Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaOH ra gì (và phương trình AgNO3 + HCl)

Bạc nitrat (Agno3.) là một hợp chất vô cơ và ăn da. Bạc nitrat có nhiều ứng dụng khác nhau, chẳng hạn như y học và nhiếp ảnh, và đã được sử dụng trong nhiều thế kỷ.

Bạc nitrat (Agno3.) được sử dụng trong các ngành công nghiệp khác nhau. Bởi vì nó có tính ăn mòn, nó có thể được sử dụng như một chất bảo quản. Trên thực tế, một trong những công dụng lâu đời nhất của bạc nitrat là làm sạch vết thương. Tuy nhiên, một lượng lớn bạc nitrat là chất độc đối với cơ thể con người.

Bạc nitrat thường được sử dụng như một chất trung gian để tạo thành các loại hợp chất bạc khác. Một loại hợp chất bạc, được gọi là bạc halogenua, thường sử dụng bạc nitrat. Trong quá trình tạo bạc halogenua, nitrat (số 3) được thay thế bằng bromua, clorua hoặc iotua. Những halogen này thường được sử dụng trong nhiếp ảnh.

Một số tính chất của bạc nitrat:

• Khối lượng phân tử: 169,872 g / mol
• Mật độ: 4,35 g / cm3 (24 ° C)
• Điểm nóng chảy: 209,7 ° C (409,5 ° F)
• Điểm sôi: 440 ° C (824 ° F)

Bạc nitrat tinh khiết bền với ánh sáng, nhưng do độ tinh khiết của các sản phẩm thông thường là không đủ nên dung dịch nước và chất rắn của nó thường được đựng trong các chai thuốc thử màu nâu. Vì dung dịch bạc nitrat có chứa một lượng lớn các ion bạc nên nó có tính oxy hóa và ăn mòn cao. Nó được sử dụng trong y tế để ăn mòn các mô hạt tăng sản.
Phương pháp điều chế tinh thể bạc nitrat là hòa tan kim loại bạc trong dung dịch axit nitric, sau đó làm bay hơi nước trong dung dịch. Phương trình như sau:

3 Ag (s) + 4HNO3 (aq) → 3 AgNO3 (aq) + 2 H2O (l) + NO (g)

Các ion bạc trong bạc nitrat rắn được phối trí ba trong cấu trúc phẳng hình tam giác.

Nếu gặp clorua, bromua, iotua … sẽ phản ứng tạo ra bạc clorua (kết tủa trắng), bạc bromua (kết tủa vàng nhạt), bạc iotua (kết tủa vàng) không tan trong nước và không tan trong axit nitric. Vì vậy, nó thường được sử dụng để kiểm tra sự có mặt của các ion halogen khác ngoài flo;

Ag + (aq) + X− (aq) → AgX (s)

X đại diện cho Cl hoặc Br hoặc I.

Bạc clorua có thể phản ứng với nước amoniac để hòa tan trở lại, tạo thành dung dịch ion phức bạc (I) điamin không màu:

AgCl + 2NH3 → Ag (NH3) 2+ + Cl-

Bạc nitrat và natri clorua trong mồ hôi tạo ra kết tủa AgCl, cho thấy hình ảnh dấu vân tay màu đen sau khi được chiếu sáng, vì vậy nó có thể được sử dụng để kiểm tra dấu vân tay.

Vì bạc là kim loại kém hoạt động hơn, nó có thể được thay thế bằng các kim loại như sắt hoạt động mạnh hơn (hoạt động hơn) bạc. Ví dụ, đồng có thể thay thế bạc bằng bạc nitrat để tạo ra đồng nitrat và nguyên tố bạc. Có thể quan sát thấy dung dịch chuyển từ từ không màu sang màu xanh lam, và một chất màu bạc được tạo thành.

2 AgNO3 + Cu → Cu (NO3) 2 + 2 Ag

Phản ứng thay thế là phản ứng oxi hóa – khử.

Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch axit HCl. Ta có phương trình phản ứng:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Phản ứng cho AgNO3 (bạc nitrat) tác dụng vói NaOH (natri hidroxit) tạo thành Ag2O (bạc oxit) và NaNO3 (Natri Nitrat), phương trình như sau:

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + H2O + 2NaNO3