Cân bằng phản ứng NaOH + NaHSO3 = H2O + Na2SO3 (và phương trình Na2SO3 + H2O + SO2 = NaHSO3)

Đăng vào Tác giả

Natri bisulfit có công thức phân tử NaHSO3 hoặc NaHO3S hoặc HNaO3S. Natri bisulfit xuất hiện dưới dạng tinh thể trắng hoặc bột kết tinh. Natri bisulfit có mùi hôi của lưu huỳnh đioxit. Bất kể bản chất không được xác định rõ ràng của nó, “natri bisulfit” là một chất phụ gia thực phẩm có số E E222. Trọng lượng riêng 1,48. Chất kích ứng mạnh đối với da và mô.

Natri bisulfit trên thực tế không phải là một hợp chất thực, mà là một hỗn hợp các muối hòa tan trong nước tạo ra dung dịch bao gồm các ion natri và bisulfit.

Natri bisulfit đã được sử dụng bên ngoài để điều trị các bệnh ngoài da do ký sinh trùng và làm chất khử trùng đường tiêu hóa.

Natri hydrogensulfite là một muối natri vô cơ có hydrogensulfite làm phản. Nó có vai trò như một chất gây đột biến và một chất gây dị ứng. Nó là một muối natri vô cơ và một muối sulfit. Nó chứa một hydrogensulfite.

NaHSO3 là một muối có tính axit. Muối axit là một hợp chất hóa học, được hình thành khi axit ba bazơ hoặc ba bazơ được trung hòa ở một mức độ nào đó. Mặc dù là một muối, nhưng hydro có thể thay thế vẫn còn. Nó hoạt động giống như một axit, vì khi muối axit bị ion hóa, nó tạo ra một ion H +, chứng tỏ tính chất của axit.

Dung dịch natri bisulfit có thể được chuẩn bị bằng cách xử lý dung dịch có bazơ thích hợp, chẳng hạn như natri hydroxit hoặc natri bicacbonat với lưu huỳnh đioxit.

Phương trình phản ứng của natri hiđroxit và lưu huỳnh đioxit: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

Các phương trình hóa học cho phản ứng giữa dung dịch natri hiđroxit với một lượng nhỏ và một lượng dư lưu huỳnh đioxit là khác nhau:

Một lượng nhỏ:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO2 dư = Na2SO3 + H2O

Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3

Lưu huỳnh đioxit là một oxit có tính axit, phản ứng với kiềm (NaOH) để tạo thành muối và nước.

Cái khó là xác định muối, và muối phải tạo ra muối tương ứng. Cái gọi là tương ứng có nghĩa là hóa trị của một nguyên tố khác không phải là oxi trong oxit axit không thay đổi trước và sau phản ứng. Vì hóa trị của lưu huỳnh trong SO2 trước phản ứng là +4 nên hóa trị của lưu huỳnh trong muối tạo ra sau phản ứng là +4, tức là sunfit hoặc axit sunfit.

Ngoài ra, phản ứng của lưu huỳnh đioxit và natri hiđroxit có liên quan đến lượng. Một lượng nhỏ lưu huỳnh đioxit tạo ra natri sunfit và nước, và một lượng quá nhiều natri bisulfit. Các phương trình hóa học của phản ứng là:

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + NaOH = NaHSO3

Cố gắng kết tinh sản phẩm tạo ra natri disulfit, Na2S2O5.

Natri bisulfit được hình thành trong quá trình Wellman-Lord. Natri bisulfit là một chất khử phổ biến trong công nghiệp, vì nó dễ dàng phản ứng với oxy hòa tan:

2 NaHSO3 + O2 → 2 NaHSO4

Nó thường được thêm vào các hệ thống đường ống lớn để ngăn chặn sự ăn mòn do oxy hóa. Trong các ứng dụng kỹ thuật sinh hóa, việc duy trì các điều kiện yếm khí trong lò phản ứng là rất hữu ích.

Natri bisulfit được sử dụng để bảo quản thực phẩm và đồ uống.

Một số phản ứng liên quan khác:

NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2O + SO2 → 2NaHSO3

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na2SO3 ra gì (và phương trình Na2SO3 + NaOH)
  2. Cân bằng phản ứng FeCl3 | Cl2 + FeCl2 (và phản ứng FeCl2 + AgNO3)
  3. Cân bằng phản ứng H2O + Na2CO3 + CO2 ra gì (và phương trình Na2CO3 + HCl)
  4. Cân bằng phản ứng Na + O2 ra gì (và phản ứng Na2O + SO3)
  5. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NH4Cl ra gì (và phương trình AgNO3 + NH4NO3 + NaOH)
  6. Cân bằng phản ứng HCl + O2 | Cl2 + H2O (và phương trình Na2O + HCl)
  7. Cân bằng phản ứng H2S + FeCl3 ra gì (và phương trình KI + FeCl3)
  8. Cân bằng phản ứng Al(OH)3 + HCl = AlCl3 + H2O (viết pt ion rút gọn)
  9. Cân bằng phản ứng AgNO3 + FeCl3 = AgCl + Fe(NO3)3 (viết pt ion rút gọn)
  10. Cân bằng phản ứng C + O2 = CO2 (và phương trình C + HNO3 = H2O + NO2 + CO2)
  11. Cân bằng phản ứng FeS + O2 = Fe2O3 + SO2 (và phương trình FeS2 + O3 = Fe2O3 + SO2)
  12. Cân bằng phản ứng NaOH + CO2 = NaHCO3 (và phương trình H2O + Na2CO3 + CO2 = NaHCO3)
  13. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2 = H2O + BaSO4 (viết phương trình ion)
  14. Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaOH = Ag2O + H2O + NaNO3 (và phương trình N2H4 + AgNO3 + NaOH = N2 + Ag + NaNO3 + H2O)
  15. Cân bằng phản ứng Br2 + C2H2 = C2H2Br4 (và phương trình C2H2Br4 + Zn = C2H2 + ZnBr2)
  16. Cân bằng phản ứng HCl + Fe(NO3)2 = Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO + H2O (viết phương trình ion)
  17. Cân bằng phản ứng N2 + O2 = NO (và phương trình N2 + O2 = N2O5)
  18. Cân bằng phản ứng Na + H2O = NaOH + H2 (và phương trình Na + HNO3 = NaNO3 + NO + H2O)
  19. Cân bằng phản ứng Al2O3 = Al + O2 (và phương trình Al2O3 + CO2 = Al2(CO3)3 )
  20. Cân bằng phản ứng HNO3 + P = H2O + NO2 + H3PO4 (và phương trình P + H2SO4 = H3PO4 + H2O + SO2)
  21. Cân bằng phản ứng Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2 (và phương trình H2O + Ba + FeCl3 = BaCl2 + H2 + Fe(OH)3)
  22. Cân bằng phản ứng FeS + HNO3 = NO + Fe(NO3)3 + H2O + H2SO4 (và phương trình FeS2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O)
  23. Cân bằng phản ứng Cl2 + H2O + SO2 = H2SO4 + HCl (và phương trình AlBr3 + Cl2 = AlCl3 + Br2)
  24. Cân bằng phản ứng Al(OH)3 = Al2O3 + H2O (và phương trình NaAlO2 + SO2 + H2O = Al(OH)3 + NaHSO3)
  25. Cân bằng phản ứng (NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O (và phương trình (NH4)2CO3 + K3PO4 = (NH4)3PO4 + K2CO3)
  26. Cân bằng phản ứng CH3CHO + O2 = CH3COOH (và phương trình CH3CHO + HCN = CH3CH(CN)OH)
  27. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Na = Na2SO4 + H2 (và phương trình Na + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O)
  28. Cân bằng phản ứng H2O + NO2 = HNO3 + NO (và phương trình NO2 + NaOH = NaNO2 + H2O + NaNO3)
  29. Cân bằng phản ứng Li + N2 = Li3N (và phương trình Li + H2O = LiOH + H2)
  30. Cân bằng phản ứng Mg + CO2 = C + MgO (và phương trình MgO + C = Mg + CO2)