C2H5OH + HCOOH → H2O + HCOOC2H5
NaHCO3 + HCOOH → H2O + CO2 + HCOONa
Axit Formic là gì?
Axit fomic là chất lỏng không màu, bốc khói, có mùi hắc, có công thức hóa học là HCOOH.
Axit fomic được đặt tên một cách có hệ thống là axit methanoic. Tên thông thường của các axit cacboxylic đơn giản bắt nguồn từ tên Latinh hoặc Hy Lạp của nguồn gốc của chúng. Axit fomic, mặc dù không được sử dụng rộng rãi làm dung môi, được quan tâm như một ví dụ về dung môi protic có độ axit cao. Axit fomic và các muối của nó là chất ăn mòn và làm nhạy cảm da. Natri formate gây kích ứng nhẹ cho mắt.
Thông tin hóa học của axit fomic (HCOOH):
HCOOH Axit fomic
Mật độ 1,22 g / cm³
Khối lượng phân tử / Khối lượng mol 46,03 g / mol
Điểm sôi 100,8 ° C
Điểm nóng chảy 8,4 ° C
Công thức hóa học CH2O2
Tính chất vật lý của axit fomic – HCOOH
Mùi hăng, mùi xuyên qua
Xuất hiện Chất lỏng không màu
Đơn vị liên kết cộng hóa trị 1
Chất chấp nhận trái phiếu hydro 2
Độ phức tạp 10,3
Tính hòa tan Có thể hòa tan với nước
Tính chất hóa học của axit fomic – HCOOH
Axit fomic khử thủy ngân clorua thành thủy ngân clorua tạo thành kết tủa trắng. Phương trình hóa học được đưa ra dưới đây.
HCOOH + 2HgCl2 → Hg2Cl2 + 2HCl + CO2
Axit fomic phản ứng với pentachlorua photphoric tạo thành formyl clorua, photphoryl clorua và hydro clorua.
HCOOH + PCl5 → HCOCl + POCl3 + HCl
Công dụng của Axit Formic – HCOOH
Được sử dụng như một hỗn hợp với axit xitric hoặc HCl vì một mình nó không có khả năng loại bỏ cặn oxit sắt.
Được sử dụng trong các hóa chất công nghiệp chính trong nhóm axit monocacboxylic no.
Dùng làm chất khử để khử natri và kali dicromat.
Nguyên liệu hữu ích trong ngành công nghiệp nhuộm và thuộc da, nhưng các axit cạnh tranh khác, theo quy luật, rẻ hơn và việc sử dụng axit formic do đó đã bị hạn chế trong một số trường hợp mà nó có những lợi thế đặc biệt
Câu hỏi thường gặp- Câu hỏi thường gặp
Axit fomic có phải là axit mạnh không?
Axit mạnh là axit phân ly hoàn toàn trong dung dịch nước. Axit yếu là axit phân ly một phần trong dung dịch nước. Axit fomic (axit methanoic, HCOOH) là một axit yếu, xuất hiện tự nhiên trong vết đốt của ong và kiến. Axit từng được điều chế bằng cách chưng cất kiến.
Axit formic có hại cho con người không?
Axit formic là một chất hóa học khó chịu được tìm thấy trong một số loài kiến có nọc độc được phun ra và trong dịch tiết được tạo ra từ một số loài cây tầm ma. Điều này có hại ở nồng độ cao nhưng lại rất hiệu quả ở nồng độ thấp. Vì nó là một vật liệu kháng khuẩn, con người sử dụng axit formic như một chất bảo quản thực phẩm.
Nguồn của axit fomic là gì?
Axit cacboxylic đơn giản nhất, với một cacbon trong đó. Nó tồn tại tự nhiên theo nhiều cách khác nhau như nọc độc của ong và kiến đốt, và là một chất phản ứng tổng hợp hữu cơ có giá trị. Trong thức ăn chăn nuôi, chủ yếu được sử dụng như một chất bảo quản và kháng khuẩn.
Axit fomic hay axit axetic có tính axit mạnh hơn?
Axit fomic không có nhóm electron góp phần như vậy nên mạnh hơn axit axetic. Vì lý do này, axit fomic là một axit mạnh hơn axit axetic. Nhóm metyl này là một nhóm hiến tặng điện tử có thể làm mất ổn định điện tích âm của bazơ liên hợp, đó là lý do tại sao axit axetic có tính axit thấp hơn axit fomic.
Làm thế nào để bạn trung hòa axit fomic?
Baking soda (NaHCO3) cũng được sử dụng để trung hòa axit, bao gồm cả axit fomic. Bạn sẽ muốn trung hòa nó bằng một hỗn hợp nước natri bicacbonat (NaHCO3) đặc sệt nếu bạn làm đổ dung dịch axit formic lên da hoặc lên bê tông.
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng HCl + ZnS = H2S + ZnCl2 (viết phương trình ion rút gọn)- Cân bằng phản ứng Fe2O3 = O2 + Fe3O4 (và phương trình Fe2O3 + O2 + H2O = Fe(OH)3)
- Cân bằng phản ứng CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2 (và phương trình CH3COOH + ZnO = (CH3COO)2Zn + H2O)
- Cân bằng phản ứng AgNO3 + Zn = Ag + Zn(NO3)2 (và phương trình NaF + AgNO3 = AgF + NaNO3)
- Cân bằng phản ứng FeCl2 + H2SO4 + KMnO4 = Cl2 + Fe2(SO4)3 + H2O + MnSO4 (và phương trình FeCl2 + KMnO4 + KHSO4)
- Cân bằng phản ứng C + SiO2 = CO + Si (và phương trình H2O + KOH + Si = H2 + K2SiO3)
