Natri nitrit (NaNO₂) là một muối vô cơ được hình thành do sự kết hợp của các ion nitrit và ion natri. Natri nitrit dễ hóa lỏng và dễ hòa tan trong nước và amoniac lỏng. Dung dịch nước của nó có tính kiềm và ít hòa tan trong các dung môi hữu cơ như etanol, metanol và ete.
Natri nitrit có vị mặn và đôi khi được dùng để làm muối ăn giả. Khi tiếp xúc với không khí, natri nitrit phản ứng với oxy để tạo thành natri nitrat. Khi đun nóng trên 320 ° C, nó sẽ bị phân hủy và tạo ra oxy, nitơ oxit và natri oxit. Dễ cháy và nổ khi tiếp xúc với chất hữu cơ.
Natri nitrit là một loại muối công nghiệp, mặc dù nó tương tự như muối ăn natri clorua, nhưng nó rất độc và không thể ăn được. Natri nitrit có độc tính cao, người ta có thể gặp các triệu chứng ngộ độc nếu ăn 0,2 – 0,5 gam, nếu ăn 3 gam một lần có thể tử vong.
Ngộ độc natri nitrit có đặc điểm là tím tái, các triệu chứng và dấu hiệu bao gồm nhức đầu, chóng mặt, mệt mỏi, tức ngực, khó thở, đánh trống ngực, buồn nôn, nôn, đau bụng, tiêu chảy, tím tái môi, móng tay, da và niêm mạc, thậm chí co giật, hôn mê và các triệu chứng nghiêm trọng cũng có thể đe dọa tính mạng.
Hóa trị của nitơ trong NaNO₂ là +3. Hóa trị của natri là +1 và hóa trị của oxi là -2 Gọi hóa trị của nitơ là x Theo tổng đại số của các hóa trị âm và dương trong hợp chất, có thể thu được: (+1) + x + (-2) × 2 = 0, thì x = + 3 giá.
Amoni nitrit là muối amoni của axit nitrơ có công thức hóa học là NH4NO2. Nó được sử dụng làm chất diệt loài gặm nhấm, chất diệt vi khuẩn và thuốc trừ sâu trong nông nghiệp, và rất độc đối với con người và đời sống thủy sinh.
Có thể thu được amoni nitrit bằng cách sử dụng ozon hoặc amoni hydroxit, hoặc bằng cách phản ứng bari nitrit / chì với amoni sulfat, bạc nitrit và amoni clorua, và lọc bỏ kết tủa. Cô đặc dung dịch thu được tinh thể amoni nitrit không màu. Nó hòa tan trong nước và bị phân hủy khi đun nóng hoặc phản ứng với axit để tạo thành nitơ:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Một phương pháp sản xuất nitơ trong phòng thí nghiệm là đồng đun nóng dung dịch hỗn hợp natri nitrit và amoni clorua, sử dụng phản ứng phân hủy amoni nitrit.
Amoni nitrat là một hợp chất, muối nitrat của cation amoni. Công thức hóa học của nó là NH4NO3 (đơn giản là N2H4O3), là một chất rắn kết tinh màu trắng có độ hòa tan cao trong nước. Nó chủ yếu được sử dụng trong nông nghiệp như một loại phân bón có hàm lượng nitơ cao.
Các ứng dụng khác như một thành phần của hỗn hợp nổ được sử dụng trong khai thác mỏ, khai thác đá và xây dựng dân dụng. Nó là thành phần chính trong bom phân bón, một loại thuốc nổ công nghiệp phổ biến chiếm 80% chất nổ ở Bắc Mỹ; một công thức tương tự cũng được sử dụng trong các thiết bị nổ tự chế (IED, thường được gọi là bom tự chế).
Amoni nitrat là một tinh thể hình thoi hoặc đơn tà không màu, hòa tan trong nước, metanol và etanol. Khi hòa tan trong nước, nó có thể hấp thụ nhiều nhiệt năng và làm giảm nhiệt độ.
Những phản ứng hóa học liên quan của amoni nitrit và natri nitrit:
NH4NO2 → 2H2O + N2
NH4NO3 + 2H ⟶ H2O + NH4NO2
NH3 + HNO2⟶ NH4NO2
3NH4NO2 → N2 + 4NH3 + 3O2
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
NH4CH3COO + NaNO2 → NH4NO2 + CH3COONa
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng Cl2 + FeCl2 = FeCl3 (và phương trình Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O)- Cân bằng phản ứng Mg + CO2 = C + MgO (và phương trình MgO + C = Mg + CO2)
- Cân bằng phản ứng AgNO3 + AlCl3 = AgCl + Al(NO3)3 (và phương trình AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3)
- Cân bằng phản ứng Na2O + SO2 = Na2SO3 (và phương trình Na2O + H2O = NaOH)
- Cân bằng phản ứng CO + Fe2O3 = Fe + CO2 (và phương trình Cl2 + CO = COCl2)
- Cân bằng phản ứng Na2S + FeCl3 = FeS + NaCl + S (và phương trình FeCl2 + Na2S + H2O = NaCl + Fe(OH)2 + H2S)
