phản ứng AlCl3 + NaOH = Al(OH)3 + NaCl (và phương trình Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O)
  30. Cân bằng phản ứng Na2S + FeCl3 = FeS + NaCl + S (và phương trình FeCl2 + Na2S + H2O = NaCl + Fe(OH)2 + H2S)