Cân bằng phản ứng KOH + Cr(OH)3 = H2O + KCrO2 (và phương trình KCrO2 + KOH + Cl2 = K2CrO4 + KCl + H2O)

Kali tiếng Anh là Potassium là một nguyên tố hóa học, ký hiệu hóa học của nó là K (từ tiếng Latinh: Kalium), số nguyên tử là 19 và trọng lượng nguyên tử là 39,0983 u. Kali lần đầu tiên được phân lập từ tro của thực vật tiếng Anh là pot ash.

Trong bảng tuần hoàn, kali thuộc nhóm kim loại kiềm, tất cả các kim loại kiềm đều có electron hóa trị đơn chức ở lớp vỏ electron ngoài cùng, xảy ra ion hóa muối. Nó dễ dàng bị bứt ra khỏi electron để tạo thành các ion – cation mang điện tích dương (các cation có thể kết hợp với anion để tạo thành muối).

Kali chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất ion trong tự nhiên và là một kim loại kiềm mềm màu trắng bạc. Oxi hóa nhanh trong không khí và phản ứng dữ dội với nước, tạo ra đủ nhiệt để đốt cháy hiđro thoát ra trong phản ứng và tạo ra ngọn lửa màu tím xanh. Nó được tìm thấy là có thể hòa tan trong nước biển (bản chất kali được hòa tan trong nước biển dưới dạng một hợp chất, 0,04% trọng lượng) và là một phần của nhiều khoáng chất.

Về mặt hóa học, kali rất giống với natri, là nguyên tố trước đó của kali trong nhóm 1 của bảng tuần hoàn. Chúng có năng lượng ion hóa đầu tiên tương tự nhau, cho phép các nguyên tử loại bỏ các electron lớp ngoài cùng duy nhất của chúng.

Năm 1702, người ta nghi ngờ rằng kali và natri kết hợp với các anion giống nhau để tạo thành các muối tương tự, và điều này đã được chứng minh bằng phương pháp điện phân vào năm 1807. Kali có trong tự nhiên bao gồm ba đồng vị, 40 trong số đó là K là chất phóng x, dấu vết 40
K có trong tất cả kali, và nó là đồng vị phóng xạ phổ biến nhất trong cơ thể con người.

Các ion kali rất quan trọng đối với chức năng của tất cả các tế bào sống. Sự dẫn truyền thần kinh bình thường đòi hỏi phải chuyển các ion kali qua màng tế bào thần kinh; quá ít hoặc quá nhiều kali cũng có thể gây ra nhiều dấu hiệu hoặc triệu chứng thể chất, bao gồm nhịp tim bất thường và các bất thường khác nhau về điện tâm đồ.

Trái cây tươi và rau quả là nguồn cung cấp kali dồi dào. Khi cơ thể hấp thụ kali, nồng độ ion kali trong huyết tương tăng lên làm cho ion kali di chuyển từ ngoài tế bào vào bên trong tế bào, làm tăng chuyển hóa ion kali ở thận.

Hầu hết các ứng dụng công nghiệp của kali sử dụng khả năng hòa tan cao của các hợp chất kali (ví dụ, xà phòng kali) trong nước. Phân bón nông nghiệp chứa kali chiếm 95% sản lượng kali hóa học trên toàn cầu và được sử dụng để khắc phục tình trạng đất bị cạn kiệt kali do sản xuất hàng loạt cây trồng.

Kali có nhiệt độ nóng chảy thấp và độ cứng thấp, hoạt động mạnh hơn natri và oxy hóa nhanh trong không khí. Kali ít đậm đặc hơn nước và lớn hơn dầu hỏa. Kali và nước sẽ xảy ra phản ứng dữ dội (sinh ra nhiệt độ cao tự nóng chảy thành quả cầu màu trắng bạc, giải phóng nhiều hiđro, làm quả cầu kim loại chuyển động với tốc độ cao trên mặt nước, hiđro bốc cháy, có thể thấy màu tím. -ngọn lửa xanh và hydroxit kali được tạo ra.

Kali có thể phản ứng với các nguyên tố halogen và oxi, đồng thời có thể khử các muối kim loại khác (ở trạng thái nóng chảy), và có tính khử mạnh đối với chất hữu cơ.

Kali dễ dàng phản ứng với oxy để tạo thành oxit kali màu tím trên bề mặt.

Một số phương trình liên quan:

Cr(OH)3 + KOH → KCrO2 + 2H2O
2KCrO2 + 8KOH + 3Cl2 → 2K2CrO4 + 6KCl + 4H2O