Cân bằng phản ứng H2SO4 + MgO = H2O + MgSO4 (viết pt ion rút gọn)

Cân bằng phương trình

H2SO4 + MgO → H2O + MgSO4

Phương trình ion rút gọn: Mg(o) + 2H(+) —> Mg(2+) + H2S + H2O

Tìm hiểu về MgO

Một trong những công thức đơn giản nhất để học sinh biết và ghi nhớ trong các bài kiểm tra hoặc kỳ thi là Công thức hóa học của Magie Oxit. Trước khi đi vào công thức, chúng ta hãy xem qua tên hợp chất MgO. Magie oxit, thường được gọi là magnesia, là một oxit kim loại kiềm thổ tự nhiên được tạo ra chủ yếu bằng cách nung một số khoáng chất. Ở nhiệt độ cao, nó là một chất rắn ổn định cả về mặt vật lý và hóa học. Do đó, nó thường được sử dụng trong các vật liệu chịu lửa.

Tên hợp chất MgO
Magie oxit được tạo thành từ các ion Mg2 + và O2-, được tham gia bằng liên kết ion. Tuy nhiên, dựa trên hóa trị, chúng ta có thể kết luận rằng điện tích thực trong các phân tử bằng 0 và cân bằng, với một magiê và một nguyên tử oxy. Kết quả là, công thức hóa học của Magnesium Oxide là MgO.

Tính chất của công thức oxit magie
Công thức phân tử của magie oxit- MgO

Khối lượng mol của magie oxy ký hiệu- 40,3044 g / mol

Mật độ của công thức oxy magiê- 3,58 g / cm3

Điểm nóng chảy- 714 ° C

Điểm sôi – 1090 ° C

Thí nghiệm cho thấy sự đốt cháy của phương trình ruy-băng magiê
Khi một đoạn ruy băng magiê bị bắt lửa, nó sẽ tạo ra ánh sáng và nhiệt.

Mục tiêu:
Đây là một minh chứng đơn giản giải thích ký hiệu oxit magiê và khái niệm về một quá trình tỏa nhiệt và một quá trình tạo ra năng lượng ánh sáng.

Vật liệu thiết yếu:
Ruy băng magiê 6-8 cm được chà nhám để loại bỏ lớp phủ oxit

Đầu đốt Bunsen, bật lửa nướng than hoặc tương tự

Tiến hành:
Điều chỉnh ngọn lửa thành màu xanh nhạt sau khi châm đầu đốt. Đặt đầu kia của dải băng magiê vào ngọn lửa trong khi giữ một đầu bằng kẹp. Nên giữ dải ruy băng rực lửa ở độ dài sải tay. Magie cháy sáng và tỏa nhiều nhiệt.

2Mg + O2 → 2MgO (công thức ruy-băng magiê)

Quá trình oxy hóa hoặc đốt cháy magiê trong không khí từ lâu đã được sử dụng trong nhiếp ảnh và các phản ứng quang hóa khác như một nguồn sáng. Năng lượng được giải phóng trong quá trình đốt cháy này là do phản ứng của magiê với ôxy trong không khí, như thể hiện trong phương trình cân bằng magiê oxit:

Magie oxit có nhiệt tạo thành -601,83 kJ / mol. Khi magiê cháy, khoảng 10% năng lượng được chuyển hóa thành ánh sáng, một con số chưa từng có trong số các phép biến đổi năng lượng đã biết được sử dụng trong quá trình sản xuất ánh sáng.

Mối nguy hiểm:
Ánh sáng từ dải băng magiê đang cháy đủ mạnh để gây mù tạm thời. Tránh nhìn thẳng vào nguồn sáng. Khi magiê bị đốt cháy trong không khí, nó tạo ra rất nhiều nhiệt, có thể gây bỏng và bắt lửa ở những vật dễ cháy. Bình chữa cháy dạng bột khô phải được sử dụng vì bình chữa cháy carbon dioxide sẽ không dập tắt được magiê đang cháy.

Quy trình cân bằng phương trình oxit magie:
Để hiểu rõ các giai đoạn cần thiết trong việc cân bằng một phương trình hóa học, hãy xem xét sự tương tác hóa học giữa magiê và oxy.

Hãy bắt đầu bằng cách viết phương trình từ của phản ứng.

Magie + Oxy → Magie oxit

Bước 2: Viết phương trình hóa học của phản ứng magie – oxi.

Mg + O2 → MgO

Bước 3: Đếm bao nhiêu lần mỗi phần tử xuất hiện trên cả LHS và RHS của phương trình này.

Mg + O2 → MgO