Cân bằng phản ứng Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (và phương trình MnO2 + Fe = Fe2O3 + Mn)

Mục lục hiện

Hợp chất sắt là những hợp chất được tạo thành bởi sắt và các nguyên tố khác. Sắt tồn tại trong các hợp chất ở chín trạng thái ôxi hóa từ −2 đến +6, như trong bảng bên phải.

Các dung dịch FeCl3 có nồng độ khác nhau (0,05 – 1,5 mol / L). Sắt có thể tạo thành các hợp chất nhị phân hoặc đa thành phần với các halogen. Các halogenua sắt có thể thu được bằng phản ứng của sắt và axit hydrohalic:




BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo giá trị, lợi ích

—–hoặc—–

***

Tìm hiểu thêm

Fe + 2 HX → FeX2 + H2 ↑

Phản ứng này tạo ra một hyđrat của halogenua sắt. Các halogen (trừ iot) phản ứng tỏa nhiệt với sắt để tạo thành các hợp chất sắt:

{"dots":"true","arrows":"true","autoplay":"false","autoplay_interval":"2000","speed":"300","loop":"true","design":"design-2"}

2 Fe + 3 X2 → 2 FeX3

Phản ứng của iot và sắt chỉ tạo ra iotua sắt. Trong dung dịch nước, Fe3 + có thể oxi hóa I− thành nguyên tố:

2 I− + 2 Fe3 + → I2 + 2 Fe2 + (E0 = +0,23 V)

Florua sắt (FeF2) có thể tồn tại ở dạng khan và tetrahydrat, cả hai đều là tinh thể màu trắng. Chất khan thu được bằng phản ứng của clorua sắt khan và hydro florua và tetrahydrat được tạo ra bằng cách kết tinh dung dịch. Florua sắt ít tan trong nước.

Florua sắt (FeF3) cũng có thể tồn tại ở dạng khan và trihydrat, khan là chất rắn màu trắng và hiđrat có màu hơi hồng. Clorua sắt (FeCl2) là chất rắn màu nâu xám khi không có nước và nó có thể tạo thành tetrahydrat màu xanh lục.

Phản ứng của sắt và hiđro clorua trong metanol có thể thu được metanol là clorua đen, và methanolat có thể bị phân hủy ở 160 ° C để thu được muối khan. FeCl2 phản ứng với hai phân tử [(C2H5) 4N] Cl tạo thành phức [(C2H5) 4N] 2 [FeCl4].

Clorua sắt (FeCl3) là hợp chất chứa halogen phổ biến nhất của sắt. Nó tồn tại ở dạng anhydrat xanh đậm và hexahydrat màu vàng sẫm, cả hai đều dễ gây mê sảng. Clorua sắt phản ứng với phenol tạo phức màu tím sẫm.

Bromua sắt (FeBr2) dễ gây mê sảng và là chất rắn màu vàng nâu với cấu trúc phân lớp CdI2. Sắt bromua (FeBr3) là chất rắn màu vàng nâu, là một axit Lewis mạnh có thể xúc tác cho một số phản ứng hữu cơ, chẳng hạn như phản ứng brom hóa benzen.

Ferric bromua bị phân hủy ở 200 ° C để tạo ra bromua sắt và bromua. Lotua sắt là chất rắn từ trắng đến trắng dễ bị oxi hóa trong không khí ẩm. Vì Fe3 + không tồn tại trong dung dịch iotua sắt nên nó có thể được sử dụng để điều chế hiđroxit sắt (Fe (OH) 2). Cần thu được sắt iotua (FeI3) bằng cách cho dung dịch Fe (CO) 4I2 loãng phản ứng với iot dư trong dung dịch n-hexan dưới điều kiện argon. Nó có thể bị phân hủy bởi các dung môi như nước và pyridine.

Oxit sắt (FeO) là một chất bột màu đen được điều chế bằng cách phân hủy nhiệt của oxit sắt khi bị cô lập trong không khí:

FeC2O4 → FeO + CO + CO2 ↑

Nó là một oxit kiềm hòa tan trong axit để tạo thành một muối màu. Oxit sắt (Fe2O3) là chất rắn màu nâu đỏ. Sự phân hủy nhiệt của sắt oxalat hoặc nitrat sắt có thể thu được α-Fe2O3 thuận từ, và quá trình oxi hóa oxit sắt từ có thể thu được γ-Fe2O3.

Sắt sunfua (FeS) là một chất rắn màu đen, hòa tan kém trong nước và có thể được điều chế bằng phản ứng kết hợp giữa sắt và lưu huỳnh, là một phản ứng tỏa nhiệt. Phản ứng giữa hydro sunfua và sunfat đen cũng có thể tạo ra sunfua đen. Ngoài FeS, nhiều sulfua khác nhau như Fe2S3, Fe3S4 và FeS2 được biết đến.

Phản ứng hóa học liên quan của Fe:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

3MnO2 + 4Fe → 2Fe2O3 + 3Mn