Cân bằng phương trình hóa học: Cr + S (và cân bằng phương trình Cr N2)

Crom ký hiệu hóa học Cr, số hiệu nguyên tử là 24, thuộc nhóm VIB trong bảng tuần hoàn. Tên của nguyên tố bắt nguồn từ tiếng Hy Lạp, và nghĩa gốc là “màu sắc”, bởi vì các hợp chất crom có màu sắc. Crom đơn giản là một chất có kim loại màu xám thép, là kim loại cứng nhất trong tự nhiên. Hàm lượng crom trong vỏ trái đất là 0,01%, đứng thứ 17. Crom tự nhiên ở dạng tự do cực kỳ hiếm và chủ yếu tồn tại trong quặng chì crom.

Crom có thể tan chậm trong axit clohydric loãng và axit sunfuric loãng tạo thành dung dịch màu xanh lam. Nó chuyển sang màu xanh lục khi tiếp xúc với không khí vì nó bị oxy hóa thành CrCl3 màu xanh lục:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 ↑

4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O

Crom phản ứng với axit sunfuric đặc tạo ra lưu huỳnh đioxit và crom sunfat (Ⅲ):

2Cr + 6H2SO4 (đặc) = Cr2 (SO4) 3+ 3SO2 ↑ + 6H2O

Tuy nhiên, crom không hòa tan trong axit nitric đậm đặc và bị thụ động do có màng oxit dày đặc hình thành trên bề mặt. Ở nhiệt độ cao, crom có thể kết hợp trực tiếp với halogen, lưu huỳnh, nitơ, cacbon, v.v.

Crom phản ứng với axit sunfuric loãng:

Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 ↑

Ở môi trường nhiệt độ cao, khi bột crom được trộn với bột lưu huỳnh đốt cháy lên ta sẽ thấy hiện tượng cháy sáng. Phương trình hóa học như sau:

2Cr + 3S → Cr2S3

Crom được sử dụng để sản xuất thép không gỉ, phụ tùng ô tô, công cụ, băng và băng video, v.v. Lớp mạ crom trên kim loại có thể chống rỉ sét hay còn gọi là xi đa, bền và đẹp.

Crom có thể được sử dụng để làm thép không gỉ. Màu đỏ và ngọc lục bảo cũng đến từ crom. Là kim loại quan trọng nhất trong công nghệ hiện đại, thép crom-niken được nung chảy theo các tỷ lệ phần trăm khác nhau luôn thay đổi và sự đa dạng là đáng kinh ngạc.

Độc tính của crom có liên quan đến hóa trị hiện có của nó. Crom hóa trị sáu độc hơn gấp 100 lần so với crom hóa trị ba, và dễ dàng được cơ thể con người hấp thụ và tích tụ trong cơ thể. Crom hóa trị ba và crom hóa trị sáu có thể chuyển đổi thành nhau.

Nước tự nhiên không chứa crom; nồng độ trung bình của crom trong nước biển là 0,05μg / L; nó thậm chí còn thấp hơn trong nước uống. Các nguồn gây ô nhiễm crom bao gồm nước thải thải ra từ quá trình chế biến quặng chứa crom, xử lý bề mặt kim loại, thuộc da, in và nhuộm.

Crom là một nguyên tố vi lượng cần thiết cho cơ thể con người. Crom hóa trị ba là một nguyên tố có lợi cho cơ thể con người, trong khi crom hóa trị sáu là độc tố. Tỷ lệ hấp thụ crom vô cơ của cơ thể con người là cực kỳ thấp, dưới 1%; tỷ lệ sử dụng crom hữu cơ của cơ thể con người có thể đạt 10-25%. Hàm lượng crom trong thực phẩm tự nhiên tương đối thấp và tất cả đều tồn tại ở dạng hóa trị ba.

Nói một cách chính xác, chức năng sinh lý của crom là hợp tác với các chất khác kiểm soát sự trao đổi chất, chẳng hạn như hormone, insulin, các enzym khác nhau và vật liệu di truyền tế bào (DNA và RNA).