Bạc nitrat (tiếng Anh: Silver nitrat) có công thức hóa học là AgNO3, tinh thể màu trắng, dễ tan trong nước, chuyển sang màu đen xám khi tiếp xúc với chất hữu cơ, bạc bị phân hủy.
Bạc nitrat tinh khiết bền với ánh sáng, nhưng do độ tinh khiết của các sản phẩm thông thường là không đủ nên dung dịch nước và chất rắn của nó thường được đựng trong các chai thuốc thử màu nâu.
Vì dung dịch bạc nitrat có chứa một lượng lớn các ion bạc nên nó có tính oxy hóa và ăn mòn cao. Nó được sử dụng trong y tế để ăn mòn các mô hạt tăng sản.
Phương pháp điều chế tinh thể bạc nitrat là hòa tan kim loại bạc trong dung dịch axit nitric, sau đó làm bay hơi nước trong dung dịch. Phương trình như sau:
3 Ag (s) + 4HNO3 (aq) → 3 AgNO3 (aq) + 2 H2O (l) + NO (g)
Các ion bạc trong bạc nitrat rắn được phối trí ba trong cấu trúc phẳng hình tam giác.
Nếu gặp clorua, bromua, iotua … sẽ phản ứng tạo ra bạc clorua (kết tủa trắng), bạc bromua (kết tủa vàng nhạt), bạc iotua (kết tủa vàng) không tan trong nước và không tan trong axit nitric. Vì vậy, nó thường được sử dụng để kiểm tra sự có mặt của các ion halogen khác ngoài flo.
Ag + (aq) + X− (aq) → AgX (s)
X đại diện cho Cl hoặc Br hoặc I.
Bạc clorua có thể phản ứng với nước amoniac để hòa tan trở lại, tạo thành dung dịch ion phức bạc (I) điamin không màu:
AgCl + 2NH3 → Ag (NH3) 2+ + Cl-
Bạc nitrat và natri clorua trong mồ hôi tạo ra kết tủa AgCl, cho thấy hình ảnh dấu vân tay màu đen sau khi được chiếu sáng, vì vậy nó có thể được sử dụng để kiểm tra dấu vân tay.
Vì bạc là một kim loại kém hoạt động hơn, nó có thể được thay thế bằng các kim loại như sắt hoạt động mạnh hơn (hoạt động hơn) bạc. Ví dụ, đồng có thể thay thế bạc bằng bạc nitrat để tạo ra đồng nitrat và nguyên tố bạc. Có thể quan sát thấy dung dịch chuyển từ từ không màu sang màu xanh lam, có chất màu bạc được tạo thành.
2 AgNO3 + Cu → Cu (NO3) 2 + 2 Ag
Hóa học phân tích được sử dụng để kết tủa các ion clorua, và bạc nitrat tiêu chuẩn làm việc được sử dụng để hiệu chuẩn các dung dịch natri clorua. Công nghiệp vô cơ được sử dụng để tạo ra các muối bạc khác.
Trong công nghiệp điện tử, nó được sử dụng trong sản xuất chất kết dính dẫn điện, bộ lọc khí mới, sàng phân tử A8x, bộ cân bằng áp suất mạ bạc và găng tay để làm việc trực tiếp. Ngành công nghiệp cảm quang được sử dụng để sản xuất các vật liệu cảm quang như phim ảnh chuyển động, phim chụp ảnh tia X và phim chụp ảnh.
Ngành công nghiệp mạ điện được sử dụng để mạ bạc các linh kiện điện tử và đồ thủ công mỹ nghệ khác, cũng như một số lượng lớn vật liệu mạ bạc cho gương và bình chân không. Ngành công nghiệp pin được sử dụng để sản xuất pin bạc kẽm. Được sử dụng trong y tế như một chất diệt khuẩn và chất ăn mòn.
Ngành công nghiệp hóa chất hàng ngày được sử dụng để nhuộm tóc, v.v. Được sử dụng trong hóa học phân tích để xác định clo, brom, xianua iotua và thiocyanat. Được sử dụng để mạ bạc không chứa xyanua, chẳng hạn như mạ bạc axit thiosulfuric, mạ bạc axit clohydric, mạ bạc amoni iminodisulfonat, mạ bạc axit sulfosalicylic và các muối chính khác, là nguồn của các ion bạc.
Phương trình hóa học:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O
AgNO3 + KCl ⟶ AgCl + KNO3
KI + AgNO3 → KNO3 + AgI (↓)
CÙNG MỤC
Cân bằng phản ứng AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3 (và phương trình AgNO3 + NaOH = Ag2O + H2O + NaNO3)- Cân bằng phản ứng AgNO3 + FeCl2 = Ag + AgCl + Fe(NO3)3 (và phản ứng AgNO3 + FeCl2 + HCl)
- Cân bằng phản ứng AgNO3 + CH3CHO + NH3 ra gì (và phản ứng AgNO3 + H2O + NH3 + HCOOH)
- Cân bằng phản ứng AgNO3 + NaI = NaNO3 + AgI (viết phương trình ion rút gọn)
- Cân bằng phản ứng Ag + H2SO4 ra gì (và phương trình AgNO3 + 3NH3 + H2O)
- Cân bằng phản ứng AgNO3 + Na3PO4 ra gì (và phương trình AgNO3 + Na2S)
