Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3 (và phương trình AgNO3 + Na3PO4 = NaNO3 + Ag3PO4)

Natri bromua là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là NaBr, là tinh thể lập phương không màu hoặc dạng bột màu trắng, không mùi, vị mặn và hơi đắng.

Natri bromua dễ hút ẩm và kết tụ trong không khí, nhưng không bị hóa lỏng. Natri bromua dễ hòa tan trong nước và dung dịch nước là trung tính. Natri bromua ít tan trong rượu và có thể phản ứng với axit sunfuric loãng để tạo ra hydro bromua. Trong điều kiện axit, natri bromua có thể bị oxi hóa và brom tự do.

Natri bromua có thể được sử dụng trong ngành công nghiệp cảm quang, công nghiệp nước hoa, công nghiệp in và nhuộm và các ngành công nghiệp khác. Nó cũng có thể được sử dụng để xác định vết của cadimi, sản xuất bromua, tổng hợp vô cơ và hữu cơ và đĩa giấy ảnh.

Tính chất vật lý

Mật độ: 3,203g / cm3
Điểm nóng chảy: 755ºC
Điểm sôi: 1390ºC
Chỉ số khúc xạ: 1,6412;
Điểm chớp cháy: 1390ºC
Tính tan: dễ tan trong nước (độ tan là 90,5g / 100ml nước ở 20ºC, độ tan là 121g / 100ml nước ở 100ºC), dung dịch nước là trung tính và dẫn điện. Ít tan trong rượu, tan trong axetonitril và axit axetic.

Tính chất hóa học

Tinh thể natri bromua khan sẽ kết tủa trong dung dịch natri bromua ở 51 ° C, và dihydrat sẽ được tạo thành khi nhiệt độ dưới 51 ° C.

NaBr + 2H2O = NaBr · 2H2O (T <51ºC)

Natri bromua có thể được thay thế bằng khí clo để tạo ra nguyên tố brom.

2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-

Natri bromua phản ứng với axit sunfuric đặc tạo ra brom, tức là dưới tác dụng của axit có tính oxi hóa mạnh, natri bromua có thể bị oxi hóa giải phóng brom.

2NaBr + 3H2SO4 (đặc) = 2NaHSO4 + Br2 + SO2 ↑ + 2H2O

Natri bromua có thể phản ứng với axit sunfuric loãng tạo ra hiđro bromua.

NaBr + H2SO4 = HBr + NaHSO4

Trong dung dịch nước, natri bromua có thể phản ứng với ion bạc tạo ra bạc bromua rắn màu vàng nhạt.

Br- + Ag + = AgBr ↓

Điện phân natri bromua nóng chảy tạo ra khí brom và natri kim loại.

Dung dịch nước natri bromua có thể tạo ra natri bromat và hiđro bằng cách điện phân.

Các phản ứng hữu cơ có thể xảy ra, chẳng hạn như phản ứng chính để điều chế bromoetan:

NaBr + H2SO4 + CH2CH2OH⇌NaHSO4 + CH3CH2Br + H2O

Phương pháp sản xuất: Cho một lượng dư brom trực tiếp vào dung dịch natri hiđroxit bão hòa đun nóng tạo ra hỗn hợp bromua và bromat:

3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

Hỗn hợp lúc này được làm bay hơi đến khô, dư thu được chất rắn thu được trộn với bột cacbon và đun nóng để khử brom thành bromua:

NaBrO3 + 3C = NaBr + 3CO ↑

Cuối cùng, nó được hòa tan trong nước, lọc để kết tinh và làm khô ở 110 đến 130 ° C.

Phương pháp này là một phương pháp chung để điều chế bromua từ brom và thường được sử dụng trong công nghiệp.

Phương pháp trung hòa: dùng natri bicacbonat làm nguyên liệu: hòa tan natri bicacbonat vào nước, sau đó trung hòa bằng axit hydrobromic 35% -40%, phản ứng thu được dung dịch natri bromua, cô đặc và để nguội kết tủa brom dihydrat natri.

Phương pháp khử urê: Hòa tan tro xút vào nước nóng ở nhiệt độ 50-60 ° C trong bình xút, sau đó cho urê vào hòa tan để được dung dịch 21 ° Be. Sau đó chuyển sang bình phản ứng khử, cho từ từ nước brom vào, kiểm soát nhiệt độ phản ứng ở 75 – 85 oC, đến khi pH đạt 6 – 7 thì kết thúc phản ứng thì ngừng cho qua nước brom và khuấy đều thu được dung dịch natri bromua.

Phương trình hóa học liên quan:

NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
Na3PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3PO4