Cân bằng phản ứng H2O + O2 + SO2 | H2SO4 (và phương trình SO2+ NaOH)

Nước (công thức hóa học: H2O) là một chất vô cơ bao gồm hydro và oxy thông qua một phản ứng hóa học, là chất lỏng trong suốt không màu, không mùi ở nhiệt độ và áp suất bình thường.

Nước là một trong những chất phổ biến nhất trên trái đất, là nguồn tài nguyên quan trọng cho sự tồn tại của mọi sự sống, bao gồm cả con người và là bộ phận quan trọng nhất của các cơ thể sống.

Nước đã đóng một vai trò quan trọng trong quá trình tiến hóa của sự sống. Nhân loại đã bắt đầu nhận ra nước từ rất lâu. 70% cơ thể con người là nước.

Theo chất lượng nước khác nhau, nó có thể được chia thành:

Nước mềm: nước có chứa ion natri và ion kali (kim loại kiềm), nước có độ cứng dưới 8 độ là nước mềm.

Nước cứng: chứa ion magie, ion canxi (kim loại kiềm thổ), nước có độ cứng cao hơn 8 độ là nước cứng. Nước cứng sẽ ảnh hưởng đến tác dụng của chất tẩy rửa, và việc đun nóng nước cứng sẽ gây ra nhiều cặn hơn.

Theo nội dung của natri clorua, nó có thể được chia thành:

• Nước sinh học: nước ở các trạng thái khác nhau tồn tại trong các hệ thống sống khác nhau.
• Nước tự nhiên: Nước tự nhiên là một thuật ngữ chung để chỉ các dạng pha nước khác nhau trên bề mặt trái đất trong tự nhiên. Bao gồm sông, đại dương, sông băng, hồ, đầm và các thủy vực tự nhiên khác như nước ngầm trong đất và đá.
• Nước trong đất: nước được lưu trữ trong đất.
• Nước ngầm: nước được lưu trữ trong lòng đất.
• Nước siêu tinh khiết: nước có độ tinh khiết cực cao, chủ yếu được sử dụng trong ngành công nghiệp mạch tích hợp.
• Nước tinh khiết: nước có độ tinh khiết cao, được coi là không dẫn điện.
• Nước tinh thể: hay còn gọi là nước hydrat hóa. Trong một chất kết tinh, một số phân tử nước nhất định được kết hợp với các ion hoặc phân tử bằng liên kết hóa học.

Công thức hóa học của nước nặng là D2O, và mỗi phân tử nước nặng được cấu tạo bởi hai nguyên tử đơteri và một nguyên tử oxy.

Nước nặng chỉ chiếm ít hơn hai phần vạn nước tự nhiên, và nước nặng thu được bằng phương pháp điện phân nước đắt hơn vàng. Nước nặng có thể được sử dụng làm chất điều tiết và chất mang nhiệt cho các lò phản ứng nguyên tử.

Công thức hóa học của nước siêu nặng là T2O, và mỗi phân tử nước nặng được cấu tạo bởi hai nguyên tử triti và một nguyên tử oxy. Nước dư thừa rất hiếm trong nước tự nhiên và tỷ lệ của nó là dưới một phần tỷ. Giá thành sản xuất nước dư cao gấp hàng chục nghìn lần nước nặng.

Công thức hóa học của nước nửa nặng là HDO, và mỗi phân tử chứa một nguyên tử hydro, một nguyên tử đơteri và một nguyên tử oxy.

Các phản ứng hóa học và phương trình liên quan:

2H2 + O2 → 2H2O

Na₂O + H₂O → NaOH

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Để tạo thành một phân tử axit H2SO4 thì chúng ta cần 1 phân tử SO2 và 1 nguyên tử Oxi và 1 phân tử H2O. Phương trình hóa học:

SO2+O2+H2O = H2SO4

Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O