Cân bằng phản ứng CuO + NH3 = Cu + H2O + N2 (và phản ứng NH3 + O2 ở 850°C)

Đăng vào Tác giả

Amoniac là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NH3 và khối lượng phân tử là 17,031, không màu, mùi hắc. Amoniac dễ dàng hóa lỏng thành chất lỏng không màu. Nó có thể được hóa lỏng bằng cách điều áp ở nhiệt độ phòng (nhiệt độ tới hạn 132,4 ° C, áp suất tới hạn 11,2 MPa hoặc 112,2 atm). Điểm sôi -33,5 ° C. Nó cũng dễ bị đông đặc thành chất rắn như tuyết. Điểm nóng chảy -77,75 ° C.

Amoniac hòa tan trong nước, etanol và ete. Nó sẽ bị phân hủy thành nitơ và hydro ở nhiệt độ cao, có tác dụng khử. Nó có thể bị oxy hóa thành oxit nitric khi có mặt chất xúc tác. Được sử dụng trong sản xuất nitơ lỏng, amoniac, axit nitric, muối amoni và amin, v.v.

Amoniac có thể được tạo ra bằng cách tổng hợp trực tiếp nitơ và hydro, có thể làm bỏng da, mắt và niêm mạc của các cơ quan hô hấp, nếu con người hít phải quá nhiều có thể gây sưng phổi, thậm chí tử vong.

Một nguyên tử nitơ có 5 electron hóa trị, trong đó có 3 electron chưa ghép đôi, khi kết hợp với nguyên tử hydro, mỗi nguyên tử nitơ có thể kết hợp với 3 nguyên tử hydro để tạo thành phân tử amoniac thông qua liên kết cộng hóa trị có cực. Nguyên tử nitơ trong phân tử amoniac cũng là Có một cặp electron duy nhất. Cấu trúc không gian của phân tử amoniac là dạng hình tháp tam giác, phân tử có cực.

Phản ứng của amoniac trong nước có thể được biểu thị dưới dạng:

NH3 + H2O⇌NH3 · H2O

Amoniac monohydrat không ổn định và bị phân hủy khi đun nóng để tạo ra amoniac và nước.

Ba ứng dụng của amoniac trong thí nghiệm hóa học như sau:

  • Dùng đũa thủy tinh nhúng vào amoniac đặc để kiểm tra sự có mặt của HCl và các khí khác.
  • Phòng thí nghiệm dùng nó để phản ứng với dung dịch muối nhôm tạo ra nhôm hiđroxit.
  • Chuẩn bị dung dịch bạc amoniac để thử sự có mặt của nhóm chức anđehit trong phân tử chất hữu cơ.

Phản ứng với axit:

NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4
NH3 + HCl = NH4Cl
3NH3 + H3PO4 = (NH4) 3PO4
NH3 + CH3COOH = CH3COONH4
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3

Đốt cháy trong oxy nguyên chất: (Phản ứng NH3 + O2 ở 850°C)

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Quá trình oxy hóa:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Phản ứng này là một phản ứng tỏa nhiệt và là bước đầu tiên trong công nghiệp sản xuất axit nitric.

Sự ion hóa một cặp đôi của amoniac lỏng:

Số tự ion hóa của amoniac lỏng là:
2NH3⇌NH2 + NH4, K = 1,9 × 10-30 (223K)

Phản ứng thay thế:

Một dạng của phản ứng thay thế là hydro trong phân tử amoniac được thay thế bằng các nguyên tử hoặc nhóm khác để tạo ra một loạt các dẫn xuất amoniac. Một dạng khác là amoniac thay thế các nguyên tử hoặc nhóm trong các hợp chất khác bằng các nhóm amin hoặc imino của nó, chẳng hạn như:

COCl2 + 4NH3 = CO (NH2) 2 + 2NH4Cl
HgCl2 + 2NH3 = Hg (NH2) Cl + NH4Cl [Hg (NH2) Cl là thủy ngân amido clorua]

Phản ứng này tương tự như phản ứng thủy phân, và thực chất là một phản ứng metathesis có sự tham gia của amoniac, vì vậy nó được gọi là phản ứng ammonolysis.

Phản ứng với nước và carbon dioxide:

NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3

Amoni bicacbonat không ổn định và bị phân hủy bởi nhiệt:

2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng H2O + NH3 + FeCl3 = NH4Cl + Fe(OH)3 (và phương trình H2O + NH3 + FeSO4 = (NH4)2SO4 + Fe(OH)2)
  2. Cân bằng phản ứng NH4Cl | HCl + NH3 (và phản ứng NH3 + CuO)
  3. Cân bằng phản ứng Cl2 + NH3 = N2 + NH4Cl (và phương trình NH4Cl + HNO3 = HCl + NH4NO3)
  4. Cân bằng phản ứng NaHCO3 + Ba(OH)2 ra gì (và phương trình Ba(OH)2 + NaHSO4)
  5. Cân bằng phản ứng C6H12O6 | C2H5OH + CO2 (và phương trình C6H12O6 + Ag2O)
  6. Cân bằng phản ứng Mg + P ra gì (và phương trình P + KCLO3)
  7. Cân bằng phản ứng HCl + K2Cr2O7 ra gì (và phương trình K2Cr2O7 + NaOH)
  8. Cân bằng phản ứng FeCl2 + NaOH ra gì (và phương trình FeCl3 + NaOH)
  9. Cân bằng phản ứng K + O2 | KO2 (và phương trình H2O + K)
  10. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na2CO3 ra gì (và phương trình NaHCO3 + H2SO4)
  11. Cân bằng phản ứng NaOH + SiO2 | H2O + Na2SiO3 (và phương trình SiO2 + HF)
  12. Cân bằng phản ứng BaO + CO2 | BaCO3 (và phương trình Ba(OH)2 + CO2)
  13. Cân bằng phản ứng Cu + HNO3 ra gì (và phương trình Al + Cu + HNO3)
  14. Cân bằng phản ứng NaOH + FeCl3 = NaCl + Fe(OH)3 (viết pt dưới dạng ion rút gọn)
  15. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O (và phương trình Ca(ClO)2 + HCl)
  16. Cân bằng phản ứng FeCl2 + NaOH = NaCl + Fe(OH)2 (viết phương trình dưới dạng ion)
  17. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2S = HCl + S (và phản ứng Cl2 + H2O + H2S)
  18. Cân bằng phản ứng NaNO3 = NaNO2 + O2 (và phương trình Cu(NO3)2 + H2O = Cu + HNO3 + O2 )
  19. Cân bằng phản ứng Mg + HCl = MgCl2 + H2 (và phương trình HCl = H2 + Cl2)
  20. Cân bằng phản ứng NaOH + Al2(SO4)3 = Al(OH)3 + Na2SO4 (viết pt ion rút gọn)
  21. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + SO2 = H2O + CaSO3 (và phương trình P2O5 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + H2O)
  22. Cân bằng phản ứng NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2 (và phương trình P2O5 + Fe(OH)2 = Fe3(PO4)2 + H2O)
  23. Cân bằng phản ứng Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + H2S (và phương trình Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O)
  24. Cân bằng phản ứng NaOH + Cr2O3 = H2O + NaCrO2 (và phương trình Cr2O3 + NaOH + O2 = Na2CrO4 + H2O)
  25. Cân bằng phản ứng C6H5CH3 + HNO3 = C6H2CH3(NO2)3 + H2O (và phương trình C6H5CH3 + Cl2 = C6H5CH2Cl + HCl)
  26. Cân bằng phản ứng H2 + S = H2S (và phương trình H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl)
  27. Cân bằng phản ứng AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3 (và phương trình AgNO3 + NaOH = Ag2O + H2O + NaNO3)
  28. Cân bằng phản ứng Ca(OH)2 + H3PO4 = Ca3(PO4)2 + H2O (và phương trình Ca(OH)2 + H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + H2O)
  29. Cân bằng phản ứng C2H2 + H2 = C2H4 (và phương trình C2H2 + H2 = C2H6)
  30. Cân bằng phản ứng CO + Fe2O3 = Fe + CO2 (và phương trình Cl2 + CO = COCl2)