Cân bằng Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + NO (và pt Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + NO2)

Cân bằng phương trình

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Tìm hiểu về NO2

Nitrogen dioxide là gì?
NO2 là một loại khí rất độc có tên hóa học là Nitrogen dioxide.

Nó còn được gọi là Nitrogen (IV) oxide hoặc Deutoxide của nitơ. Nó là một trong những chất gây ô nhiễm khí quyển chính hấp thụ tia cực tím và dừng lại để truyền đến bề mặt trái đất.

Nitơ (IV) oxit là chất lỏng màu nâu vàng ở dạng nén hoặc khí màu nâu đỏ. Hơi của nó nặng hơn khi so với không khí.

Tính chất của Nitrogen dioxide – NO2
NO2 Nitơ điôxít
Khối lượng phân tử / khối lượng mol của NO2 46,006 g / mol
Mật độ của Nitrogen dioxide 1.880 g / dm3
Điểm sôi của nitơ điôxít 21,15 ° C
Điểm nóng chảy của nitơ điôxít −9,3 ° C

Nguồn nitơ điôxít – NO2
Hơn 98% con người tạo ra N0, khí thải là do Đốt cháy và phần lớn là do các nguồn tĩnh. Các oxit nitơ được tạo ra từ quá trình đốt cháy được thải ra chủ yếu dưới dạng oxit nitric, N0, một loại khí tương đối vô hại, nhưng một khí này được chuyển đổi nhanh chóng trong khí quyển thành nitơ đioxit độc hại. Nitơ điôxít là loại bỏ các chức năng hô hấp của con người và với việc tiếp xúc lâu dài, có thể làm tăng tỷ lệ mắc các bệnh về đường hô hấp.

Nitrogen dioxide cũng là một tiền chất trong việc hình thành các chất rắn nitrat và nitrosamine, những tác động đến sức khỏe của chúng đang được nghiên cứu. Do số lượng tạo ra và khả năng gây ra các tác động bất lợi trên diện rộng đối với sức khỏe và phúc lợi cộng đồng, các oxit nitơ nằm trong số các chất gây ô nhiễm khí quyển mà các tiêu chuẩn và kiểm soát thường xuyên đã được Hoa Kỳ thiết lập c

Sử dụng NO2 (Nitrogen dioxide)
Nitơ điôxít được sử dụng làm chất trung gian trong sản xuất axit nitric.
Được sử dụng trong sản xuất các hợp chất xenlulo bị oxy hóa.
Dùng làm chất xúc tác.
Được sử dụng làm chất trung gian trong sản xuất axit sunfuric.
Được sử dụng làm chất oxy hóa cho nhiên liệu tên lửa.
Được sử dụng như một chất nitrat hóa.
Dùng để tẩy trắng bột mì.
Được sử dụng như một chất oxy hóa.
Được sử dụng trong việc chế tạo chất nổ.

Tính chất hóa học của Nitrogen dioxide – NO2
1. Tính chất nhiệt – Tồn tại ở trạng thái cân bằng khí đinitơ tetroxit:

2 NO2 ⇌ N2O4

2. Là chất oxi hóa – Do liên kết N – O yếu nên NO2 là chất oxi hóa mạnh.

3. Phản ứng thủy phân – Phản ứng thủy phân tạo ra axit nitrơ và axit nitric.

2 NO2 (N2O4) + H2O → HNO2 + HNO3

5. Nó là một phản ứng chậm đáng kể ở nồng độ thấp của nitơ đioxit.

6. Sự hình thành nitrit – Các nitrit tương ứng được tạo thành bởi ankyl và iotua kim loại.

2 CH3I + 2 NO2 → 2 CH3NO2 + I2

TiI4 + 4 NO2 → Ti (NO2) 4 + 2 I2

Mối nguy hiểm sức khỏe
Phơi nhiễm nghiêm trọng Deutoxide của nitơ có thể gây tử vong. Khi tiếp xúc sẽ gây cảm giác bỏng rát cho mắt và da. Khi ở dạng lỏng nó gây tê cóng. Nó được báo cáo là phản ứng với máu để tạo thành methemoglobin. Khi đun nóng để phân hủy, nó giải phóng khói độc của các oxit nitơ.

Nitrogen dioxide là một loại khí gây khó chịu, gây viêm đường hô hấp ở nồng độ cao. NO2 chủ yếu ảnh hưởng đến tình trạng hô hấp gây viêm đường thở ở mức độ cao. Tiếp xúc lâu dài sẽ làm giảm dung tích phổi, tăng khả năng mắc các vấn đề về hô hấp và tăng phản ứng dị ứng. NO2 cũng góp phần tạo ra các hạt nhỏ (PM) và ôzôn ở mặt đất, cả hai đều liên quan đến các tác động có hại đối với môi trường.