Axit nitric là một axit mạnh có tính oxi hóa và ăn mòn mạnh, thuộc loại axit mạnh vô cơ đơn chức, là một trong sáu axit mạnh vô cơ chính và là nguyên liệu hóa học quan trọng. Trong công nghiệp, nó có thể được sử dụng để làm phân bón hóa học, thuốc trừ sâu, thuốc nổ, thuốc nhuộm, muối, …
Trong hóa hữu cơ, dung dịch hỗn hợp của axit nitric đặc và axit sunfuric đặc là một chất phản ứng nitrat hóa quan trọng, và dung dịch nước của nó thường được biết đến. như nước nitrat hoặc nước nitơ amoniac. Các biểu tượng nguy hiểm liên quan là O (Chất oxy hóa) và C (Ăn mòn). Anhiđrit của axit nitric là đinitơ pentoxit.
Vào thế kỷ thứ tám sau Công nguyên, nhà giả kim thuật người Ả Rập Jabir ibn Hayyan đã phát hiện và sản xuất ra axit nitric khi phản ứng lại muối ăn, đây là ghi chép sớm nhất về axit nitric của con người.
Năm 1905, một nhà máy sản xuất axit nitric bằng phương pháp hồ quang điện xuất hiện ở Na Uy, đây là nỗ lực công nghiệp hóa axit nitric sớm nhất trong lịch sử.
Năm 1908, Đức đã xây dựng một nhà máy axit nitric với công suất sản xuất hàng ngày là 3 tấn sử dụng lưới bạch kim làm chất xúc tác.
Năm 1913, sự ra đời của amoniac tổng hợp, quá trình sản xuất axit nitric bằng phương pháp oxy hóa amoniac bắt đầu bước vào giai đoạn công nghiệp hóa và nó vẫn là phương pháp sản xuất axit nitric chủ yếu trên thế giới.
Axit nitric, silic hóa trị +4, chỉ cần viết +4 ngay trên Si. HNO3 là công thức hóa học của axit nitric. Liên kết hóa học của HNO3 không có kim loại, không có amoni là liên kết cộng hóa trị.
Natri hydroxit cộng với axit nitric, phản ứng trung hòa axit-bazơ, tạo ra natri nitrat và nước. Các liên kết hóa học của axit nitric chỉ là liên kết cộng hóa trị. Một trong những nguyên tử oxy của axit nitric có thể được coi là liên kết với nguyên tử nitơ bằng liên kết tọa độ (một cặp electron không chia sẻ trong đó các electron liên kết đến từ nitơ).
Phương trình hóa học liên quan đến axit nitric thường gặp:
8HNO3 (nạc) + 3Cu = 3Cu (NO3) 2 + 2NO (khí) + 4H2O
4HNO3 (đặc) + Cu = Cu (NO3) 2 + 2NO2 (khí) + 2H2O
4HNO3 (đặc) = (đun nóng) = O2 (khí) + 4NO2 (khí) + 2H2O
8HNO3 (nạc) + 3Fe = 3Fe (NO3) 2 + 2NO (khí) + 4H2O
6HNO3 (đặc) + Fe = Fe (NO3) 3 + 3NO2 (khí) + 3H2O
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3+ 9H2O
Hợp chất cộng hóa trị là những hợp chất được tạo thành chủ yếu bởi liên kết cộng hóa trị, và được gọi là hợp chất cộng hóa trị. Hợp chất được tạo thành do sự kết hợp của các nguyên tử của các nguyên tố phi kim khác nhau (như CO2, ClO2, B2H6, BF3, NCl3, v.v.) và hầu hết các hợp chất hữu cơ là hợp chất cộng hóa trị.
Trong các hợp chất cộng hóa trị, thường có các phân tử riêng biệt (một công thức phân tử thực sự). Thông thường các hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp, không tan trong nước, không dẫn điện ở trạng thái nóng chảy, độ cứng thấp. Liên kết cộng hóa trị cũng có thể tồn tại trong một số hợp chất ion.
Ví dụ, có cả liên kết ion và liên kết cộng hóa trị trong phân tử NaOH. Các phân tử giới hạn (tức là các phân tử hợp chất cộng hóa trị) liên kết bằng liên kết cộng hóa trị và các tinh thể được tạo thành bởi lực van der Waals giữa các phân tử là các tinh thể phân tử điển hình, chẳng hạn như tinh thể CO2, tinh thể benzen, v.v.
Tinh thể được hình thành bởi các phân tử vô hạn liên kết cộng hóa trị thuộc về tinh thể cộng hóa trị hoặc tinh thể nguyên tử, là những tinh thể được hình thành bằng liên kết cộng hóa trị của các nguyên tử ở vị trí mạng tinh thể, chẳng hạn như tinh thể kim cương, silicon đơn tinh thể và tinh thể silica (SiO2) màu trắng.
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng HNO3 + S = H2O + H2SO4 + NO2 (và phản ứng P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O)- Cân bằng phản ứng Cu + HNO3 ra gì (và phương trình Al + Cu + HNO3)
- Cân bằng phản ứng HNO3 + Fe3O4 = H2O + NO + Fe(NO3)3 (và phương trình Fe3O4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + N2 + H2O)
- Cân bằng phản ứng HNO3 + NaOH = H2O + NaNO3 (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng Al + HNO3 = NO + H2O + Al(NO3)3 (và pt Al + HNO3 = Al(NO3)3 + N2 + H2O)
- Cân bằng phản ứng HNO3 + S ra gì (và phương trình P + HNO3 đặc)
