Kali hydroxit là một bazơ vô cơ phổ biến có công thức hóa học là KOH và trọng lượng phân tử là 56,1. Nó là chất rắn dạng bột hoặc vảy màu trắng ở nhiệt độ phòng. Các tính chất tương tự như natri hydroxit, có tính kiềm và ăn mòn mạnh. Độ pH của dung dịch 0,1 mol / L là 13,5. Dễ dàng hút ẩm trong không khí và mê sảng, hấp thụ carbon dioxide để tạo thành kali cacbonat.
Kali hydroxit có thể hòa tan trong khoảng 0,6 phần nước nóng, 0,9 phần nước lạnh, 3 phần etanol, 2,5 phần glyxerin, và hòa tan nhẹ trong ete. Khi hòa tan trong nước, cồn hoặc xử lý bằng axit, nó sẽ sinh ra rất nhiều nhiệt. Độc vừa phải, LD50 (chuột, miệng) 1230 mg / kg.
Kali hydroxit có các tính chất chung của kiềm, và đặc biệt có các tính chất sau:
1. Phản ứng màu
Nó có thể làm cho dung dịch thử quỳ tím có màu xanh lam và dung dịch thử phenolphtalein có màu đỏ.
2. Phản ứng với axit
Chẳng hạn như phản ứng với axit clohydric, axit sunfuric, axit nitric, hydro sunfua.
KOH + HCl = KCl + H₂O
HClO + KOH → KClO + H2O
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O
3. Phản ứng với oxit axit
Chẳng hạn như phản ứng với khí cacbonic và lưu huỳnh đioxit.
KOH + CO₂ = KHCO₃ (Phản ứng phân hủy kali hydroxit cũng là phương pháp chính để sản xuất K₂CO₃, một nguyên liệu hóa học quan trọng)
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O
4. Phản ứng với kim loại lưỡng tính
Chẳng hạn như phản ứng với nhôm.
2Al + 2KOH + 2H₂O = 2KAlO₂ + 3H₂ ↑
5. Phản ứng với oxit lưỡng tính
Chẳng hạn như phản ứng với alumin.
Al₂O₃ + 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O
6. Phản ứng với hydroxit lưỡng tính
Chẳng hạn như phản ứng với nhôm hydroxit: Al (OH) ₃ + KOH = KAlO₂ + 2H₂O
7. Phản ứng tạo phản ứng với dung dịch muối
CuSO₄ + 2KOH = Cu (OH) ₂ ↓ + K₂SO₄
2KOH + CuCl₂ = Cu (OH) ₂ ↓ + 2KCl
FeCl₃ + 3KOH = Fe (OH) ₃ ↓ + 3KCl
8. Phản ứng với một số chất nguyên tố
6KOH (s) + 4O₃ (g) = 4KO₃ (da cam) +2 (KOH · H₂O) + O₂ ↑
4KOH (s) + 4O₃ = 4KO₃ + 2H₂O + O₂ ↑
P4 + 3KOH (đặc) + 3H2O = PH3 ↑ + 3KH2PO2
9. Tính ổn định
Ổn định ở nhiệt độ phòng, bị phân hủy thành oxit kali ở nhiệt độ cao
KOH = K2O + H2O
10. Tham gia các phản ứng hữu cơ
Vì kali hydroxit có thể tham gia vào nhiều phản ứng hữu cơ, đây chỉ là một ví dụ:
EtOH + KOH → EtOK + H2O (điều chế kali alkoxit)
CH3Br + KOH → CH3OH + KBr (phản ứng thế nucleophin)
R’COOR ” + KOH → R’COOK + HOR ” (phản ứng xà phòng hóa)
RCOCH3 + 6Cl2 + KOH → RCOOK + 4HCI3 (phản ứng halogen hóa)
Kali hydroxit được điều chế trong công nghiệp là dung dịch nước của kali clorua bị điện phân. Bởi vì kali hydroxit khó khử nước hơn natri hydroxit, độ tinh khiết của các sản phẩm thương mại thường chỉ có thể đạt 85% đến 86%. Nếu cần tinh chế, nó có thể được tinh chế theo cách tương tự như natri hydroxit.
Sau khi tinh chế kali clorua, nó được làm nóng sơ bộ và liên tục bơm vào tế bào điện phân, dung dịch điện phân thu được bằng cách cô đặc và khử màu.
Phương pháp màng trao đổi ion được áp dụng, với kali hydroxit công nghiệp làm vật liệu buồng cực dương và nước tinh khiết làm chất liệu buồng cực âm. Dưới tác dụng của trường dòng điện một chiều, các ion K + đi vào buồng cực âm qua màng cation chọn lọc và tạo ra ion OH-. Thuốc thử kali hiđroxit được cô đặc và làm khô thu được kali hiđroxit rắn. Các sản phẩm khí O2 và H2 lần lượt được thoát ra khỏi ống dẫn.
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng KOH + FeCl3 = KCl + Fe(OH)3 (viết phương trình ion rút gọn)- Cân bằng phản ứng KOH + H3PO4 = K3PO4 + H2O (và phương trình KOH + H3PO4 = K2HPO4 + H2O)
- Cân bằng phản ứng SO2 + KOH = K2SO3 + H2O (và phương trình KClO3 + SO2 + KOH = KCl + K2SO4 + H2O)
- Cân bằng phản ứng H2SO4 + KOH | H2O + K2SO4 (và phương trình K2SO4 + H2SO4)
- Cân bằng phản ứng KOH + Cr(OH)3 = H2O + KCrO2 (và phương trình KCrO2 + KOH + Cl2 = K2CrO4 + KCl + H2O)
- Cân bằng phản ứng KOH + NH4Cl = KCl+ NH3 + H2O (viết phương trình ion rút gọn)
