Cân bằng phản ứng CH3COOH + NaOH ra gì (và phản ứng CH3COOH + Na2CO3)

Đăng vào Tác giả
Mục lục ẩn
Phương trình hóa học
Giới thiệu về CH3COOH
CÙNG MỤC
Bài Liên Quan:
Cân bằng phản ứng CH3COOH + NaOH ra gì (và phản ứng CH3COOH + Na2CO3)
Cân bằng phản ứng CH3COOH + NaOH ra gì (và phản ứng CH3COOH + Na2CO3)

Phương trình hóa học

2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Giới thiệu về CH3COOH

Axit Acetic là gì?
Axit axetic là một hợp chất hữu cơ có công thức CH3COOH. Nó là một axit cacboxylic bao gồm một nhóm metyl được gắn với một nhóm chức cacboxyl. Tên IUPAC có hệ thống của axit axetic là axit ethanoic và công thức hóa học của nó cũng có thể được viết là C2H4O2. Giấm là dung dịch axit axetic trong nước và chứa từ 5% đến 20% axit ethanoic theo thể tích. Mùi hăng và vị chua là đặc trưng của axit axetic có trong đó.

Dung dịch axit axetic không pha loãng thường được gọi là axit axetic băng. Nó tạo thành các tinh thể trông giống như băng ở nhiệt độ dưới 16,6oC. Nó có nhiều ứng dụng như một dung môi phân cực, protic. Trong lĩnh vực hóa học phân tích, axit axetic băng được sử dụng rộng rãi để ước tính các chất có tính kiềm yếu.

Cấu trúc của axit axetic-CH3COOH
Có thể quan sát thấy ở trạng thái rắn của axit axetic có một chuỗi phân tử trong đó các phân tử riêng lẻ được kết nối với nhau thông qua liên kết hydro.
Dime của axit ethanoic trong pha hơi của nó có thể được tìm thấy ở nhiệt độ xấp xỉ 120o
Ngay cả trong pha lỏng của axit ethanoic, các chất dimer của nó có thể được tìm thấy khi nó có mặt trong dung dịch loãng. Những chất dimer này bị ảnh hưởng bất lợi bởi dung môi thúc đẩy liên kết hydro.
Công thức cấu tạo của axit axetic được cho bởi CH3 (C = O) OH, hoặc CH3CO2H

Về mặt cấu tạo, axit ethanoic là axit cacboxylic đơn giản thứ hai (đơn giản nhất là axit fomic, HCOOH), và về bản chất là một nhóm metyl với một nhóm chức cacboxyl gắn liền với nó.

Tính chất của axit axetic-CH3COOH
Axit axetic CH3COOH
Khối lượng phân tử / khối lượng mol của CH3COOH 60,052 g / mol
Mật độ Acetamide 1,05 g / cm³
Điểm sôi của axetamit 118 ° C
Điểm nóng chảy của axetamit 16,6 ° C
Điều chế axit axetic-CH3COOH
Axit axetic được sản xuất trong công nghiệp thông qua quá trình cacbonyl hóa metanol. Dưới đây là các phương trình hóa học cho ba bước liên quan đến quá trình này.

CH3OH (metanol) + HI (hydro iotua) → CH3I (chất trung gian metyl iodua) + H2O
CH3I + CO (cacbon monoxit) → CH3COI (axetyl iodua)
CH3COI + H2O → CH3COOH (axit axetic) + HI
Ở đây, một chất trung gian metyl iodua được tạo ra từ phản ứng giữa metanol và hydro iodua. Chất trung gian này sau đó được phản ứng với cacbon monoxit và hợp chất tạo thành được xử lý bằng nước để tạo ra sản phẩm axit axetic. Điều quan trọng cần lưu ý là phải sử dụng phức hợp cacbonyl kim loại làm chất xúc tác cho bước 2 của quá trình này.

Các phương pháp điều chế axit axetic khác
Một số muối naphthalene của coban, crom và mangan có thể được sử dụng làm chất xúc tác kim loại trong quá trình oxy hóa acetaldehyde. Phương trình hóa học của phản ứng này có thể được viết dưới dạng:

O2 + 2CH3CHO → 2CH3COOH

Ethylene (C2H4) có thể bị oxy hóa thành axit axetic với sự trợ giúp của chất xúc tác palađi và axit dị trùng hợp, như được mô tả bằng phản ứng hóa học sau đây.

O2 + C2H4 → CH3COOH

Một số vi khuẩn kỵ khí có khả năng chuyển hóa trực tiếp đường thành axit axetic.

C6H12O6 → 3CH3COOH

Có thể lưu ý rằng không có chất trung gian etanol nào được hình thành trong quá trình lên men kỵ khí đường bởi các vi khuẩn này.

CÙNG MỤC

Bài Liên Quan:

  1. Công thức hóa C2H3COOC2H5 (Etyl acrylat) là chất gì – Chất hóa học (ứng dụng, tính chất như thế nào)
  2. Cân bằng phản ứng HCl + NaOH | H2O + NaCl | Cân bằng phương trình hóa học, và tính chất NaOH
  3. Cân bằng Al + HCl | AlCl3 + H2 (Cân bằng phương trình hóa học, tính chất của AlCl3)
  4. Cân bằng CuO + H2 | Cu + H2O | Cân bằng phương trình hóa học, tính chất của CuO
  5. Cân bằng Al(OH)3 + NaOH – Cân bằng phương trình hóa học, tính chất Al(OH)3
  6. Cân bằng phương trình hóa học: Cr + S (và cân bằng phương trình Cr N2)
  7. Cân bằng phản ứng CH4 | C2H2 + H2 và phương trình: C2H2 ra C6H6
  8. Cân bằng H2SO4 + NaOH | H2O + Na2SO4 ( và phản ứng CuO + H2SO4)
  9. Cân bằng phản ứng Cu + H2SO4 (và phương trình: Cu H2SO4 đặc nóng Pt ion)
  10. Cân bằng phản ứng C2H6 + Cl2 | HCl + C2H5Cl (và phương trình C2H5Cl + NaOH)
  11. Cân bằng phản ứng CH3CHO + H2 | C2H5OH (và phản ứng CH3CHO + AgNO3 + NH3)
  12. Cân bằng phản ứng C2H5OH + HCOOH ra gì (và phương trình NaHCO3 + HCOOH)
  13. Cân bằng phản ứng C + Fe3O4 | Fe + CO2 (và phản ứng CO + Fe3O4)
  14. Cân bằng phản ứng Cl2 + S ra gì (và phản ứng S + KClO3)
  15. Cân bằng phản ứng Br2 + C6H5NH2 ra gì (và phương trình C6H5NH2 + HCl)
  16. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Zn ra gì (và phương trình Zn + CuSO4)
  17. Cân bằng phản ứng SiO2 + HF | H2O + SiF4 (và phương trình SiO2 + C)
  18. Cân bằng phản ứng HI + FeCl3 | FeCl2 + HCl + I2 (và phương trình HBr + FeCl3)
  19. Cân bằng phản ứng Fe + H2SO4 | Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 (và phương trình Fe(OH)3 + H2SO4)
  20. Cân bằng HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl + CO2 (và Phương trình Hóa Học KHCO3 HCl)
  21. Cân bằng Al HCl = AlCl3 H2 (và phương trình hóa học alcl3 ra al(oh)3
  22. Cân bằng phản ứng H2SO4 + MgO = H2O + MgSO4 (viết pt ion rút gọn)
  23. Cân bằng phản ứng SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr (và phương trình SO2 + KMNO4 + H2O)
  24. Cân bằng phản ứng Fe + O2 = Fe3O4 (và phương trình Fe + K2Cr2O7 + HCl = FeCl3 + CrCl3 + KCl + H2O)
  25. Cân bằng phản ứng H2SO4 + Mg(OH)2 = H2O + MgSO4 (và phương trình K3PO4 + Mg(OH)2 = KOH + Mg3(PO4)2)
  26. Cân bằng phản ứng Cl2 + C6H5CH3 = HCl + C6H5CH2Cl (và phương trình C6H5CH3 + KMnO4 = H2O + KOH + MnO2 + C6H5COOK)
  27. Cân bằng phản ứng C + SiO2 = CO + Si (và phương trình H2O + KOH + Si = H2 + K2SiO3)
  28. Cân bằng phản ứng FeCl2 + H2SO4 + KMnO4 = Cl2 + Fe2(SO4)3 + H2O + MnSO4 (và phương trình FeCl2 + KMnO4 + KHSO4)
  29. Cân bằng phản ứng CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2 (và phương trình CH3COOH + ZnO = (CH3COO)2Zn + H2O)
  30. Cân bằng phản ứng AgNO3 + Zn = Ag + Zn(NO3)2 (và phương trình NaF + AgNO3 = AgF + NaNO3)